练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    现有下列6种物质：①NaOH  ②NaHCO3  ③C2H5OH   ④NH4Cl  ⑤H2SO4  ⑥CH3COOH
    （1）上述物质中属于弱电解质的是
     
    （填序号）．能促进水的电离的是
     
    （填序号）．
    （2）上述②的水溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）
     
    ．
    （3）在室温条件下，pH均为5的④和⑤各取5mL，两溶液中由水电离出的c（H+）前者是后者的
     
    倍；将④和⑤分别加热到90℃，pH较小的是
     
    溶液．
    （4）下列方法中，可以使0.10mol?L-1⑥中CH3COOH 电离程度增大的是
     
    ．
    a．加入少量0.10mol/L 的稀盐酸    b．加热 CH3COOH
    c．加入稀释至 0.010mol?L-1        d．加入少量冰醋酸
    e．加入少量氯化钠固体             f．加入少量0.10mol?L-1的NaOH溶液
    （5）常温下向200mL  0.10mol?L-1 CH3COOH溶液中加入等浓度的NaOH溶液后溶液的 pH=4.7，混合后溶液中各种离子浓度的由大到小的顺序是
     
    ．
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,强电解质和弱电解质的概念,盐类水解的应用
    专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题
    分析：（1）弱电解质是在水溶液中不能完全电离的化合物，能水解的盐可以促进水的电离；
    （2）碳酸氢根离子会水解，导致溶液显示碱性；
    （3）依据溶液中离子积常数分析计算；氯化铵水解过程是吸热反应，加热溶液，促进水解氢离子浓度变大，硫酸溶液加热，氢离子浓度基本不变；
    （4）醋酸的电离是吸热反应，加水稀释、加入碱、加热都能促进醋酸的电离；
    （5）向CH3COOH溶液中NaOH溶液后溶液的pH=4.7，显示酸性，溶液为醋酸（剩余）和醋酸钠的混合物，据此回答判断．
    解答： 解：（1）⑥CH3COOH在水溶液中不能完全电离，属于弱电解质，②④是能水解的盐，能促进水的电离，故答案为：⑥；②④；
    （2）NaHCO3中碳酸氢根离子会水解，导致溶液显示碱性，实质是：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，故答案为：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；
    （3）在室温条件下，pH均为5的④NH4Cl⑤H2SO4 各取5mL，两溶液中由水电离出的c（H+）分别是10-5mol/L和10-9mol/L，前者是后者的104倍，升高温度，铵根离子的水解程度增大，所以氯化铵的酸性增强，但是硫酸的酸性几乎不变，即此时pH较小的是氯化铵，故答案为：104；④NH4Cl；
    （4）醋酸的电离是吸热反应，加水稀释、加入碱、加热都能促进醋酸的电离；
    a．加入少量0.10mol?L-1的稀盐酸，溶液中氢离子浓度增大，抑制醋酸的电离，则醋酸的电离程度降低，故错误；
    b．醋酸的电离是吸热反应，加热CH3COOH溶液，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故正确；
    c．加水稀释至0.010mol?L-1，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故正确；
    d．加入少量冰醋酸，醋酸的电离平衡向正反应方向移动，但醋酸的电离程度降低，故错误；
    e．加入少量氯化钠固体，不影响平衡的移动，则不改变醋酸的电离，故错误；             
    f．加入少量0.10mol?L-1的NaOH溶液，氢氧根离子和氢离子反应生成水，氢离子浓度降低，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故正确；
    故选bcf；
    （5）常温下向200mL  0.10mol?L-1 CH3COOH溶液中加入等浓度的NaOH溶液后溶液的pH=4.7，显示酸性，溶液为醋酸（剩余）和醋酸钠的混合物，醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，所以离子浓度大小顺序是：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故答案为：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    点评：本题涉及弱电解质的概念、电解质在水溶液中的电离平衡以及溶液中离子浓度大小比较方面的知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各反应，能用同一离子方程式表示的是（　　）
    A、氢氧化铜与盐酸、氢氧化铜与醋酸
    B、氯化钡溶液与硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液
    C、氢氧化钡与稀硫酸、氢氧化钡与稀盐酸
    D、石灰石与稀硝酸、石灰石与稀盐酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    CS2是一种有恶臭的液体，它滴入用H2SO4酸化的KMnO4溶液时，有黄色沉淀析出，并放出CO2气体．当产生0.5mol CO2时，转移的电子数目是（　　）
    A、NA
    B、2NA
    C、3NA
    D、4NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    “神七”登天标志着我国的航天事业进入了新的篇章．
    （1）火箭升空时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温．为了防止火箭温度过高，在火箭一面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最可能的是
     
    ．
    A．在高温下不融化B．在高温下可分解气化C．在常温下就分解气化D．该涂料不可能发生分解
    （2）火箭升空需要高能的燃料，经常是用N2O4和N2H4和作为燃料，其反应的方程式是：N2O4+N2H4→N2+H2O．请配平该反应方程式：
     
