Question

1．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

• A． 6.2 g白磷（P₄）中所含P-P键的数目为0.15N_A（白磷分子结构       ）
• B． 常温常压下，16 g ¹⁴CH₄所含中子数为8N_A
• C． 117 g氯化钠固体中含有2N_A个氯化钠分子
• D． 含5N_A个电子的氨气中，氢原子数目为1.5N_A

Answer 1

分析 A．根据1molP₄分子含有6molP-P键计算出6.2g白磷中含有的P-P键数目；
B．¹⁴CH₄的摩尔质量为18g/mol，其分子中含有10个中子；
C．氯化钠为离子化合物，不存在氯化钠分子；
D．氨气分子中含有10个电子，含5N_A个电子的氨气的物质的量为0.5mol，含有1.5mol氢原子．

解答 解：A．6.2g白磷含有P₄的物质的量为：$\frac{6.2g}{124g/mol}$=0.05mol，0.05molP₄分子中含有P-P键的物质的量为：0.05mol×6=0.3mol，所含P-键数目为0.3N_A，故A错误；
B．16 g ¹⁴CH₄的物质的量为：$\frac{16g}{18g/mol}$=$\frac{8}{9}$mol，含有中子数为：$\frac{8}{9}$mol×10=8$\frac{8}{9}$mol，所含中子数为8$\frac{8}{9}$molN_A，故B错误；
C．氯化钠晶体为离子晶体，不存在NaCl分子，故C错误；
D．含5N_A个电子的氨气的物质的量为0.5mol，0.5mol氨气中含有1.5mol氢原子，含有的氢原子数目为1.5N_A，故D正确；
故选D．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．