Question

5．在2SO₂+O₂?2SO₃的反应里，开始SO₂和O₂的浓度均为0.5mol•L^-1，2分钟后测得SO₂的浓度为0.25mol•L^-1，则v（O₂）=0.0625mol•L^-1•min^-1，各物质所表示的反应速率的最简整数比v（SO₂）：v（SO₃）：v（O₂）=2：2：1．

Answer 1

分析 2分钟后测得SO₂的浓度为0.25mol•L^-1，则△c（SO₂）=（0.5-0.25）mol/L=0.25mol/L，根据v=$\frac{△c}{△t}$计算二氧化硫的平均反应速率，再根据同一可逆反应同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比计算氧气反应速率，从而确定v（SO₂）：v（SO₃）：v（O₂）的值．

解答 解：2分钟后测得SO₂的浓度为0.25mol•L^-1，则△c（SO₂）=（0.5-0.25）mol/L=0.25mol/L，v（SO₂）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.25}{2}$mol•L^-1•min^-1=0.125mol•L^-1•min^-1，同一可逆反应同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比得氧气反应速率=$\frac{1}{2}$v（SO₂）=$\frac{1}{2}$×0.125mol•L^-1•min^-1=0.0625 mol•L^-1•min^-1，同一可逆反应同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以v（SO₂）：v（SO₃）：v（O₂）=2：2：1，
故答案为：0.0625 mol•L^-1•min^-1；2：2：1．

点评 本题考查化学反应速率的有关计算，明确反应速率之比与计量数之比关系是解本题关键，侧重考查学生计算能力，题目难度不大．