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    【题目】下列有关化学键的描述说法正确的是(　　)

    ①水分子间以共价键相结合成为冰 ②金属和非金属元素只能形成离子键

    ③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引 ④两个非金属原子间不可能形成离子键

    ⑤所有物质中一定含有化学键

    A. ①②⑤ B. 都不正确 C. ④ D. ②③④⑤

    【答案】C

    【解析】①水分子间以氢键相结合成为冰，氢键不是化学键，故错误；②金属和非金属化合一般形成离子键，可能形成共价键，如氯化铝中只含共价键，故错误；③离子键是阳离子、阴离子的静电作用力，含吸引和排斥力，故错误；④两个非金属原子间只能以共用电子对结合，则只能形成共价键，故正确；⑤稀有气体分子中不存在化学键，故错误；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

    Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_____与盐酸反应最剧烈，____与盐酸反应产生的气体最多。

    （2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明非金属性：Cl____S（填“>”或“<”），反应的离子方程式为_______。

    Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。

    （3）仪器A的名称为___________，干燥管D的作用为___________________。

    （4）若要证明非金属性：Cl＞I，C中为淀粉—碘化钾混合溶液，B中装有KMnO4固体，则A中试剂为___________，观察到C中溶液____________(填现象)，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_________溶液吸收尾气。

    （5）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液。观察到C中溶液 ________(填现象)，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，HCl可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有 _________溶液的洗气瓶除去。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的能量转化形式一定是化学能转化为热能的是

    A. 中和反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 化合反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( 　　 )

    A. 蛋白质、纤维素、蔗糖、、淀粉都是高分子化合物

    B. 蔗糖在人体内水解的产物只有葡萄糖

    C. 使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用

    D. 石油、煤、天然气、可燃冰都是化石燃料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用4 g单质锌与5mL 2 mol/L的稀硫酸作用制备氢气时,下列四种情况下生成氢气速率大小顺序为

    ①锌粒+硫酸 ②锌粉+硫酸 ③锌粉+硫酸+少量CuSO4粉末 ④锌粒+硫酸+少量3mol/L盐酸

    A. ②>③>④>① B. ① >②>③> ④ C. ③>②>①>④ D. ②>①>③>④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低、燃料易于贮运及污染小等特点。如图为镁——次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说法不正确的是( )

    A. 该燃料电池中镁为负极，发生氧化反应

    B. 正极反应式为ClO―+H2O+2e―= Cl―+2OH―

    C. 放电过程中OH―移向正极移动.

    D. 电池总反应式为Mg+ClO―+H2O=Mg(OH)2↓+Cl―

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按如下方案可从样品粉末中提取具有抗肿瘤活性的天然产物A，下列每步实验所用装置、操作都正确的是

    A. 步骤(1) B. 步骤(2)C. 步骤(3)D. 步骤(4)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醋酸亚铬水合物{[Cr(CH3COO)2]2·2H2O，相对分子质量为376}是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒。已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。制备过程中发生的相关反应如下：

    Zn(s)＋2HCl(aq)===ZnCl2(aq)＋H2(g)

    2CrCl3(aq)＋Zn(s)===2CrCl2(aq)＋ZnCl2(aq)

    2Cr2＋(aq)＋4CH3COO－(aq)＋2H2O(l)===[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(s)

    请回答下列问题：

    （1）仪器1的名称是________。

    （2）往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是________(选下面字母)；目的是__________________________________________________________________。

    A、盐酸和三氯化铬溶液同时加入

    B．先加三氯化铬溶液一段时间后再加盐酸

    C．先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液

    （3）为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，应关闭止水夹________(填“A”或“B”，下同)，打开止水夹________。

    （4）本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应外，另一个作用是____________________________。（用离子方程式表示）

    （5）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51 g，取用的醋酸钠溶液为1.5 L 0.1 mol·L－1；实验后得干燥纯净的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O 9.48 g，则该实验所得产品的产率为________(不考虑溶解的醋酸亚铬水合物)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中的某一时间SO2、O2和SO3的浓度分别为：0.2mol/L、0.1mol/L和0.2mol/L。当反应达到平衡时可能存在的数据正确的是

    A. c(O2)＝0.2mol/LB. c(SO2)＝0.25mol/L

    C. c(SO2)+c(SO3)＝0.3mol/LD. c(SO2)＝c(SO3)＝0.15mol/L

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