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    氮及其化合物在工农业生产生活中应用广泛，请解决下列问题。

    （1）硫酸铜溶液时白磷引起中毒的一种解毒剂：

    P4+CuSO4+H2OCu3P+H3PO4+H2SO4，若6molH3PO4生成，则被CuSO4氧化的P4的物质的量为 。

    （2）氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下：

    ①2NH3(g）＋CO2(g）＝NH2CO2NH4(s）；ΔH＝－159.47 kJ·mol－1

    ②NH2CO2NH4(s）＝CO (NH2）2(s）＋H2O(g）；ΔH＝a kJ·mol－1

    ③2NH3(g）＋CO2(g）＝CO(NH2）2(s）＋H2O(g）；ΔH＝－86.98 kJ·mol－1

    则a为 。

    （3）右图表示使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl－NH4Cl为电解质溶液制造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式 。生产中可分离出的物质A的化学式为 。

    （4）常温下，向0.1mol/L氨水中加入少许N2O5，使溶液中c(NH3·H2O）:c(NH4+）=5：9,此时溶液的pH= .(25℃时，NH3·H2O的电离常数Kb=1.8×10-5）

    （5）SiO2溶于氢氟酸后生成一种极强的二元酸和水，经分析该酸由3种元素组成，其中氟元素的质量分数为79.17%。请写出SiO2溶于氢氟酸的离子方程式 。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法中，正确的是（　　）
    A．石油是混合物
    B．油脂是天然高分子化合物
    C．铜的活动性比铁弱，可在海轮外壳装铜块减缓海轮腐蚀
    D．氨气显碱性，可用浓硫酸干燥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．（1）按系统命名法命 （1）有机物CH3CH（C2H5）CH（CH3）2的名称是2，3-二甲基戊烷．
    （2）写出下列有机物的结构简式①2，3-二甲基-4-乙基己烷CH3CH（CH3）CH（CH3）CH（C2H5）2②2-丁醇CH3CHOHCH2CH3
    （3）下列分子中，其核磁共振氢谱中只有一个峰（信号）的物质是A
    A．CH3-CH3       B．CH3COOH C．CH3COOCH3   D．CH3COCH3
    （4）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱如图所示，则A的结构简式为CH2BrCH2Br请预测B的核磁共振氢谱上有2个峰（信号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．23.2g Fe3O4被浓硝酸氧化为Fe（NO3）3，失去电子（　　）
    A．0.1molB．1molC．0.3molD．3mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．已知常压下酒精的沸点为78.6℃，工业酒精中含水量较多，制备无水乙醇时需要除水
    （1）为除去工业酒精中的水分，所加试剂为生石灰，进行的操作为蒸馏．
    （2）为完成上述操作某同学设计了如下两套装置：

    ①用“→”标出上图装置a中冷却水进出的方向，用“…”画出装置b中所加液体液面的合适位置．
    ②你认为应该选用的合适装置是a（填“a”或“b”），
    （3）检验上述除水过程中水是否除尽应选用的试剂是无水硫酸铜．

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法或实验操作正确的是

    A. 决定反应速率的主要因素有浓度、压强、温度

    B. 容量瓶、量筒个滴定管上都标有使用温度，容量瓶无“0”刻度，量筒、滴定管有“0”刻度；实验时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗

    C. 为实验安全，金属钠切割下来的表层物质反应放回原试剂瓶，不能再研磨氯酸钾或硝酸钾

    D. 皂化反应结束后的混合液中加入饱和食盐水，再通过分液操作分离出硬质酸钠

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z、W、R属于短周期元素，已知它们都不是稀有气体元素，X原子半径是所属周期中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数m－n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。下列叙述中，错误的是

    A. Y的最简单氢化物比R的稳定，Y的最简单氢化物沸点比R的高

    B. X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2

    C. Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：R＞W＞Z

    D. Y与Z两种元素组成常见ZY2型分子

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三上学期月考一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如右图所示，图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示。下列有关说法正确的是

    A．b电极为该电池的负极

    B．b电极附近溶液的pH减小

    C．a电极反应式：C6H10O5－24e－＋7H2O===6CO2↑＋24H＋

    D．中间室：Na＋移向左室，Cl－移向右室

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．如图是实验室制备1，2-二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置（加热及夹持设备已略）．

    有关数据列表如下：
    乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
    状态无色液体无色液体无色液体
    密度/g/cm30.792.20.71
    沸点/℃78.513234.6
    熔点/℃一l309-1l6
    请完成下列填空：
    （1）A中药品为1：3的无水乙醇和浓硫酸混合液，写出制备乙烯的化学反应方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
    （2）气体发生装置使用连通滴液漏斗的原因使连通滴液漏斗里的溶液容易滴下．
    （3）请写出C装置中的离子反应方程式SO2+2OH-=SO32-+H2O、CO2+2OH-=CO32-+H2O．
    （4）装置D中品红溶液的作用是验证二氧化硫是否被除尽．
    （5）反应过程中应用冷水冷却装置E，其主要目的是减少液溴挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷易凝结成固体而发生堵塞．
    （6）学生发现反应结束时，无水乙醇消耗量大大超过理论值，其原因是乙醇挥发、副反应发生或反应太剧烈
    （7）有学生提出，装置F中可改用足量的四氯化碳液体吸收多余的气体，其原因是乙烯和液溴均易溶于四氯化碳．

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