    N2O4+
     
    N2H4→
     
    N2+
     
    H2O，该反应中被氧化的原子与被还原的原子的物质的量之比是
     
    ．这个反应应用于火箭推进器，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是
     
    ．
    （3）如图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，燃料电池放电时的负极反应为：
     
    ．如果某段时间内氢氧储罐中共收集到33.6L气体（已折算成标况），则该段时间内水电解系统中转移电子的物质的量为
     
    mol．
    （4）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2．某种电化学装置可实现如下转化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料．已知该反应的阳极反应为：4OH-4e-=O2↑+2H2O则阴极反应为：
     
    ．有人提出，可以设计反应2CO=2C+O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染．请你判断上述反应是否能发生？
     
    理由是：
     
    ．
    （5）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）．
    ①丙烷脱氢可得丙烯．
    已知：C3H8（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）；△H1=156.6kJ?mol-1
    CH3CH=CH2（g）═CH4（g）+HC=CH（g）；△H2=32.4kJ?mol-1
    则相同条件下，反应C3H8（g）═CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=
     
    kJ?mol-1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分，其中编号代表对应的元素．

    请回答下列问题：
    （1）写出元素⑦的外围电子排布式
     
    ．⑥的离子结构示意图为
     
    ．
    （2）若元素①③⑤形成的某化合物显酸性，经测定这三种元素的质量比为1：6：16，该化合物对氢气的相对密度为23，则其中碳原子的杂化轨道的类型是
     
    ．
    （3）请写出由④和⑤两种元素形成的与N-3互为等电子体的分子的化学式
     
    ，其VSEPR构型为
     
    ．
    （4）将①和④形成的常见化合物在水中的溶解度较大，可能的原因有
     
    、
     
    、
     
    ．
    （5）若⑧的元素符号用R表示，R的一种含氧酸根RO42-具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    以乙醇为原料，用下述6种类型的反应：①氧化；②消去；③加成；④酯化；⑤水解；⑥加聚，来合成乙二酸乙二酯的正确顺序是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    分别取40mL的0.50mol/L盐酸与0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．请回答下列问题：
    （1）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式
     
    ．
    （2）如图所示，A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃棒，两个小孔不能开得过大，其原因是
     
    ；反应需要测量温度，每次测量温度后都必须采取的操作是
     
    ．
    （3）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g?℃），为了计算中和热，实验时还需测量的数据有
     
    （填序号）；
    A．反应前盐酸溶液的温度         B．反应前盐酸溶液的质量
    C．反应前氢氧化钠溶液的温度     D．反应前氢氧化钠溶液的质量
    E．反应后混合溶液的最高温度     F．反应后混合溶液的质量
    （4）某学生实验记录数据如下：
    实验序号起始温度t1/℃终止温度t2/℃
    盐酸氢氧化钠混合溶液
    120.020.123.2
    220.220.423.4
    320.520.623.6
    依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H=
     
    ；
    （5）假定该学生的操作完全同上，实验中改用100mL 0.5mol/L盐酸跟100mL 0.55mol/L氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量
     
    （填“相等”或“不相等”），所求中和热
     
    （填“相等”或“不相等”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水中含有Na+、Cl-，还含Ca2+、Mg2+、SO42-、Br-等离子．
    （1）将海水嗮盐得到的粗盐溶解、过滤，可除去不溶性杂质；再将滤液蒸发、洗涤、干燥，可得到精盐．有关滤液“蒸发”的叙述正确的是
     
    （选填序号）．
    a．蒸发的目的是得到热饱和溶液
    b．蒸发的目的是析出NaCl晶体
    c．应用余热蒸干溶液
    d．应蒸发至有较多晶体析出时为止
    （2）将制精盐的余液浓缩，通入适量氯气，Br-离子转化为单质，反应的离子方程式为
     
    ；将水溶液中的Br2提取出来还要进行的操作是：加CCl4萃取后分液、
     
    ．
    （3）食盐水电解前要除去Ca2+、Mg2+、SO42-离子，加入试剂的顺序可以是
     
    （选填序号）．
    a．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl
    b．BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl
    c．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题
    （1）根据计算用托盘天平需称取氯化钠
     
    g．
    （2）在如图所示的仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是
     
    （填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是
     
    ．
    （3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是
     
    ．
    A．使用容量瓶前检查它是否漏水
    B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液润洗
    C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入水至接近标线1～2cm处，用滴管加入蒸馏水至标线
    D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入至接近标线1～2cm处，用滴管加蒸馏水至标线
    E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀
    （4）下列操作结果使溶液物质的量浓度偏低的是
     

    A．没有将洗涤液转入容量瓶中             B．容量瓶洗涤后，未经干燥处理
    C．定容时，俯视容量瓶的刻度线           D．加水定容时，水的量超过了刻度线．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案