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    某无色透明溶液中，加入BaCl2溶液生成不溶于稀 HNO3的白色沉淀，则该溶液中一定大量存在（　　）
    A、Ag+
    B、SO42-
    C、SO42-和Ag+
    D、SO42-或Ag+
    考点：离子共存问题
    专题：离子反应专题
    分析：无色透明溶液中，加入BaCl2溶液生成不溶于稀 HNO3的白色沉淀，沉淀为AgCl或硫酸钡，但二者不能同时存在，以此来解答．
    解答： 解：无色透明溶液中，加入BaCl2溶液生成不溶于稀 HNO3的白色沉淀，沉淀为AgCl或硫酸钡，则原无色溶液中可能含Ag+，或含SO42-，但二者不能同时存在，
    故选D．
    点评：本题考查离子的共存及离子的检验，为高频考点，把握白色沉淀为氯化银或硫酸钡为解答的关键，注意硫酸银不溶于水，银离子与硫酸根离子不能共存，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、2.4g金属镁所含电子数目为0.2NA
    B、16gCH4所含原子数目为NA
    C、17gNH3所含电子数目为NA
    D、18g水所含分子数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    肉桂酸甲酯（H）是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精．它的分子式为C10H10O2，且分子中只含有1个苯环，苯环上只有一个取代基．利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得H分子的红外光谱如图一所示：又知J为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如图所示（图中球与球之间连线表示单键域双键）．试回答下列问题：

    （1）肉桂酸甲酯（H）的结构简式为
     
    ．
    （2）现测出A的核磁共振氢谱谱图有6个峰，其面积之比为1：2：2：2：1：2．用芳香烃A为原料合成H的路线如图三
    ①化合物F中的官能团有
     
     （填名称）．
    ②B-C的反应类型是
     
    ．
    F-G的反应类型是
     
    ．
    ③书写化学方程式
    F-I
     
    ．
    G-H
     
    ．
    ④其中F的同分异构体甚多，其中有一类可用通式表示（其中X、Y均不为氢）：写出符合上述通式且能发生银镜反应的四种物质的结构简式
     
    、
     
    、
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E五种元素其核电荷数依次增大．A原子只有1个s电子，B原子L层中s电子和p电子数目相同，B、C、D属于同周期且相邻，E原子内层均饱和，N层上只有两个电子．
    （1）1molABC分子中含有σ键的数目为
     

    （2）BCD三种元素第一电离能由大到小的顺序为
     

    （3）写出BCD- 离子的两种等电子体的化学式
     

    （4）E2+离子的核外电子排布式为
     

    （5）E晶体属于六方最密堆积，其晶胞结构如图所示，则P点原子被
     
    个晶胞所共用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F六种元素，A、B、C属于第四周期且单质均为固体．基态时，A、B原子核外电子均成对，且核电荷数A＞B，原子半径A＜B；C与A在周期表属于同一区的元素，原子半径接近．如图是金属B和C所形成的某种合金的晶胞结构示意图；D、E、F在周期表中属于同一区，D原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；E的逐级电离能数据有两次突跃，E原子的第一电离能至第四电离能（kJ/mol）分别为：578、1817、2745、11575；F原子有三个能层，E与F能形成原子数目比为1：3，熔点为190℃的化合物Q．请回答：
    （1）写出A的基态核外电子排布式
     
    ．
    （2）用最简式表示B、C合金的组成
     
    用元素符号表示）．
    （3）C2+和A2+都能与NH3、H2O等形成配位数为4的配合物．[A（NH3）4]2+和[C（NH3）4]2+的空间结构不同，但都具有对称的空间构型，[C（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代能得到两种不同结构的产物，则[C（NH3）4]2+的空间构型为
     
    ，[A（NH3）4]2+中A的杂化方式为
     
    ．
    （4）C的硫酸盐的水溶液中，逐滴加入D的氢化物的水溶液，至过量，该过程涉及的离子反应方程式是
     
    ，
     
    ．
    （5）实验测得气态无水Q在1.01ⅹ105Pa，t1℃的密度为5.00g/L，气体摩尔体积为53.4L/mol，则此时Q的组成为（写化学式）
     
    ，Q属于
     
    晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、0.1 mol?L-1的Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3）
    B、NaA溶液的pH=8，c（Na+）-c（A-）=9.9×10-7 mol?L-1
    C、将0.1mol/L的Na2S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（S2-）+2c（HS-）+3c（H2S）
    D、将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（NH3?H2O）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    16O中的16表示的含义是（　　）
    A、氧元素的相对原子质量
    B、氧元素的一种同位素的近似相对原子质量
    C、氧元素的近似相对原子质量
    D、氧元素的一种同位素的质量数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、将铁放入氯化铁溶液中：Fe+Fe3+═2Fe2+
    B、向新制的氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O
    C、将少量的二氧化硫通入氢氧化钠溶液中：SO2+2OH-═SO32-+H2O
    D、向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上以丙烯为原料可制得一种重要合成橡胶IR和一种合成树脂X．

    B的分子式是C6H6O，可与NaOH溶液反应．已知以下信息：
    Ⅰ．
    Ⅱ．（-R、-R′、-R″表示可能相同或可能不同的原子或原子团）
    Ⅲ．同一碳原子上有两个碳碳双键时分子不稳定．请回答下列问题：
    （1）在一定条件下，丙烯可与下列物质反应的是
     
    ．
    a．H2O    b．NaOH溶液    c．Br2的CCl4溶液     d．酸性KMnO4溶液
    （2）A与C2H2合成D的化学方程式是
     
    ，反应类型是
     
    ．
    （3）E、F中均含有碳碳双键，则 E的结构简式是
     
    ．
    （4）H的结构简式是
     
    ．
    （5）B与G在一定条件下反应生成合成树脂X的化学方程式是
     
    ．
    （6）有多种同分异构体，符合下列要求的有
     
    种．
    ①能与FeCl3溶液反应显紫色；②只能发生银境反应，不能发生水解反应．其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有
     
    种．

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