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一定条件下,溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如下图所示。下列判断正确的是(  )

A.在0~50 min之间,pH=2和pH=7时R的降解百分率相等

B.溶液酸性越强,R的降解速率越小

C.R的起始浓度越小,降解速率越大

D.在20~25 min之间, pH=10时R的平均降解速率为0.04 mol·L-1·min-1


答案 A

解析 在0~50 min之间,pH=2和pH=7时反应物R都能完全反应,降解率都是100%,故A正确;pH为2、7、10时,通过曲线的倾斜程度可看出溶液的酸性越强,R的降解速率越大,故B错误;图中无法比较同一pH条件下,R的起始浓度与降解速率的关系,故C错误;20~25 min之间,pH=10时R的平均降解速率为0.2×10-4 mol·L-1/5 min=4×10-6 mol·L-1·min-1,故D错误。


练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:


海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案:

模拟海水中的离子浓度/mol·L-1

Na+

Mg2+

Ca2+

Cl-

HCO

0.439

0.050

0.011

0.560

0.001

注:溶液中某种离子的浓度小于1.0×10-5 mol·L-1,可认为该离子不存在;

实验过程中,假设溶液体积不变。

Ksp(CaCO3)=4.96×10-9

Ksp(MgCO3)=6.82×10-6

Ksp[Ca(OH)2]=4.68×10-6

Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12

下列说法正确的是(  )

A.沉淀物X为CaCO3

B.滤液M中存在Mg2+,不存在Ca2+

C.滤液N中存在Mg2+、Ca2+

D.步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体,沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物

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科目:高中化学 来源: 题型:


实验室用KClO3和浓盐酸反应也可以制备氯气。某研究性学习小组利用如图所示装置在实验室中制取Cl2并探究其相关性质:

(1)装置A中存在一处错误,请改正这处错误:_________________________________。

(2)写出装置A中发生反应的化学方程式:__________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)为了除去氯气中的氯化氢,需要在装置A、B之间添加装置E,装置E中所盛装的试剂为________________。为了探究使有色布条褪色的是氯气还是氯气与水反应的生成物,需要在整套装置中添加装置E,其中加入浓硫酸,装置E在整套装置中的添加位置为________(填字母)。

a.A、B之间     b.B、C之间

c.C、D之间          d.D之后

(4)取下集气瓶B,将铁丝加热至红热状态,伸入集气瓶B中,可以观察到的现象是______________________,能检验该反应产物中铁元素价态的试剂是________(填字母)。

a.氯水  b.蒸馏水和铁粉

c.氢氧化钠溶液  d.KSCN溶液

(5)另外一个化学学习小组就环境保护方面指出了上述装置的缺陷,并给出了改进措施,该改进措施是________________________________________________________________________

__________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:


按要求填空

(1)形状大小相同的铁、铝分别与等浓度的盐酸反应生成氢气的速率:铁______铝(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(2)对于Fe+2HCl===FeCl2+H2↑,改变下列条件对生成氢气的速率有何影响?(填“增大”、“减小”或“不变”)

①升高温度:________;

②增大盐酸浓度:__________;

③增大铁的质量:__________;

④增加盐酸体积:____________;

⑤把铁片改成铁粉:____________;

⑥滴入几滴CuSO4溶液:____________;

⑦加入NaCl固体:____________;

⑧加入CH3COONa固体____________;

⑨加入一定体积的Na2SO4溶液____________。

(3)若把(2)中的稀盐酸改成“稀硝酸”或“浓硫酸”是否还产生H2,为什么?

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科目:高中化学 来源: 题型:


已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ,在含少量I-的溶液中,H2O2分解的机理为

H2O2+I-—→H2O+IO-    慢

H2O2+IO-—→H2O+O2+I-  快

下列有关该反应的说法正确的是(  )

A.反应速率与I-浓度有关

B.IO-也是该反应的催化剂

C.反应活化能等于98 kJ·mol-1

D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列说法正确的是(  )

①参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素

②光是影响某些化学反应速率的外界条件之一 ③决定化学反应速率的主要因素是浓度 ④不管什么反应,增大浓度、加热、加压、使用催化剂都可以加快反应速率

A.①②  B.②③  C.③④  D.①④

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科目:高中化学 来源: 题型:


在298 K时,实验测得溶液中的反应:H2O2+2HI===2H2O+I2在不同浓度时的化学反应速率如表所示,由此可推知第5组实验中c(HI)、c(H2O2)不可能为(  )

实验编号

1

2

3

4

5

6

c(HI)/mol·L-1

0.100

0.200

0.150

0.100

0.500

c(H2O2)/mol·L-1

0.100

0.100

0.150

0.200

0.400

v/mol·L-1·s-1

0.007 60

0.015 2

0.017 1

0.015 2

0.022 8

0.152

A.0.150 mol·L-1、0.200 mol·L-1

B.0.300 mol·L-1、0.100 mol·L-1

C.0.200 mol·L-1、0.200 mol·L-1

D.0.100 mol·L-1、0.300 mol·L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:


碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下,空气中的CO2溶于水,达到平衡时,溶液的pH=5.60,c(H2CO3)=1.5×10-5mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3HCO+H+的平衡常数K1=________。(已知:10-5.60=2.5×10-6)

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科目:高中化学 来源: 题型:


已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子;B的最外层电子数为其内层电子数的3倍;A与C可形成离子化合物C3A2;D是地壳中含量最多的金属元素;E原子核外的M层中有两对成对电子;F原子核外最外层只有1个电子,其余各层电子均充满。根据以上信息,回答下列问题:(A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示)

F原子的核外电子排布式为             ,A、B、C、D、E的第一电离能最小的是        。

C的氧化物的熔点远高于E的氧化物的熔点,原因是                      。 

比较B、E的氢化物的沸点_________。

A的最高价含氧酸根离子中,其中心原子是        杂化,E的低价氧化物的空间构型为           。

A、D形成某种化合物的晶胞结构如图1,则其化学式为          。

F单质的晶体的晶胞结构如图2。若F原子的半径是r cm,则F单质的密度的计算公式是      。(用NA表示阿伏伽德罗常数)

                    

 

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