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    下列解释实验事实的反应方程式不正确的是


    1. A.
      盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
    2. B.
      用烧碱溶液吸收氯气：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    3. C.
      用KSCN溶液检验Fe3+：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3
    4. D.
      酸性KI淀粉溶液久置后变蓝：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-
    D
    分析：A．反应生成硅酸钠，具有粘合性；
    B．反应生成氯化钠和次氯酸钠、水；
    C．结合生成络离子，溶液为血红色；
    D．发生氧化还原反应，酸性溶液中不会生成OH-．
    解答：A．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，反应生成硅酸钠，具有粘合性，则盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞，故A正确；
    B．氯气有毒，用碱吸收，反应生成氯化钠和次氯酸钠、水，离子反应为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B正确；
    C．Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3，结合生成络离子，溶液为血红色，则用KSCN溶液检验Fe3+，故C正确；
    D．发生氧化还原反应，酸性溶液中不会生成OH-，则酸性KI淀粉溶液久置后变蓝的离子反应为4I-+O2+4H+=2I2+2H2O，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意D中的氧化还原为解答的难点，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2014届浙江省杭州市七校高三上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    清洗和制绒是硅晶片制作的重要步骤之一，硅片化学清洗的主要目的是除去硅片表面杂质（如某些有机物，无机盐，金属、Si、SiO2粉尘等）。常用的化学清洗剂有高纯水、有机溶剂、双氧水、浓酸、强碱等。其中去除硅的氧化物，通常用一定浓度的HF溶液，室温条件下将硅片浸泡1至数分钟。制绒是在硅片表面形成金字塔形的绒面，增加硅对太阳光的吸收。单晶制绒通常用NaOH，Na2SiO3等混合溶液在75～90℃反应25～35 min，效果良好。

    回答下列问题

    （1）能否用玻璃试剂瓶来盛HF溶液，为什么?用化学方程式加以解释                           ；

    （2）写出晶片制绒反应的离子方程式                                    ，对单晶制绒1990年化学家Seidel提出了一种的电化学模型，他指出Si与NaOH溶液的反应，首先是Si与OH一反应，生成SiO44一，然后SiO44一迅速水解生成H4SiO4。基于此原理分析反应中氧化剂为                     。

    （3）本校化学兴趣小组同学，为验证Seidel的理论是否正确，完成以下实验：

     

    实验事实

    事实一

    水蒸汽在600℃时可使粉末状硅缓慢氧化并放出氢气。

    事实二

    盛放于铂或石英器皿中的纯水长时间对粉末状还原硅无腐蚀作用。

    事实三

    普通玻璃器皿中的水仅因含有从玻璃中溶出的微量的碱便可使粉末状硅在其中缓慢溶解。

    事实四

    在野外环境里，用较高百分比的硅铁粉与干燥的Ca(OH)2和NaOH，点着后焖烧，可剧烈放出H2。

    事实五

    1g（0.036mo1）Si和20mL含有lgNaOH（0.025mol）的溶液，小心加热（稍微预热），收集到约1700mL H2，很接近理论值（1600mL）。

     

    结论：从实验上说明碱性水溶液条件下，H2O可作                 剂；NaOH作               剂，降低反应             。高温无水环境下，NaOH作               剂。

    （4）在太阳能电池表面沉积深蓝色减反膜——氮化硅晶膜。常用硅烷（SiH4）与氨气（NH3）在等离子体中反应。硅烷是一种无色、有毒气体，常温下与空气和水剧烈反应。下列关于硅烷、氮化硅的叙述不正确的是                。

    A．在使用硅烷时要注意隔离空气和水，SiH4能与水发生氧化还原反应生成H2；

    B．硅烷与氨气反应的化学方程式为：3SiH4+4NH3＝Si3N4+12H2↑，反应中NH3作氧化剂；

    C．它们具有卓越的抗氧化、绝缘性能和隔绝性能，化学稳定性很好，不与任何酸、碱反应；

    D．氮化硅晶体中只存在共价键，Si3N4是优良的新型无机非金属材料。

     

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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：单选题

    氯气有毒，且大量制取的难度较大、污染严重，在培养皿中研究氯气的性质可实现“绿色实验”。在培养皿的点滴板中央孔穴中滴加能生成氯气的试剂（如漂白精与盐酸），然后分别滴加所要进行实验的试剂，如图。下列是某学生观察到的现象、解释与结论，其中不符合事实的是
    [     ]
    实验现象 
    解释
    结论
    A. 淀粉KI溶液变蓝  氯气置换出KI中的碘使淀粉变蓝 非金属性：Cl >I
    B. Na2S溶液中出现淡黄色沉淀   氯气置换出Na2S中的硫 非金属性：Cl >S
    C. 湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色  氯气与水反应生成盐酸和次氯酸 氯气具有漂白性
    D. FeCl3和KSCN溶液的小液滴变红  FeCl2被Cl2氧化成FeCl3后，再与
    KSCN溶液反应变红    		 氯气具有强氧化性

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