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    下列有关金属及其化合物性质叙述正确的是（　　）
    A、铁在纯氧气中燃烧，生成最高价氧化物
    B、铜与硫反应，生成黑色的CuS
    C、相同质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，生成氢气的量相同
    D、将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全
    考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
    专题：金属概论与碱元素
    分析：A．铁在氧气中燃烧生成氧化铁和氧化亚铁；
    B．铜和硫反应生成硫化亚铜；
    C．根据转移电子数相等计算生成氢气的量；
    D．反应物的接触面积越大，反应速率越快．
    解答：解：A．铁在氧气中燃烧生成氧化铁和氧化亚铁，所以不都是最高价氧化物，故A错误；
    B．硫的氧化性较弱，能把铜氧化成较低价态，所以生成物是硫化亚铜，故B错误；
    C．相同质量的铝分别和足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，生成氢气的量取决于铝的质量，铝的质量相同，所以生成的氢气的量相同，故C正确；
    D．反应物的接触面积越大，反应速率越快，粉末状的钠和水反应接触面积更大，反应更剧烈，所以更危险了，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了金属的性质，难度不大，注意硫的氧化性比氯气弱，所以氯气能被铜氧化生成高价铜，硫把铜氧化成低价铜．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、钠燃烧时发出黄色火焰，生成过氧化钠
    B、铝是地壳里含量最多的金属元素，在常温下，铝不能与氧气反应
    C、青铜是我国使用最早的合金，钢是用量最大、用途最广的合金
    D、Sr（OH）2比Ca（OH）2碱性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    当新买来的铝锅或铝壶烧水时，遇到水的地方会变成灰黑色，则该地区的水中可能含有少量的（　　）
    A、钠盐B、钾盐C、钙盐D、铁盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了探究金属单质M与盐溶液的反应，某同学进行了下列实验，实验过程及现象如图所示，结合实验现象判断，该同学得出的下列结论中正确的是（　　）
    A、向滤液中滴加盐酸的实验现象是产生白色沉淀
    B、滤渣可能是两种金属单质的混合物
    C、滤渣在足量的稀硝酸中能完全溶解
    D、加入的金属M可能是镁或钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验事实的描述或解释正确的是（　　）
    A、向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸会产生淡黄色沉淀和刺激性气味气体
    B、配制硫酸亚铁溶液时应加入适量稀盐酸防止Fe2+水解
    C、在船舶外壳上装锌块应用的是外加电流的阴极保护法
    D、测定中和热的实验中使用环形玻璃搅拌棒是为了减少热量的损失

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化中，只有加入酸才能一步实现的是（　　）
    A、Zn→ZnSO4
    B、CaCO3→CO2
    C、Ba（NO3）2→BaSO4
    D、CuO→CuCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列推断正确的是（　　）
    A、铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3
    B、铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜
    C、活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中
    D、钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属均作还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图，M、N为含X元素的常见化合物，则X元素为（　　）
    A、C或AlB、Cu和Fe
    C、Fe或CD、N或S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    镁是海水中含量较多的金属，镁、镁合金及其镁的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛．
    （1）Mg2Ni是一种储氢合金，已知：
    Mg（s）+H2（g）=MgH2（s）△H1=-74.5kJ?mol-1
    Mg2Ni（s）+2H2（g）=Mg2NiH4（s）△H2=-64.4kJ?mol-1
    Mg2Ni（s）+2MgH2（s）=2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H3
    则△H3=
     
    kJ?mol-1．
    （2）工业上可用电解熔融的无水氯化镁获得镁．其中氯化镁脱水是关键工艺之一，一种正在试验的氯化镁晶体脱水的方法是：先将MgCl2?6H2O转化为MgCl2?NH4Cl?nNH3（铵镁复盐），然后在700℃脱氨得到无水氯化镁，脱氨反应的化学方程式为
     
    ；电解熔融氯化镁，阴极的电极反应式为
     
    ．
    （3）储氢材料Mg（AlH4）2在110-200°C的反应为：Mg（AlH4）2=MgH2+2A1+3H2↑每生成27gAl转移电子的物质的量为
     
    ．
    （4）工业上用MgC2O4?2H2O热分解制超细MgO，其热分解曲线如图．图中隔绝空气条件下B→C发生反应的化学方程式为
     

    （5）一种有机镁化合物可用于制造光学元件的涂布液，化学式可表示为：，它可发生如下反应：
    ROH与B的核磁共振氢谱如图：

    ROH由C、H、O、F四种元素组成的含氟有机物，分子中只有1个氧原子，所有氟原子化学环境相同，相对分子质量为168，则ROH的结构简式为
     
    ； B的结构简式为
     
    ．

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