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    实验室中某些气体的制取、除杂及收集装置如图所示。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的是

     

    选项

    a中物质

    b中物质

    c中物质

    d中收集的气体

    A

    浓氨水

    CaO

    浓H2SO4

    NH3

    B

    浓硫酸

    Na2SO3

    浓H2SO4

    SO2

    C

    饱和食盐水

    电石

    CuSO4溶液

    CH≡CH

    D

    浓盐酸

    MnO2

    饱和NaCl溶液

    Cl2

     

     

    B

    【解析】

    试题分析：A项中浓H2SO4吸收NH3。C项中CH≡CH的相对分子质量是26，不能用向上排气法；D项中发生装置需要加热。

    考点：气体的制备装置。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年广东省十校联考高三下学期理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的过程如下图所示。

    已知：① NaFeO2遇水强烈水解。

    ② Cr2O72－+ H2O 2CrO42－+ 2H+

    （1）K2Cr2O7中Cr元素的化合价是 。

    （2）滤液1的成分除Na2CrO4、Na2SiO3外，还含有（填化学式） ；

    生成滤渣1中红褐色物质反应的化学方程式是。

    （3）由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液应采取的措施是。

    （4）煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是 。

    （5）莫尔法是一种沉淀滴定法，以Na2CrO4 为指示剂，用标准硝酸银溶液滴定待测液，进行测定溶液中Cl－的浓度。已知：

    银盐

    性质

    AgCl

    AgBr

    AgCN

    Ag2CrO4

    AgSCN

    颜色

    白

    浅黄

    白

    砖红

    白

    Ksp

    1．34×10－6

    7．1×10－7

    1．1×10－8

    6．5×10－5

    1．0×10－6

     

    ①滴定终点的现象是。

    ②若用AgNO3溶液滴定NaSCN溶液，可选为滴定指示剂的是（选填编号）

    A．NaCl B．K2CrO4 C．BaBr2

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年山东省德州市高三4月模拟考试（二模）理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某有机物的结构简式如图所示，下列说法正确的是

    A．可使溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液褪色

    B．含有两种官能团

    C．与乙酸互为同系物

    D．可以发生取代反应和加成反应，但不能发生聚合反应

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年天津市七校高三4月联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是地壳中含量最高的金属，K是一种红棕色气体，过量G与J溶液反应生成M。

    请填写下列空白：

    （1）在周期表中，组成单质G的元素位于第_______周期第_______族。

    （2）在反应⑦中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________________。

    （3）简述M溶液中阳离子的检验方法 。

    （4）某同学取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：                             。

    （5）将化合物D与KNO3、KOH高温共熔，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4，同时还生成KNO2和H2O，该反应的化学方程式是_________________________。

    （6）镁与金属I的合金是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg与金属I的单质在一定温度下熔炼获得。

    ①熔炼制备该合金时通入氩气的目的是 。

    ② I电池性能优越，I-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为 。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年北京顺义区高三第二次统练理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某些资料认为：NO、NO2不能与Na2O2反应。某小组学生提出质疑，他们从理论上分析过氧化钠和二氧化氮都有氧化性，根据化合价升降原则提出假设：

    假设Ⅰ．过氧化钠氧化二氧化氮

    假设Ⅱ．二氧化氮氧化过氧化钠

    （1）小组甲同学设计实验如下：

    ①试管A中反应的化学方程式是 。

    ②待试管B中收集满气体，向试管B中加入适量 Na2O2粉末，塞紧塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将余烬木条迅速伸进试管内，看见木条复燃。甲同学认为假设Ⅱ正确；乙同学认为该装置不能达到实验目的，为达到实验目的，在A、B之间增加一个装置，该装置的作用是 。

    ③乙同学用改进后装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；余烬木条未复燃。得出结论：假设Ⅰ正确。NO2和Na2O2反应的方程式是 。

    （2）丙同学认为NO易与O2发生反应，应更易被Na2O2氧化。

    查阅资料：① 2NO+Na2O2＝2NaNO2

    ②6NaNO2+3H2SO4＝3Na2 SO4+ 2HNO3+4NO↑+2H2O；

    ③酸性条件下，NO或NO2–都能与MnO4–反应生成NO3–和Mn2+

    丙同学用下图所示装置(部分夹持装置略)探究NO与Na2O2的反应。

    ①B中观察到的主要现象是 ，F装置的作用是 。

    ②在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是 。

    ③充分反应后，检验D装置中发生反应的实验是 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年北京顺义区高三第二次统练理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质及用途对应不正确的是

     

    A

    B

    C

    D

    物质名称

    氢氧化铝

    碳酸钠

    氢氧化钠

    油脂

    用途

    做抗酸药

    去除油污

    做调味剂

    制造肥皂

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年北京市通州区高三年级模拟考试（一）理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    T℃时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡体系的说法正确的是

    A．该反应可表示为X(g) + 2Y(g)2Z(g) + 2W(g)

    B．减小X浓度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小

    C．增大反应容器的压强，该反应速率一定增大

    D．升高温度，W(g)体积分数增加，则正反应是放热反应

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年北京市丰台区高三下学期统一练习（一）化学试卷（解析版） 题型：填空题

    铁屑可用于地下水脱氮，其实验室研究步骤如下：

    Ⅰ、将铁屑浸泡在0.5 mol/L盐酸中进行预处理。

    Ⅱ、30 min后，用去离子水反复冲洗，至冲洗后液体的pH为中性。在N2保护下烘干备用。

    Ⅲ、在蒸馏水中加入硝酸钾配制硝酸钾溶液。

    Ⅳ、将酸预处理后的铁屑加入硝酸钾溶液中。

    请回答：

    （1）盐酸溶解Fe2O3的离子方程式是 。

    （2）烘干时需要在N2保护下进行的原因是 。

    （3）将步骤Ⅱ中冲洗后的溶液在空气中加热蒸发灼烧，最终得到的固体是 。

    （4）将酸性条件下，铁与NO3－反应的离子方程式补充完整：

    （5）已知活性炭能吸附NH4＋ 、OH－。步骤Ⅳ中操作时将铁屑和活性炭同时加入硝酸钾溶液中，可以提高脱氮的效果，其原因是 。

    （6）研究表明溶液pH会影响铁屑脱氮的效果，反应体系的pH分别控制在4 和8. 5 时，NO3－的去除率分别为90% 和15%。正常地下水中含有CO32－，会影响脱氮的效果，用化学用语和文字简述其原因 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年上海市徐汇、松江、金山三区高三二模化学试卷（解析版） 题型：填空题

    碳酸二甲酯(DMC)是一种低毒性的绿色化学品，可用于代替高毒性的光气(COCl2)作羰基化试剂。DMC的合成路线如下图。完成下列填空。

    已知：RCOOR’ + R’’ OH → RCOOR’’ + R’OH

    （1）写出反应类型：反应① 反应③

    （2）石油工业上获得C2H4的操作名称为 。

    （3）写出结构简式：DMC ； X

    （4）已知物质Y与DMC互为同分异构体，Y的水溶液呈酸性，在一定条件下2 molY能生成1mol分子中含六元环结构的有机物，则Y的结构简式为：

    （5）DMC与双酚（ ）在一定条件下可生成芳香族聚碳酸酯，写出反应的化学方程式： 。

     

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