将钠投入下列溶液中:①水 ②NaOH溶液 ③0.1mol/L盐酸 ④0.1mol/L FeCl3溶液.反应的剧烈程度由强到弱的顺序是．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

将钠投入下列溶液中：①水 ②NaOH溶液 ③0.1mol/L盐酸 ④0.1mol/L FeCl₃溶液，反应的剧烈程度由强到弱的顺序是

．

考点：钠的化学性质

专题：几种重要的金属及其化合物

分析：根据钠与水或与酸反应的本质是与氢离子反应，氢离子浓度越大，反应越剧烈；

解答： 解：①水 ②NaOH溶液 ③0.1mol/L盐酸 ④0.1mol/L FeCl₃溶液中氢离子浓度从大到小为：③④①②，氢离子浓度越大，反应越剧烈，所以反应的剧烈程度由强到弱的顺序是③④①②，故答案为：③④①②；

点评：本题主要考查了钠与水或与酸反应的本质，抓住规律即可，注意FeCl₃溶液因水解呈酸性．

练习册系列答案

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

已知钾原子的原子结构示意图为：（如图所示）
（1）钾元素的原子序数为：

；
（2）钾元素的原子在反应中易

（填“得到”或“失去”）

个电子，表现出

性（填“氧化性”或“还原性”）
（3）钾元素的金属性

（填“强”或“弱”）于钠元素的金属性．

科目：高中化学 来源： 题型：

“盐泥”是粗盐提纯及电解食盐水过程中形成的工业“废料”．某工厂的盐泥含有NaCl（15～20%）、Mg（OH）₂（15～20%）、CaCO₃（5～10%）、BaSO₄（30～40%）和不溶于酸的物质（10～15%），为了生产七水硫酸镁，设计了如图1工艺流程：

（1）电解食盐水前，为除去食盐水中的Mg²⁺、Ca²⁺、SO₄^2-等杂质离子，下列试剂加入的先后顺序合理的是

（填序号）．
A．碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡 B．碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠
C．氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡 D．氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠
（2）设食盐水中Mg²⁺的浓度为0.06mol?L^-1，则加入氢氧化钠溶液后使溶液的pH≥

才会产生Mg（OH）₂沉淀．（Ksp[Mg（OH）₂]=6.0×10^-12）
（3）反应器中发生两个转化，写出其中一个反应的化学方程式：

．
（4）三种化合物的溶解度（S）随温度变化曲线见图2，在过滤器中需要趁热过滤，其主要原因是

；
滤渣的主要成分有不溶于酸的物质、

和

．
（5）在蒸发浓缩器中通入高温水蒸汽并控制温度在100～110℃，蒸发结晶，此时析出的晶体主要是

．
（6）洗涤槽中洗涤晶体的目的是除去晶体表面的杂质，检验晶体表面的Cl^-已洗涤干净的方法是

．

科目：高中化学 来源： 题型：

动手实践：某同学做某项探究实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．

实验步骤	实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色．
②向新制得的Na₂S溶液中满加新制的氯水	B．有气体产生，溶液变成浅红色
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中	C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．
④将镁条投入稀盐酸中	D．反应不十分剧烈；产生无色气体．
⑤将铝条投入稀盐酸中	E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥向A1Cl₃溶液中滴加NaOH溶液至过量	F．生成淡黄色沉锭．