Y | |||
Z | W | X | |
V |
A. | Y的最简单氢化物的沸点比W的最简单氢化物的沸点高 | |
B. | X元素含氧酸的酸性强于W元素含氧酸的酸性 | |
C. | 根据在周期表中的位置,可用推测V具有半导体特性 | |
D. | X的单质在水溶液中可置换出W |
分析 W的质子数为Y的两倍,可知Y为O元素,W为S元素,由元素在周期表中的位置可知X为Cl,Z为Si,V为Ge元素,结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率的递变规律解答该题.
解答 解:X为Cl、Y为O、Z为Si、W为S、V为Ge,
A.水分子间存在氢键,沸点较高,故A正确;
B.如不是最高价氧化物的水化物,则酸性强弱无法比较,故B错误;
C.Ge位于金属和非金属性的分界线,可用于半导体材料,故C正确;
D.氯气和硫化氢的水溶液发生置换反应,可生成硫,故D正确.
故选B.
点评 本题考查了原子结构与元素周期律的关系,为高考常见题型,题目难度不大,明确原子结构与元素周期表的关系为解答关键,注意熟练掌握元素周期表结构、元素周期律内容,试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 恒温恒容时,充入CO气体,达到新平衡时$\frac{c(C{O}_{2})}{c(CO)}$增大 | |
B. | 容积不变时,升高温度,混合气体的平均相对分子质量减小 | |
C. | 恒温恒容时,分离出部分SO2气体可提高MgSO4的转化率 | |
D. | 恒温时,增大压强平衡逆向移动,平衡常数减小 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | N2+3H2 $?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3 | B. | 2C2H2+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O+4CO2 | ||
C. | Cl2+H2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl | D. | C2H4+H2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$C2H6 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | H2SO4、NaOH、NaNO3都是强电解质 | B. | Na2O、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物 | ||
C. | 铝土矿、小苏打都是混合物 | D. | 烧碱、纯碱、熟石灰都是碱 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 地沟油不宜食用,可分馏提取汽油 | |
B. | 二氧化硅可用于制造光导纤维 | |
C. | 为防止富脂食品氧化变质,在包装袋中放入生石灰 | |
D. | 钠、钾、铁等金属及其化合物能发生焰色反应,可用于制造烟花 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | NaCL(aq)$\stackrel{CO_{2}}{→}$NaHCO3(s)$\stackrel{△}{→}$NaCO3(s) | |
B. | FeSz$→_{燃烧}^{O_{2}}$SO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4 | |
C. | SiO2$\stackrel{HCl(aq)}{→}$SiCl4$→_{高温}^{H_{2}}$Si | |
D. | N2$→_{高温、高压、催化剂}^{H_{2}}$NH3$\stackrel{HCl(aq)}{→}$NH4Cl(aq) |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | X单质与M单质不能直接化合 | |
B. | Y的合金可用作航空航天飞行器材料 | |
C. | M简单离子半径大于Y2+的半径 | |
D. | X和Z的气态氢化物,前者更稳定 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 室温时,0.1 mol•L-1某一元酸在水中有0.1%电离,此酸的电离平衡常数约为1×10-7 | |
B. | 反应CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)一定条件下可自发进行,则该反应的△H>0 | |
C. | 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 | |
D. | 为减小中和滴定误差,锥形瓶和滴定管必须洗净并润洗后才能使用 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 向MgCl2溶液中滴加过量氨水:Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓ | |
B. | 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+4H++NO3-═Ag++NO↑+2H2O | |
C. | 将Cu粉加入到Fe2(SO4)3溶液中:2Fe3++3Cu═2Fe+3Cu2+ | |
D. | 向NaAlO2溶液中通入过量CO2:AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3- |
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