Question

【题目】下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是

A. 浓H2SO4与0.1 mol·L－1NaOH反应：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

B. 密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热充分反应，放出19.12 kJ热量。则Fe(s)＋S(s)===FeS(s)　ΔH＝－95.6 kJ·mol－1

C. 已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1

D. 已知2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1，则可知C的燃烧热ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 中和热是强酸强碱的稀溶液反应生成1mol水放出的热量，浓H2SO4与0.1 mol·L－1NaOH反应时，浓硫酸稀释也要放热，所以生成1mol水时放出的热量大于57.3 kJ，故A错误；B. 密闭容器中，9.6g硫粉的物质的量为： =0.3mol，11.2g铁粉的物质的量为： =0.2mol，二者混合加热发生反应：Fe(s)＋S(s)===FeS(s)，0.2mol铁完全反应放出热量19.12kJ，则1mol铁完全反应放出热量为19.12kJ×5=95.6kJ，热化学方程式为：Fe(s)＋S(s)===FeS(s)　ΔH＝－95.6 kJ·mol－1，故B正确；C. 已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式：H2O(l)===H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1，故C错误；D. 燃烧热指的是1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，碳燃烧生成的CO不是稳定的氧化物，故D错误；答案选B。