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    【题目】某温度下， pH值相同的盐酸和醋酸溶液分别稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断下列叙述中，正确的是

    A．曲线Ⅰ为醋酸稀释时pH值变化曲线

    B．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大

    C．a点时，加入相同大小的锌粒，与盐酸反应的速率大

    D．加入足量NaOH，b点溶液消耗的NaOH比c点溶液消耗的多

    【答案】B

    【解析】

    正确答案：B

    A．不正确，曲线Ⅰ为盐酸稀释时pH值变化曲线，醋酸是弱酸，稀释时pH值变化曲线Ⅱ；

    B．正确，b点酸性小，对溶液中水的电离程度抑制小，比c点溶液中水的电离程度大；

    C．不正确，a点时，加入相同大小的锌粒，两者H＋ 的浓度相同，反应的速率相同；

    D．不正确，加入足量NaOH，b点溶液消耗的NaOH比c点溶液消耗的少，c点浓度大。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据要求填空（所涉及元素均为前20号）

    （1）A元素的原子M层有5个电子，则其原子结构示意图为__________________；最高价氯化物的化学式_______________________。

    （2）C元素原子最外层电子是最内层电子的3倍，其形成的离子与Ar元素有相同的电子结构，请写出C离子的结构示意图和电子式：________________、_________。

    （3）标出下列反应的电子转移方向和数目，并填写有关内容：

    KClO3+6HCl→3Cl2↑+3H2O+KCl、___________

    氧化剂______________；氧化产物______________；还原剂______________；还原产物______________；被氧化的元素______________；HCl的作用______________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热可以制取Fe（OH）3胶体。试回答下列问题：

    ①写出此过程中的化学方程式：__；

    ②向所得Fe（OH）3胶体中逐滴滴加硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，继续滴加，沉淀最终消失且得棕黄色溶液，写出相关的离子方程式___；

    （2）鸡蛋的内膜是一种半透膜，某同学拟用这种半透膜进行除去淀粉溶液中所含食盐的实验。设计步骤如下：

    a.把鸡蛋的一头敲破，倒出蛋清、蛋黄，洗净蛋膜内部，将另一头浸泡在稀酸中溶去部分蛋壳(中间的蛋壳留着，起固定作用)；

    b.在一只小烧杯中加入适量蒸馏水，将洗净了蛋膜外部的蛋壳架在小烧杯上，蛋膜浸入蒸馏水中(如图)；

    c.向蛋膜内加入淀粉和食盐的混合溶液，静置一段时间；

    d.拿走蛋膜，检验烧杯中有无淀粉和食盐。

    根据以上叙述，回答下列问题：

    ①步骤a中溶解蛋壳(主要成分为CaCO3)的酸最好是_____(填“盐酸”“硫酸”或“醋酸”)。

    ②检验烧杯中有无淀粉，操作是_____，检验烧杯中有无NaCl，操作是_____。

    ③为尽可能除去淀粉溶液里的食盐，可采取的措施是______(填入正确选项前的字母)。

    A.换大烧杯，用大量水进行渗析

    B.多次渗析，每次用水量不要太多

    C.将蛋膜放在有流水的水槽中进行渗析

    ④如何证明淀粉溶液中的食盐有没有全部除去?简述实验过程：_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组研究水样中污染物X在不同影响因素下的分解速率，测得X的物质的量浓度（）随时间（min）变化的实验数据如下：

    温度

    时间

    浓度

    水样

    0

    10

    20

    30

    40

    I

    0.80

    0.68

    0.60

    0.56

    0.54

    II

    1.60

    1.34

    1.20

    1.08

    1.02

    III

    1.60

    1.26

    1.08

    0.94

    0.94

    下列说法不正确的是

    A. 温度下水样I中，之间X分解的平均反应速率为

    B. 温度下水样Ⅱ中，时X的浓度小于

    C. 温度下水样Ⅲ中，从反应开始到达到平衡，X分解的平均反应速率为

    D. 由表中数据推测，

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁一空气电池的工作原理如图所示，电池反应方程式为：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。有关该电池的说法正确的是（ ）

    A. 通入氧气的电极为负极

    B. 电池工作时，溶液中的Na+由负极移向正极

    C. 负极的电极反应为Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2

    D. 当电路中转移0.04 mol电子时，参加反应的O2为体积224ml

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化碳利用具有十分重要的意义，科学家有以下几个设想。

    (1)用太阳能将CO2转化成O2和C(石墨烯），其设想如图：

    则重整系统发生反应的化学方程式为_________。

    (2)二氧化碳和氢气在催化剂作用下可制取低碳烯烃。在一密闭容器中分别投入1molCO2、3molH2，发生反应：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+ 4H2O(g) △H；在不同温度下，用传感技术测出平衡时H2的物质的量变化关系如图所示。

    ①其它条件不变，起始时若按lmolCO2、2molH2进行投料，CO2转化率将________(填“增大”、“ 减小”或“不变”）；

    ②△H_____0（填“>”“<”“ 不能确定”）。

    ③若测试中体系内无氧气产生，试结合图示推断热稳定性C2H4 _____H2O （填“>”“<”“ 不能确定”）。

    (3)用氨水吸收CO2制化肥(NH4HCO3)

    ①已知：NH3·H2O(aq)NH4+(aq)+OH-(aq) △H1=akJ/mol

    CO2(g)+H2O(l)H2CO3(aq) △H2=bkJ/mol

    H2CO3(aq)+OH-(aq)HCO3-(aq)+H2O(l) △H3=ckJ/mol

    则利用NH3 H2O吸收CO2制备NH4HCO3的热化学方程式为______________________；

    ②已知常温下相关数据如表：

    Kb(NH3·H2O)

    2×10-5kJ/mol

    Ka1(H2CO3)

    4×10-7kJ/mol

    Ka2(H2CO3)

    4×10-11kJ/mol

    则反应NH4++HCO3-+H2ONH3 H2O+H2CO3的平衡常数K=___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数ψ(C)在不同温度和不同压强的条件下随时间的变化如图所示。

    下列叙述正确的是()

    A. 平衡后，若使用催化剂，C的体积分数增大

    B. 平衡后，若温度升高，化学平衡向正反应方向移动

    C. 化学方程式中，化学计量数的关系为n<e＋f

    D. 平衡后，增加A的质量，化学平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

    A. 常温常压下，17g 甲基(－14CH3)所含的中子数为 9 NA

    B. 电解精炼铜的过程中，若阳极减轻 64 g，则电路中一定通过 2NA 个电子

    C. NA 个 Fe(OH)3 胶体粒子的质量为 107 g

    D. 1mol 铜与足量硫蒸气反应，转移电子数为 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质分离提纯的方法不正确的是（　　）

    A. 提纯工业乙醇（含甲醇、水等杂质）的装置：③

    B. 提纯粗苯甲酸选择装置：②①

    C. 提纯粗苯甲酸三个步骤：加热溶解、趁热过滤、冷却结晶

    D. 苯中混有少量苯酚选择装置：④

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