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    5．下列说法或对应关系中，正确的是（　　）
    A．Fe比Cu的金属性强，因此可用FeCl3腐蚀Cu刻制应刷电路板
    B．纯碱、小苏打、盐酸分别属于碱、盐、混合物
    C．胶体化学是制造纳米材料的有效方法之一
    D．用萃取方法分离碘的苯溶液

    分析 A．二者无因果关系；
    B．纯碱为碳酸钠；
    C．纳米材料粒子直径介于1-100nm之间；
    D．碘与苯互溶．

    解答 解：A．氯化铁具有强氧化性，可与铜反应，与铁、铜的活泼性无关，故A错误；
    B．纯碱为碳酸钠，为盐，不是碱，故B错误；
    C．纳米材料粒子直径介于1-100nm之间，所以胶体化学是制造纳米材料的有效方法之一，故C正确；
    D．碘与苯互溶，应用蒸馏的方法分离，故D错误．
    故选C．

    点评 本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，主要是物质性质和物质制备的方法判断，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，注意相关基础知识的积累，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．氮的化合物在生产生活中广泛存在．
    （1）处理生活污水中的NH4+，过程如图1：

    ①根据较新的研究表明，将只含NO2-的污水与含NH4+的污水按比例混合，直接转化为无毒气体，该气体为N2．
    ②空气将NH4+转变为NO3-或NO2-，溶液pH减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ③完全处理含1mol NH4+污水，则n（O2）与n（CH3OH）关系式为4n（O2）=3+6n（CH3OH）[用n（O2）与n（CH3OH）表示]．
    （2）用焦炭还原NO2的反应为：2NO2（g）+2C（s ）?N2（g）+2CO2（g），在恒温条件下，1mol NO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图2所示：
    ①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc（A）=Kc（B） （填“＞”、“＜”或“﹦”）．
    ②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是A（填“A”或“B”或“C”）点．
    ③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp（C）=2MPa（Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0．某研究小组研究其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图，选项中判断正确的是（　　）
    A．
    研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较高
    B．
    研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
    C．
    研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较高
    D．
    研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：
    t℃70080083010001200
    K0.60.91.01.72.6
    请回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$．
    （2）该反应的逆反应为吸热反应（选填“吸热”或“放热”）．
    （3）不能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是D．
    A．容器内压强不变          B．混合气体中c（CO）不变
    C．v正（H2）=v逆（H2O）           D．c（H2）=c（CO）
    （4）某温度下，平衡浓度符合c（CO）•c（H2）=c（H2O），试判断此时的温度为830℃．
    （5）为了提高H2O（g）的转化率，可以采取的措施有：①减小压强②降低温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．有关溶度积Ksp的说法正确的是（　　）
    A．Ksp的数值只与温度有关
    B．Ksp的数值只与难溶电解质的性质和温度有关
    C．Ksp的大小与沉淀量有多少和溶液中离子浓度的大小有关
    D．Ksp的数值越大，电解质在水中的溶解能力越强

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．写出下列化学反应的离子方程式
    ①氢氧化钡溶液和硫酸溶液反应Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
    ②碳酸钙和足量稀盐酸反应CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    ③碳酸氢钠和稀盐酸反应HCO3-+H+=H2O+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．①如图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置．A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为6，量筒中液体的体积是5.2 mL．
    ②图Ⅱ表示50mL滴定管中液面的位置．如果液面处的  读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）D．
    A．是a mL               B．一定大于a mL
    C．是（50-a） mL          D．一定大于（50-a） mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．向KOH溶液中通入8.96L（标准状况）氯气恰好完全反应生成三种含氯盐：0.6molKCl、0.1molKClO和X．则X是（　　）
    A．0.1molKClO4B．0.1molKClO3C．0.1molKClO2D．0.2molKClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素．
    （1）Si位于元索周期表第三周期第IVA族．
    （2）N原子的原子结构示意图为；Cu的低价氧化物的颜色为砖红色．
    （3）用“＞”或“＜”填空：
    原子半径电负性熔点沸点
    Al＞SiN＜O金刚石＞晶体硅CH4＜SiH4
    （4）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生．

    0-t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O，溶液中的H+向正极移动，t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是铝在浓硝酸中发生钝化，氧化膜阻止了Al进一步发生反应，Al作正极，当硝酸浓度降为一定浓度时变为稀硝酸，Al开始做负极，电子流动方向发生改变．

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