Question

已知在1.01×105Pa、298K条件下，2mol 氢气在氧气中燃烧生成水蒸气放出484kJ热量。下列热化学方程式正确的是

A．H2O(g) == H2(g) + O2(g) △H ＝ + 242kJ·mol-1

B．2H2(g) + O2(g) ==2H2O(l) △H ＝ － 484kJ·mol-1

C．H2(g) + O2(g) ==H2O(g) △H ＝ + 242kJ·mol-1

D．2H2(g) + O2(g) ==2H2O(g) △H ＝ + 484kJ·mol-1

Answer 1

A

【解析】

试题分析：A、2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，其逆过程就要吸收242kJ热量，则：H2O(g)== H2(g) + O2(g) △H ＝ + 242kJ·mol-1，A正确；B、生成的水应该为气态，而不是液态，B错误；C、反应为放热反应，此时焓变符号为负，C错误；D、反应为放热反应，此时焓变符号为负，D错误；答案选A。

考点：考查热化学方程式的意义。