Question

X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系：

（1）若该反应是非氧化还原反应
①X为强碱溶液，W是形成酸雨的主要气体，则Y到Z的离子方程式为______．
②X是一种盐，逐滴加入W，溶液中开始无气泡，后产生无色无味气体Z，则Z的电子式为______．
（2）若该反应是氧化还原反应
①X常温下为黄绿色气体，W是生活中应用最广泛的金属之一，则Y的水溶液中加入W生成Z溶液的离子方程式为______．
②X常温下为气体化合物，Z是一种红棕色气体，X气体的检验方法______．X转化为Y的化学方程式为______．

Answer 1

解：（1）①W是形成酸雨的主要气体，可为SO₂，Y、Z分别含有SO₃^2-、HSO₃^-，
Y到Z的离子方程式为SO₃^2-+SO₂+H₂O=2HSO₃^-，故答案为：SO₃^2-+SO₂+H₂O=2HSO₃^-；
②X是一种盐，逐滴加入W，溶液中开始无气泡，后产生无色无味气体Z，Z应为CO₂，则X为碳酸盐，Y为碳酸氢盐，W为酸，CO₂的电子式为，故答案为：；
（2）①X常温下为黄绿色气体，应为Cl₂，W是生活中应用最广泛的金属之一，由转化关系可知应为变价金属，应为Fe，Y的水溶液中加入W生成Z溶液的离子方程式为2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，故答案为：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；
②X常温下为气体化合物，Z是一种红棕色气体，应为NO₂，则Y为NO，X为NH₃，W为O₂，
实验室常用浓盐酸检验氨气，可观察到有白烟生成，
X转化为Y的化学方程式为4NH₃+5O₂4NO+6H₂O，
故答案为：用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验；4NH₃+5O₂4NO+6H₂O．
分析：（1）①W是形成酸雨的主要气体，可为SO₂，Y、Z分别含有SO₃^2-、HSO₃^-；
②X是一种盐，逐滴加入W，溶液中开始无气泡，后产生无色无味气体Z，Z应为CO₂，则X为碳酸盐，Y为碳酸氢盐，W为酸；
（2）①X常温下为黄绿色气体，应为Cl₂，W是生活中应用最广泛的金属之一，由转化关系可知应为变价金属，应为Fe；
②X常温下为气体化合物，Z是一种红棕色气体，应为NO₂，则Y为NO，X为NH₃，W为O₂．
点评：本题综合考查无机物的推断，题目侧重于考查学生化学知识的综合应用能力，注意根据反应的转化关系结合物质的性质判断，题目难度中等．