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    长期放置的浓硝酸常显黄色，消除其中的黄色的最好方法是（　　）
    A．在光亮处放置B．加入漂白粉
    C．加入足量的水D．通入适量的空气
    纯净的硝酸或浓硝酸在常温下见光或受热就会分解，有关反应为4HNO3=2H2O+4NO2↑+O2↑，长期放置的浓硝酸常显黄色，这是由于硝酸的化学性质不稳定，分解生成NO2的缘故，二氧化氮和氧气按照4：1混合通入溶液中会全部反应生成硝酸．4NO2+O2+2H2O=4HNO3；
    A、在光亮处放置硝酸会分解，故A错误；
    B、加入漂白粉会反应混入杂质，故B错误；
    C、加入足量水会稀释硝酸溶液，故C错误；
    D、通入适量的空气和二氧化氮按照4：1反应全部生成硝酸，故D正确；
    故选D．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    氨气是一种重要的化工原料．完成下列填空：
    （1）写出工业合成氨的化学方程式．______
    （2）如图所示，将集有氨气的试管倒置于水槽中，观察到的现象是______．
    （3）NH4HCO3是常用的氮肥，在施用时若受热会释放出______而降低肥效．检验NH4+的方法是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某同学记了有关硝酸的事实，你知道这些事实分别表现了硝酸的哪些性质？
    请填空格：
    （1）久置的硝酸显黄色：性质：______反应方程式为______
    （2）铝制、铁制容器常温下可盛浓硝酸：性质：______
    （3）铜片放入在硝酸中，溶液变蓝，试管口有红棕色气体产生：性质：______、______；有关反应的方程式为______
    （4）碳单质放入热的浓硝酸中产生大量的红棕色气体：性质：______；有关反应方程式为______
    （5）浓硝酸敞口放置在空气中，质量会减少：性质______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    长期置露于空气中，质量不增加的是（　　）
    A．亚硫酸钠B．浓硫酸C．浓硝酸D．碱石灰

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于浓硝酸和浓硫酸说法正确的是（　　）
    A．浓硝酸和浓硫酸在空气中久置，质量都会增加
    B．工业生产中，运输浓硝酸和浓硫酸都常用铜罐车
    C．浓硝酸常保存在棕色试剂瓶中
    D．浓硫酸可用干燥氨气、氢气等气体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法错误的是（　　）
    A．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸
    B．在KI-淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，是因为生成的单质碘与淀粉发生显色反应
    C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中一定含SO42-
    D．实验室可用氯化铵与氢氧化钙加热制取氨气

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于碳族元素的说法中，错误的是  
    A．它们从上到下的非金属性向金属性递变的趋势比卤族元素明显
    B．碳族元素的气态氢化物的稳定性从上到下逐渐减弱
    C．碳族元素原子的最外层都有4个电子
    D．主要化合价有+2价和+4价，大多数+2价化合物稳定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (15分)高纯晶体硅是信息技术的关键材料。
    （1）硅元素位于周期表的______周期______族。下面有关硅材料的说法中正确的是__________(填字母)。
    A．碳化硅化学性质稳定,可用于生产耐高温水泥
    B．氮化硅硬度大、熔点高,可用于制作高温陶瓷和轴承
    C．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料———光导纤维
    D．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，故在玻璃尖口点燃H2时出现黄色火焰
    E．盐酸可以与硅反应,故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
    （2）工业上用石英砂和焦炭可制得粗硅。
    已知：

    请将以下反应的热化学方程式补充完整：
    SiO2(s) + 2C(s) ="==" Si(s) + 2CO(g)   △H = ________
    （3）粗硅经系列反应可生成硅烷(SiH4)，硅烷分解生成高纯硅。已知硅烷的分解温度远低于甲烷，用原子结构解释其原因：_________，Si元素的非金属性弱于C元素，硅烷的热稳定性弱于甲烷。
    （4）将粗硅转化成三氯氢硅(SiHCl3)，进一步反应也可制得高纯硅。
    ①SiHCl3中含有的SiCl4、AsCl3等杂质对晶体硅的质量有影响。根据下表数据，可用________ 方法提纯SiHCl3。
    物质
    		SiHCl3
    		SiCl4
    		AsCl3
    沸点/℃
    		32.0
    		57.5
    		131.6
    ②用SiHCl3制备高纯硅的反应为SiHCl3(g) +H2(g) Si(s) + 3HCl(g)， 不同温度下，SiHCl3的平衡转化率随反应物的投料比(反应初始时，各反应物的物质的量之比)的变化关系如右图所示。下列说法正确的是________(填字母序号)。

    a．该反应的平衡常数随温度升高而增大
    b．横坐标表示的投料比应该是
    c．实际生产中为提高SiHCl3的利用率，应适当升高温度
    ③整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式：____________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列表述正确的是(  )
    ①人造刚玉的熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅 ②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐 ③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料 ④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛 ⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能
    A．①②③B．②④C．③④⑤D．③⑤

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