A. | 电解、电镀、电化学腐蚀都需要通电才可进行 | |
B. | Al、Fe、Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物 | |
C. | 浓H2SO4和新制氯水分别滴在pH试纸上均会出现先变红后褪色的现象 | |
D. | 氢氧化铝可以中和过多的胃酸 |
分析 A.电化学腐蚀发生的是原电池反应,不需要通电;
B.三氧化二铝为两性氢氧化物;
C.浓硫酸具有酸性和脱水性,能将pH试纸碳化;
D.氢氧化铝碱性较弱,能够与盐酸反应,消耗盐酸.
解答 解:A.电解、电镀都需要通电才能进行,电化学腐蚀符合原电池原理,不需要通电即可进行,故A错误;
B.Fe、Cu对应的氧化物均为碱性氧化物,铝对应的氧化物为两性氧化物,故B错误;
C.浓硫酸具有酸性和脱水性,将浓硫酸滴在pH试纸上会出现先变红后变黑现象,故C错误;
D.氢氧化铝碱性较弱,能够与盐酸反应,消耗盐酸,可以中和过多的胃酸,故D正确;
故选:D.
点评 本题考查了元素化合物知识,明确电解池、原电池工作原理、熟悉浓硫酸的性质是解题关键,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小 | |
B. | 升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间 | |
C. | 若反应在密闭体系内进行,通入He气,体系压强增大,反应速率增大 | |
D. | 若反应在恒压体系内进行,通往He气,体系压强不变,反应速率不变 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 乙元素的族序数比甲元素的族序数大 | |
B. | 甲、丙元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序:甲>丙 | |
C. | 原子半径由大到小的顺序:丙>甲>乙 | |
D. | 含乙元素的化合物数目比含甲或丙元素的化合物数目多 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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