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    13．X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．
    用化学用语回答下列问题：
    （1）L的元素符号为Si；M在元素周期表中的位置为第3周期第ⅦA族．
    （2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是H2SiO3＜H2CO3＜HClO4．
    （3）Y的最高价氧化物的电子式为．原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （4）R与Y同周期，R的单质分子R2中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是Si3N4．

    分析 W是地壳中含量最多的金属元素，则W是Al．L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料，且原子序数大于铝的，所以L是Si．X、M的单质是气体，原子序数大于Si的，所以M是Cl．Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，原子序数小于铝的，所以Y是C．X的原子序数小于C的，所以X是氢．Z在同周期的主族元素中原子半径最大，则Z是Na．
    （2）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性就越强；
    （3）Y的最高价氧化物为CO2，；原子序数比C多2的是氧，和氢形成的化合物双氧水分解生成氧气和水；
    （4）R与Y同周期，R的单质分子R2中有3个共价键，则R是N，根据N和Si的价电子可知，化合物的化学式为Si3N4．

    解答 解：W是地壳中含量最多的金属元素，则W是Al．L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料，且原子序数大于铝的，所以L是Si．X、M的单质是气体，原子序数大于Si的，所以M是Cl．Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，原子序数小于铝的，所以Y是C．X的原子序数小于C的，所以X是氢．Z在同周期的主族元素中原子半径最大，则Z是Na．
    （1）L为Si元素，M为Cl元素，处于周期表中，故答案为：Si；第3周期第ⅦA族；
    （2）非金属性Si＜C＜Cl，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性就越强，所以酸性为：H2SiO3＜H2CO3＜HClO4，故答案为：H2SiO3＜H2CO3＜HClO4；
    （3）Y的最高价氧化物为CO2，电子式为，原子序数比C多2的是氧，和氢形成的化合物双氧水分解生成氧气和水，反应方程式为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑，
    故答案为：；2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
    （4）R与Y同周期，R的单质分子R2中有3个共价键，则R是N．根据N和Si的价电子可知，化合物的化学式为Si3N4，故答案为：Si3N4．

    点评 本题考查结构性质位置关系、常用化学用语、元素化合物性质等，题目难度中等，推断元素是解题的关键，注意基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
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