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    【题目】某溶液中仅含有一种溶质，若在该溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀再加稀HNO3沉淀不消失，则该溶液不可能含有的溶质是（ ）
    A.AgNO3
    B.CuSO4
    C.K2SO3
    D.Na2CO3

    【答案】D
    【解析】解：如溶液中含有SO32﹣ ， 能被硝酸氧化为SO42﹣ ， 加入BaCl2溶液生成BaSO4 ，
    因加入的为BaCl2 ， 可能生成AgCl，二者都不溶于水，所以溶液中可能含有SO42﹣、SO32﹣、Ag+离子中的一种，即：该溶液可能为AgNO3或K2SO3或CuSO4 ，
    由于碳酸钡能够溶于稀硝酸，所以该溶液不可能为碳酸钠溶液，
    故选D．

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    【题目】按照生活经验，判断下列物质：①苏打水 ②鲜橙汁 ③食醋 ④肥皂液，其中呈酸性的是

    A. ②③ B. ①④ C. ②③④ D. ①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿斯巴甜（Aspartame，结构简式如图）具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖的200倍。下列有关说法不正

    确的是

    A. 阿斯巴甜在一定条件下既能与酸反应、又能与碱反应

    B. 阿斯巴甜分子中有2个手性碳原子

    C. 分子式为：C14H18N2O5，阿斯巴甜属于蛋白质

    D. 阿斯巴甜的水解产物中有两种氨基酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过以下反应合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。有关该反应下列叙述正确的是

    A. 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

    B. 上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子

    C. AlN中氮的化合价为＋3

    D. AlN的摩尔质量为41 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是

    A. 常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的分子数为NA

    B. 常温常压下，15g乙烷分子中含有的共价键键数目为3.5NA

    C. 标准状况下，1L乙醇完全燃烧产生分子的数目为

    D. 1molCH3+中含有电子数为9NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污

    泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下：

    已知：①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

    ②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

    阳离子

    Fe3+

    Mg2+

    Al3+

    Cr3+

    沉淀完全时的pH

    3.7

    11.1

    5.4(>8溶解)

    9(>9溶解)

    (1)实验室用18.4 mol·L-1的浓硫酸配制480 mL 2 mol·L－1的硫酸，需量取浓硫酸___mL；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需____________________________。

    (2)H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式：

    ___________________________________________。

    (3)加入NaOH溶液使溶液呈碱性，既可以除去某些杂质离子，同时又可以将Cr2O72-转化为__________(填微粒的化学式)

    (4)钠离子交换树脂的反应原理为：Mn+ + n NaR = MRn + n Na＋，则利用钠离子交换树脂可除去滤液Ⅱ中的金属阳离子有__________________。

    (5)写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式______________________________。

    (6)沉淀滴定法是测定粒子浓度的方法之一，为了测定某废水中SCN－浓度，可用标准AgNO3溶液滴定待测液，已知：

    银盐性质

    AgCl

    AgI

    AgCN

    Ag2CrO4

    AgSCN

    颜色

    白

    黄

    白

    砖红

    白

    Ksp

    1.8×10-10

    8.3×10-17

    1.2×10-16

    3.5×10-11

    1.0×10-12

    滴定时可选为滴定指示剂的是____(选填编号)，滴定终点现象是________________________。

    A．NaCl B．K2CrO4 C．KI D．NaCN

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学—选修5：有机化学基础】

    一元取代苯进行苯环上的取代反应时，原有的基团对后进入基团在苯环上的位置有定位效应。如若原有基团为-CH3、-OH、-X(卤素原子)时新进入基团在其邻、对位； 若原有基团为-NO2、-CHO、-COOH时新进入基团在其间位。

    2-氨基-3-氯苯甲酸(F)是重要的医药中间体，其制备流程图如下：

    已知：（弱碱性，易被氧化）

    回答下列问题：

    (1)反应①的类型是_____________，反应⑧所需的试剂和条件是_____________________。

    (2)F中的非含氧官能团的名称是______________________。

    (3)C的结构简式是_______________；B的所有同分异构体中满足下列条件的有_______种：

    ①能与NaOH溶液反应

    ②含有苯环且苯环上连有氨基(-NH2)

    (4)写出⑥的化学反应方程式：_____________________________________________，该步反应的主要目的是______________________________。

    (5)参照上述合成路线及信息，写出以苯为原料合成邻硝基苯酚( )的合成路线(注明反应试剂和条件，无机试剂任选) ______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对三联苯是一种有机合成的中间体。工业上合成对三联苯的化学方程式为

    下列说法中不正确的是( )

    A. 上述反应属于取代反应

    B. 对三联苯的一氯取代物有3种

    C. 1 mol对三联苯在足量的氧气中完全燃烧消耗21.5 mol O2

    D. 对三联苯分子中至少有16个原子共平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钛与铁是很重要的金属。已成为化工生产中重要的材料。回答下列问题：

    （1）基态钛原子的价电子排布式为__________________，金属钛晶胞如下左图所示，晶胞参数为a=b= 295.08pm，c=468.55pm，α=β=90%，y= 120%。金属钛为______________堆积(填堆积方式)。

    （2）用熔融的镁在氩气中还原TiCl4可得到多空的海绵钛。已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为-23℃，沸点为136℃，可知TiCl4为____________晶 体。

    （3）通过X-射线探明KCl、CaO、TiN晶体与NaCl晶体结构相似，且知两种离子晶体的晶格能数据如下：

    离子晶体

    KCl

    CaO

    晶格能(kJ/mol)

    715

    3401

    解释KCl晶格能小于CaO的原因：_______________。

    钛可与C、N、O等元素形成二元化合物。C、N、O元素的电负性由大到小的顺序是________。

    (4)钙钛矿晶体的结构如下右图所示。晶体的化学式为_________________。

    晶胞中的原子可用x、y、z组成的三数组来表达它在晶胞中的位置，称为原子坐标。已知原子坐标为A(0，0，0)；B(0，1/2，0)；则Ca 离子的原子坐标为______________。

    （5）Fe有δ、γ、α三种同素异形体，其晶胞结构如下图所示：

    ①δ、α两种晶体晶胞中铁原子的配位数之比为_______________________。

    ②若Fe原子半径为rpm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则δ-Fe单质的密度为________g/cm3(列出算式即可)。

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