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    有氧化镁、氧化铝的混合物完全溶于200 mL盐酸，而后逐滴加入1.0 mol·Ｌ－1的NaOH溶液。溶液中生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的溶液体积的变化，如图所示。

    （1）试说明最初加入的20 mL NaOH溶液的作用。

    （2）求所用盐酸的物质的量浓度。

    （3）求氧化镁、氧化铝物质的量之比。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年陕西西安一中高二上月考二化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小

    B．任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示

    C．溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大

    D．升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，Ksp也变小

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省高一12月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是

    A．生成白色沉淀 B．生成红褐色沉淀

    C．无气泡产生 D．无变化

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省高一12月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．在反应中，金属单质只表现还原性，非金属单质只表现氧化性

    B．失去电子的物质做氧化剂

    C．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得

    D．金属阳离子被还原一定得到金属单质

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年内蒙古高二下月考二化学卷（解析版） 题型：选择题

    莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是 （ ）

    A．分子式为C7H6O5

    B．分子中含有两种官能团

    C．1mol该有机物能与4molNaOH反应

    D．可发生加成和取代反应

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高一12月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成的混合粉末。现取一份该混合粉末试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤，得到沉淀X和滤液Y。下列叙述正确的是

    A．沉淀X的成分是SiO2

    B．从蛇纹石组成看，其成分皆是碱性氧化物

    C．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+

    D．在溶液Y中加入过量的氨水，过滤得到的沉淀的成分是Fe（OH）3和Mg（OH）2

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高一12月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是

    A．常温常压下，1.5 mol O2的体积约为33.6 L

    B．NaOH的摩尔质量是40 g

    C．100 mL水中溶解了5.85 g NaCl，则溶液中NaCl的物质的量浓度为1 mol·L-1

    D．同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数一定相同

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高二12月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．已知：

    则可以计算出反应的ΔH为－384 kJ/mol

    B．辛烷的标准燃烧热为－5518 kJ/mol。则辛烷燃烧的热化学方程式可表示为：

    C8H18(g)+12.5O2(g)=== 8CO2(g)+9H2O(g)；ΔH=－5518 kJ/mol

    C．2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ；ΔH=－566 kJ/mol

    如图可表示该反应过程与能量的关系

    D．S(s)+O2(g)===SO2(g)；ΔH1

    S(g)+O2(g)===SO2(g)；ΔH 2 则ΔH1＞ΔH2

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高一12月月考化学卷（解析版） 题型：填空题

    (1)化学科学在药物的开发、合成和使用中句若至关重要的作用。如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可疗胃酸过多，硫胶亚铁可补铁、防治贫血．试回答下列问题：

    ①写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式：________________________。

    ②利用提供试剂设计实验证明补铁剂中只含亚铁盐(可选试剂：氨水、硫氰化钾、过氧化氢)，__________(填写实验操作、现象和结论)

    ③氢氧化亚铁在空气中极不稳定，易被空气中氧气氧化。这一过程中现察到的现象是__________，反应的化学方程式是______________。

    (2)镁铝合金是建造航空母舰的主体材科。镁铝合金的硬度比金属铝的硬度______(选填：大、小）。使用该合金前用NaOH溶液处理Al2O3，其离子方程式为_________。取一定量的镁铝合金均分为两份，分别与足量的盐酸、NaOH 溶液充分反应，产生气体的物质的量之比为5 : 3 ．合金与NaOH溶液反应的化学方程式为__________。合金中镁铝的物质的量之比为_____________。

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