Question

一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中，产生气体随时间变化的曲线如图所示，则下列说法正确的是

1. A.
   投入的Na、K一定等质量
2. B.
   投入的Na的质量小于K的质量
3. C.
   曲线a为Na，b为K
4. D.
   稀盐酸的量一定是不足量的

Answer 1

B
分析：A、由图象分析知，两种金属与盐酸反应生成氢气的量相等，根据氢气的量计算金属的量．
B、根据氢气的量计算金属的质量进行比较．
C、根据金属的活泼性判断反应速率大小，金属钾的活泼性大于钠．
D、钠、钾不仅和盐酸反应还和水反应．
解答：由图象知，金属和酸反应生成氢气的量相等．
A、2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑，
46g 1mol
2K+2HCl=2KCl+H₂↑，
78g 1mol
通过方程式知，生成相同物质的量的氢气需要金属的质量不同，故A错误．
B、通过A选项知，生成相同物质的量的氢气需要金属的质量不同，需要钾的质量大于钠的，故B正确．
C、因为钾的金属性大于钠，所以钾与酸反应速率大于钠与酸反应速率，即生成相同物质的量的氢气，钾需要的时间短，钠需要的时间长，所以曲线a为钾，b为钠，故C错误．
D、因为钠、钾不仅和盐酸反应还和水反应，所以钠、钾生成相同物质的量的氢气与稀盐酸是否足量无关，故D错误．
故选B．
点评：本题考查了碱金属元素的性质，难度不大，解答本题时注意：钠、钾不仅和盐酸反应还和水反应．