练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    12．下列说法中不正确的是（　　）
    A．硫酸氢钠属于酸
    B．硫酸氢钠属于盐
    C．硫酸氢钠属于电解质
    D．硫酸氢钠溶液跟锌单质反应生成氢气

    分析 A、水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；
    B、金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐；
    C、水溶液或熔融状态导电的化合物为电解质；
    D、硫酸氢钠溶液中有氢离子，和锌反应生成氢气．

    解答 解：A、水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，硫酸氢钠电离出的阳离子为Na+、H+，故A错误；
    B、金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐，硫酸氢钠属于盐，故B正确；
    C、水溶液或熔融状态导电的化合物为电解质，硫酸氢钠水溶液中电离出离子，硫酸氢钠属于电解质，故C正确；
    D、硫酸氢钠溶液中有氢离子显酸性，氢离子和锌反应生成氢气，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查了物质分类方法，物质类别的概念分析判断，掌握物质组成和性质是解题关键，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．实验室要配制2mol/L稀硫酸250mL．
    （1）需要量取质量分数为98%密度为1.84g/mL的浓硫酸27.2 mL．
    （2）配制过程中需要下列仪器中的B、C、E、F、H（填选项的标号）．
    A．托盘天平　B．烧杯　C．量筒　D．烧瓶　E．玻璃棒　F．胶头滴管　G．试管　H．250mL容量瓶
    （3）下列实验操作中，按先后顺序排列为D、C、A、E、B、F、H、G．
    A．将稀释、冷却后的硫酸沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
    B．将洗涤液也注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀．
    C．将量取的浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入烧杯中，搅拌并冷却至室温．
    D．向烧杯中加入约100mL蒸馏水．
    E．用适量蒸馏水洗涤烧杯2～3次．
    F．向容量瓶中加蒸馏水到液面接近刻度1cm～2cm处．
    G．盖上瓶塞，并反复倒转摇匀．
    H．用胶头滴管加蒸馏水到瓶颈刻度处．
    （4）在配制过程中，如果出现下列情况，将对所配溶液的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒进行读数偏高．定容时，仰视观察容量瓶刻度线偏低．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA代表阿伏加德罗常数，下列对于0.3mol/L的H2SO4溶液的说法不正确的是（　　）
    A．2L溶液中含有0.6NA个SO42-离子
    B．2L溶液中H+离子的浓度为1.2mol/L
    C．1L溶液中含有H+离子0.6mol
    D．1L溶液中含溶质阴阳离子的总数为0.9NA个

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．在一定条件下，对反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0，下列叙述正确的是（　　）
    A．3v（NH3）=2v（H2O）
    B．在此条件下，该反应不一定能自发进行
    C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
    D．若降低温度，达到新的化学平衡时，NO的体积分数将增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．将标准状况下体积比为4：1的NO2和O2的混合气体盛放在烧瓶中，将烧瓶倒置于盛有足量水的水槽中，水充满整个烧瓶，（假设HNO3不扩散），则烧瓶中溶质的物质的量浓度为$\frac{1}{28}$mol/L，若将原气体中换为体积比为4：3的NO和O2的混合气体，则所得烧瓶中溶质的物质的量浓度为0.0255mol/L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是（　　）
    A．8g O2含有4NA个电子
    B．1L 1mol•L-1的H2SO4溶液所含氧原子数为4NA
    C．标准状况下，22.4L O2和CO2的混合气体所含原子数为2.5NA
    D．标准状况下，22.4L CCl4含有NA个分子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．下列有关溶液中各种离子浓度的关系错误的是（　　）
    A．0.1mol•L-1NH4Cl溶液中：（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．0.1mol•L-1NaHSO3溶液中：c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）=0.1mol•L-1
    C．0.1mol•L-1KAl（SO4）2溶液中：c（SO42-）=c（Al3+）+c（K+）
    D．0.1mol•L Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．对0.1mol•L-1的BaCl2溶液的有关叙述中，正确的是（　　）
    A．该溶液中Cl-的物质的量浓度为0.2 mol•L-1
    B．该溶液中Ba2+的物质的量浓度为0.1 mol•L-1
    C．可使用250 mL容量瓶分两次完成490 mL该浓度的BaCl2溶液的配制
    D．将20.8 g BaCl2固体溶解在1 L水中，形成的溶液的浓度为0.1 mol•L-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．环己酮是如图1种重要的化工原料、有机溶剂．
    设计下列实验制备环己酮：
    实验原理利用环己醇可在重铬酸钾溶液中氧化制得（副产物省略）：
    副产物可能有己二酸（HOOCCH2CH2CH2CH2COOH）等．可能用到的有关数据如下：
      相对分子量 密度/g•cm-3 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性
     环己醇 100 0.9618 26 161 微溶于水
     环己酮 0.8102 0.8102-45 155.6 微溶于水
    制备粗产品：
    准确称取10.0g环己醇装于一只大烧杯里，分三次加入6g重铬酸钾和3mL浓硫酸，每加一次都要振摇混匀，并控制反应温度在55～60℃．反应约30min后温度开始下降，再放置15min，其间不断振荡，使反应液呈墨绿色为止．

    提纯产品：
    步骤1：向反应液中加入适量蒸馏水，按下列装置如2行水蒸气蒸馏．
    步骤2：收集所有馏出液，向馏出液中加入饱和食盐水，分液得到有机物．
    步骤3：用乙醚萃取水溶液中有机物，将萃取液合并于有机化合物中．
    步骤4：将有机混合物再装于下列装置L中，加入适量生石灰，再蒸馏，收集151～155℃馏分，得到产品6.5g．
    请回答下列问题：
    （1）重铬酸钾是强氧化剂，分批加入的目的是减少副产物生成．制备产品温度控制在55～60℃，应选择的加热方式是水浴加热（填“直接加热”或“水浴加热”）．
    （2）在提纯产品的步骤3中用乙醚萃取水溶液中有机物，其目的是减少产品损失．
    （3）在分馏中，如果用烧杯替代T仪器，产率可能会偏低（ 填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同），如果用氯化钙替代生石灰，产率可能会偏高，如果温度计水银球高于支管口，产率可能会偏高．
    （4）在实验过程中，是先B后A（填“A”或“B”，A为加热酒精灯，B为通冷凝水），冷凝管中进水口是b（填“a”或“b”），加热之前，应在L烧瓶中加入几块碎瓷片，其目的是防液体暴沸．
    （5）设计一个简单实验证明含少量环己醇杂质的产品中是否有己二酸：取产品于试管，加入蒸馏水，再加入碳酸氢钠溶液，弱产生气泡，则含有己二酸．否则，不含己二酸（写出步骤、现象和结论）．
    （6）根据上述数据，计算本实验产率为B．
    A.65.0%            B.66.3%          C.68.6%          D.70.2%

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案