Question

该学习小组通过查阅资料发现用KClO₃和浓盐酸也可以制备氯气。为此该小组利用下图装置在实验室制取Cl₂并探究其有关性质：

（1）装置A中存在一处错误，改正这处错误：                         。

（2）写出装置A中发生反应的化学方程式：                               。

（3）为了除去氯气中的氯化氢，需要在.A、B之间装置中添加装置E，装置E中所盛装的试剂为           。为了探究使有色布条褪色的是氯气还是氯气与水反应的生成物，需要在整套装置中添加装置E，其中加入浓硫酸，装置E在整套装置中的添加位置为        （选填序号）。

a A、B之间                           b．B、C之间

c．C、D之间                          d．D之后

（4）取下集气瓶B，将铁丝加热至红热状态，伸入到集气瓶B中，可以观察到的现象是                    ，能检验该反应产物中铁元素的价态的试剂        （选填序号，多选）。

a．氯水                                 b．蒸馏水和铁粉

c．蒸馏水和氢氧化钠溶液                 d．蒸馏水和KSCN溶液

（5）另外一个化学学习小组就环境保护方面指出了上述装置的缺陷？并给出了改进措施。该改进措施是：                                 。

 

Answer 1

【答案】

 

（1）改长颈漏斗为分液漏斗  （1分）

（2）KClO₃ +6HCl = KCl +3Cl₂↑+ 3H₂O  （3分）

（3）饱和食盐水（1分）；b  （2分）

（4）集气瓶内及瓶口有棕黄色烟产生  （2分）；bcd  （3分）

（5）在装置D后增加一个盛装浓碱液的装置，使碱液吸收逸出的氯气尾气  （3分）

【解析】

试题分析：实验目的：利用下图装置在实验室制取Cl₂并探究其有关性质：①装置A制取氯气：KClO₃ +6HCl  

= KCl +3Cl₂↑+ 3H₂O ；②装置C、D证明干燥的氯气不具有漂白性，潮湿的氯气具有漂白性，但要保

障通入装置C的氯气必须为干燥氯气，所以装置C前需连上盛有浓硫酸的洗气瓶；（1）装置A中改长

颈漏斗为分液漏斗，分液漏斗便于控制反应的进行。（2）装置A中发生反应的化学方程式：KClO₃ +6HCl

= KCl +3Cl₂↑+ 3H₂O ；（3）装置C、D证明干燥的氯气不具有漂白性，潮湿的氯气具有漂白性，但要

保障通入装置C的氯气必须为干燥氯气，所以装置C前需连上盛有浓硫酸的洗气瓶；（4）铁丝在氯气

中剧烈燃烧，生成棕黄色烟，溶于水得到黄色溶液；（5）在装置D后增加一个盛装浓碱液的装置，使

碱液吸收逸出的氯气尾气，防止污染空气。 

考点：考查氯气的制备，氯气化学性质的检验。