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    1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤-239，并测知其原子核内有148个中子．现有A元素的一种同位素，比镤-239的原子核内少54个质子和100个中子，则下列说法正确的是（　　）
    A、A元素在周期表中的位置是第六周期第ⅠA族
    B、单质A性质稳定
    C、A元素的最高价氧化物的水化物是一种强碱
    D、A有多种氧化物，但均不与水反应
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：同位素镤-239的质子数为239-148=91，所以A元素的质子数为91-54=37．原子核外各层电子数分别为2、8、8、18、1，则A位于第5周期第IA族，为Cs元素，具有碱金属元素的性质，以此解答该题．
    解答： 解：同位素镤-239的质子数为239-148=91，所以A元素的质子数为91-54=37．原子核外各层电子数分别为2、8、8、18、1，则A位于第5周期第IA族，为Cs元素，
    A．由以上分析可知，A元素在周期表中的位置是第五周期第ⅠA族，故A错误；
    B．A为Cs，为活泼金属，可与水剧烈反应，故B错误；
    C．Cs为活泼金属，对应的最高价氧化物的水化物为CsOH，为强碱，故C正确；
    D．对比Na、K的性质，可知Cs有多种氧化物，均可与水反应生成CsOH，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查物质位构性知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原子核的构成特点，为解答该题的关键，把握元素周期律的递变规律，难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、向稀硫酸中加入铁片：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    B、向稀醋酸中加入碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    C、向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：H++OH-=H2O
    D、向澄清石灰水中加入少量碳酸氢钠溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W四种常见元素，其中X、Y、Z为短周期元素．已知：①X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸，ZX4分子是由粗Z提纯Z的中间产物  ②Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种极有前途的高温材料  ③Z是无机非金属材料的主角，其单质是制取大规模集成电路的主要原料  ④W的常见化合价有+3、+2，WX3稀溶液呈黄色．
    （1）W（OH）2在空气中不稳定，极易被氧化，由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）Z的氧化物在通讯领域用来作
     
    ，工业上制Z单质的化学反应方程式为
     
    ．
    （4）在50mLlmol?L-1的YX3溶液中逐滴加入0.5mol?L-1的NaOH溶液，得到1.56g沉淀，则加入NaOH溶液的体积最多为
     
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列水解反应的化学方程式错误的是（　　）
    A、Fe3++3H2O═Fe（OH）3+3H+
    B、HSO3-+H2O?H2SO3+OH-
    C、CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
    D、A13++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气．某校研究性学习小组拟设计实验验证这一事实，并进行数据测定和相关计算．
    （1）该小组设计了如图所示的实验装置，关闭分液漏斗活塞，向右侧球形干燥管中加入水，这样操作的目的是
     
    ．
    （2）图中橡胶管的作用是什么？
     
    ．
    （3）若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与cmol?L-1H2SO4反应，为保证实验结论可靠，量气管的适宜规格是
     
    （填字母）．
    A．100mL  B．200mL    C．400mL  D．500mL
    （4）若1.30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重0.64g（烧瓶中残留气体忽略不计，下同），则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）若烧瓶中投入ag锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重bg，量气管中收集到VmL气体（标准状况），请用一个代数式表示出a、b、V之间的关系
     
    ．
    （6）若撤走盛有无水氯化钙的U形管，则
    n(H2)
    n(SO2)
    的数值将
     
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （7）反应结束后，为了准确地测量气体体积，读数时应注意的事项是（至少写2项）：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D能溶于强酸也能溶于强碱．E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成．E被足量NaOH溶液吸收得到无色溶液F．溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H．H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色．请回答下列问题：
    （1）组成单质A的元素位于周期表中的位置是
     

    （2）A和B分别形成简单离子时的半径大小：
     
    （用离子符号表示）
    （3）E的电子式为
     
    ，H中含有的化学键类型是
     

    （4）E的熔沸点比同族上一周期元素的氢化物熔沸点低，是因为
     

    （5）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂ClO2，该反应的离子方程式为
     

    （6）将标况下2.24L的G气体通入到100ml 1mol/L的NaOH溶液中，溶液显酸性，则溶液中离子浓度关系正确的是
     

    A．c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（OH-）+2c（SO32-）
    B．c（Na+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）+c（H2SO3）
    C．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B．已知：A、B处于同一周期，A、C处于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍．试回答：
    （1）这四种元素分别是：A
     
    ，B
     
    ，C
     
    ，D
     
    ；（填名称）
    （2）这四种元素单质的熔点由高到低的顺序是
     
    ；
    （3）C的单质是
     
    晶体，B的单质和C的单质在常温下反应的生成物属于
     
    晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、小苏打是弱电解质，其水溶液导电能力很弱
    B、氨气是非电解质，但氨水能导电
    C、稀释醋酸溶液，可以促进醋酸分子电离使溶液pH减小
    D、硫酸是强电解质，在水溶液和熔融状态下均能导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学设计如下实验方案，以分离NaCl和CaCl2两种固体混合物，试回答：

    （1）操作I的名称是
     
    ，操作Ⅱ的名称是
     
    ．如图中括号内的操作步骤均为
     
    ；
    （2）写出生成B的方程式为：
     
    ．
    （3）按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有
     
    （填化学式）杂质；为了解决这个问题可以向操作（Ⅱ）得到的液体A中加入适量的
     
    ；反应的方程式为：
     
    ．

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