一定条件下,溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如下图所示。下列判断正确的是( )
A.在0~50 min之间,pH=2和pH=7时R的降解百分率相等
B.溶液酸性越强,R的降解速率越小
C.R的起始浓度越小,降解速率越大
D.在20~25 min之间, pH=10时R的平均降解速率为0.04 mol·L-1·min-1
科目:高中化学 来源: 题型:
海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案:
模拟海水中的离子浓度/mol·L-1 | Na+ | Mg2+ | Ca2+ | Cl- | HCO |
0.439 | 0.050 | 0.011 | 0.560 | 0.001 |
注:溶液中某种离子的浓度小于1.0×10-5 mol·L-1,可认为该离子不存在;
实验过程中,假设溶液体积不变。
Ksp(CaCO3)=4.96×10-9
Ksp(MgCO3)=6.82×10-6
Ksp[Ca(OH)2]=4.68×10-6
Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12
下列说法正确的是( )
A.沉淀物X为CaCO3
B.滤液M中存在Mg2+,不存在Ca2+
C.滤液N中存在Mg2+、Ca2+
D.步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体,沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物
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科目:高中化学 来源: 题型:
实验室用KClO3和浓盐酸反应也可以制备氯气。某研究性学习小组利用如图所示装置在实验室中制取Cl2并探究其相关性质:
(1)装置A中存在一处错误,请改正这处错误:_________________________________。
(2)写出装置A中发生反应的化学方程式:__________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)为了除去氯气中的氯化氢,需要在装置A、B之间添加装置E,装置E中所盛装的试剂为________________。为了探究使有色布条褪色的是氯气还是氯气与水反应的生成物,需要在整套装置中添加装置E,其中加入浓硫酸,装置E在整套装置中的添加位置为________(填字母)。
a.A、B之间 b.B、C之间
c.C、D之间 d.D之后
(4)取下集气瓶B,将铁丝加热至红热状态,伸入集气瓶B中,可以观察到的现象是______________________,能检验该反应产物中铁元素价态的试剂是________(填字母)。
a.氯水 b.蒸馏水和铁粉
c.氢氧化钠溶液 d.KSCN溶液
(5)另外一个化学学习小组就环境保护方面指出了上述装置的缺陷,并给出了改进措施,该改进措施是________________________________________________________________________
__________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
按要求填空
(1)形状大小相同的铁、铝分别与等浓度的盐酸反应生成氢气的速率:铁______铝(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)对于Fe+2HCl===FeCl2+H2↑,改变下列条件对生成氢气的速率有何影响?(填“增大”、“减小”或“不变”)
①升高温度:________;
②增大盐酸浓度:__________;
③增大铁的质量:__________;
④增加盐酸体积:____________;
⑤把铁片改成铁粉:____________;
⑥滴入几滴CuSO4溶液:____________;
⑦加入NaCl固体:____________;
⑧加入CH3COONa固体____________;
⑨加入一定体积的Na2SO4溶液____________。
(3)若把(2)中的稀盐酸改成“稀硝酸”或“浓硫酸”是否还产生H2,为什么?
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ,在含少量I-的溶液中,H2O2分解的机理为
H2O2+I-—→H2O+IO- 慢
H2O2+IO-—→H2O+O2+I- 快
下列有关该反应的说法正确的是( )
A.反应速率与I-浓度有关
B.IO-也是该反应的催化剂
C.反应活化能等于98 kJ·mol-1
D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法正确的是( )
①参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素
②光是影响某些化学反应速率的外界条件之一 ③决定化学反应速率的主要因素是浓度 ④不管什么反应,增大浓度、加热、加压、使用催化剂都可以加快反应速率
A.①② B.②③ C.③④ D.①④
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在298 K时,实验测得溶液中的反应:H2O2+2HI===2H2O+I2在不同浓度时的化学反应速率如表所示,由此可推知第5组实验中c(HI)、c(H2O2)不可能为( )
实验编号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
c(HI)/mol·L-1 | 0.100 | 0.200 | 0.150 | 0.100 | ? | 0.500 |
c(H2O2)/mol·L-1 | 0.100 | 0.100 | 0.150 | 0.200 | ? | 0.400 |
v/mol·L-1·s-1 | 0.007 60 | 0.015 2 | 0.017 1 | 0.015 2 | 0.022 8 | 0.152 |
A.0.150 mol·L-1、0.200 mol·L-1
B.0.300 mol·L-1、0.100 mol·L-1
C.0.200 mol·L-1、0.200 mol·L-1
D.0.100 mol·L-1、0.300 mol·L-1
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科目:高中化学 来源: 题型:
碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下,空气中的CO2溶于水,达到平衡时,溶液的pH=5.60,c(H2CO3)=1.5×10-5mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3HCO+H+的平衡常数K1=________。(已知:10-5.60=2.5×10-6)
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子;B的最外层电子数为其内层电子数的3倍;A与C可形成离子化合物C3A2;D是地壳中含量最多的金属元素;E原子核外的M层中有两对成对电子;F原子核外最外层只有1个电子,其余各层电子均充满。根据以上信息,回答下列问题:(A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示)
F原子的核外电子排布式为 ,A、B、C、D、E的第一电离能最小的是 。
C的氧化物的熔点远高于E的氧化物的熔点,原因是 。
比较B、E的氢化物的沸点_________。
A的最高价含氧酸根离子中,其中心原子是 杂化,E的低价氧化物的空间构型为 。
A、D形成某种化合物的晶胞结构如图1,则其化学式为 。
F单质的晶体的晶胞结构如图2。若F原子的半径是r cm,则F单质的密度的计算公式是 。(用NA表示阿伏伽德罗常数)
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