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    能源分类相关图如下图所示，下列四组选项中，全部符合图中阴影部分的能源是(　　)

    A．煤炭、石油、沼气

    B．水能、生物能、天然气

    C．太阳能、风能、潮汐能

    D．地热能、海洋能、核能


    答案　C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    (1)电解氯化钠溶液时，如何用简便的方法检验产物？

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铜与稀硫酸不反应，某校实验小组的同学在老师的指导下设计了下列装置，实现了铜与稀硫酸的反应。请回答下列问题：

    (1)甲同学认为在通入空气的同时，将开关K与______(填“a”或“b”)连接，即可实现。则此时石墨电极的反应式为__________________，电池的总反应式为________________________。电池工作时，H＋向________(填“C”或“Cu”)极移动。

    (2)乙同学认为，不通入空气，将K与______(填“a”或“b”)连接，也可以实现。则Cu极的电极反应式为________________________，总反应的离子方程式为________________________。若标准状况下产生2.24 L气体，则电路中转移的电子为______mol。

    (3)丙同学认为还可以用如图所示装置模拟工业上电镀铜。他认为只要将C换成Fe(Cu足量)，并将乙同学的实验持续足够长时间，即可实现在Fe上镀Cu。你认为他的想法______(填“正确”或“不正确”)，理由是______________。这种方法得到的铜镀层______(填“牢固”或“不牢固”)，理由是________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    怎样用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液，不能用铜丝搅拌棒代替的理由是什么？

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)===3AlCl(g)＋3CO(g)　ΔH＝a kJ·mol－1

    判断下列变化过程是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”

    (1)3AlCl(g)＋3CO(g)===Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)

    ΔH＝a kJ·mol－1(　　)

    (2)AlCl(g)＋CO(g)===Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)

    ΔH＝－a kJ·mol－1(　　)

    (3)2Al2O3(s)＋2AlCl3(g)＋6C(s)===6AlCl(g)＋6CO(g)

    ΔH＝－2a kJ·mol－1(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

    已知：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)

    ΔH＝206.2 kJ·mol－1

    CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)

    ΔH＝247.4 kJ·mol－1

    2H2S(g)===2H2(g)＋S2(g)

    ΔH＝169.8 kJ·mol－1

    (1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。

    CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为________________________________________________________________________。

    (2)H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是____________________________；燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：_____________________________________________。

    (3)H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如下图所示。图中A、B表示的物质依次是________________________。

    (5)Mg2Cu是一种储氢合金。350 ℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物(其中氢的质量分数为0.077)。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题：

    (1)间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)，再水解生成乙醇。写出相应反应的化学方程式_____________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (2)已知：

    甲醇脱水反应2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)

    ΔH1＝－23.9 kJ·mol－1

    甲醇制烯烃反应2CH3OH(g)===C2H4(g)＋2H2O(g)

    ΔH2＝－29.1 kJ·mol－1

    乙醇异构化反应C2H5OH(g)===CH3OCH3(g)

    ΔH3＝＋50.7 kJ·mol－1

    则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)＋H2O(g)===C2H5OH(g)的ΔH＝______________ kJ·mol－1。

    与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是_____________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl　②NaOH　③H2SO4　④(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是(　　)

    A．④>③>②>①  B．②>③>①>④

    C．④>①>②>③  D．③>②>①>④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]是一种橘黄色晶体，可用作有机合成催化剂、实验室制纯净的N2及Cr2O3等。实验室可由工业级铬酸钠(Na2CrO4)制取重铬酸铵。有关物质的溶解度如图所示。

    实验步骤如下：

    步骤1：将铬酸钠溶于适量的水，加入一定量浓硫酸酸化，使铬酸钠转化为重铬酸钠。

    步骤2：将上述溶液蒸发结晶，并趁热过滤。

    步骤3：将步骤2得到的晶体再溶解，再蒸发结晶并趁热过滤。

    步骤4：将步骤2、3得到的滤液冷却至40 ℃左右进行结晶，用水洗涤，获得重铬酸钠晶体。

    步骤5：将步骤4得到的重铬酸钠和氯化铵按物质的量之比1∶2 溶于适量的水中，加热至105～110 ℃，让其充分反应。

    (1)步骤1是一个可逆反应，该反应的离子方程式为_____________。

    (2)步骤2、3的主要目的是_______________________________________。

    (3)步骤4在40 ℃左右结晶，其主要目的是________________________________。

    (4)步骤5获得(NH4)2Cr2O7还需补充的操作有_________________________________。

    (5)(NH4)2Cr2O7受热分解制取Cr2O3的化学方程式为_____________________________。

    (6)对上述产品进行检验和含量测定。

    ①检验产品中是否含有K＋的实验方法是_________________________________。

    ②为了测定上述产品中(NH4)2Cr2O7的含量，称取样品0.150 0 g，置于锥形瓶中，加50 mL水，再加入2 g KI(过量)及稍过量的稀硫酸溶液，摇匀，暗处放置10 min，然后加150 mL蒸馏水并加入3 mL 0.5%淀粉溶液，用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液30.00 mL，则上述产品中(NH4)2Cr2O7的纯度为__________(假定杂质不参加反应，已知：Cr2O＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2O，I2＋2S2O===2I－＋S4O)

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