练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    10．根据所学知识回答下列问题：
    （1）用离子方程式表示盐碱地（含较多Na2CO3）呈碱性的原因：CO32-+H2OHCO3-+OH-；相同浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液等体积混合后，溶液中c（HCO3-）＞c（CO32-）（用“＞、＜、=”表示）．
    （2）常温时，AlCl3溶液呈酸性（填“酸”、“碱”或“中”），将AlCl3溶液蒸干，灼烧，得到的固体产物是Al2O3．AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合时发生反应的离子方程式为Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．

    分析 （1）碳酸钠为强碱弱酸盐，水溶液中部分碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子；盐类水解是少量的可逆的，碳酸根子水解生成碳酸氢根；
    （2）氯化铝为强酸弱碱盐，水溶液中部分水解生成氢氧化铝和氢离子；AlCl3溶液在加热时水解生成Al（OH）3，Al（OH）3在加热条件下分解生成Al2O3；AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合，铝离子与碳酸氢根离子发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳；

    解答 解：（1）碳酸钠溶液呈碱性是因为碳酸钠为强碱弱酸盐，水溶液中部分碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，离子方程式：CO32-+H2OHCO3-+OH-，
    碳酸钠溶于水部分水解生成碳酸氢根离子，碳酸氢钠完全电离生成碳酸氢根离子，且盐类水解是微弱的少量的，所以相同浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液等体积混合后，溶液中c（HCO3-）＞c（CO32-）；
    故答案为：CO32-+H2OHCO3-+OH-；＞；
    （2）氯化铝为强酸弱碱盐，水溶液中部分水解生成氢氧化铝和氢离子，所以溶液呈酸性；AlCl3溶液在加热时水解生成Al（OH）3，Al（OH）3在加热条件下分解生成Al2O3，
    所以将AlCl3溶液蒸干，灼烧，得到的固体产物是Al2O3；AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合，铝离子与碳酸氢根离子发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳，离子方程式：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑；
    故答案为：酸； Al2O3；Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，侧重考查电解质电离方式及盐类水解规律，熟悉相关知识是解题关键，注意把握水解的原理及应用．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列实验正确的是（　　）
    A．
    蒸发、浓缩    		B．
    检查装置气密性
    C．
    碳酸氢钠受热分解    		D．
    分离沸点不同且互溶的液体混合体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法不正确的是（　　）
    A．物质的沸点：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷
    B．相同条件下与钠反应的剧烈程度：＞＞CH3OH
    C．常温常压下各物质的密度：＞＞H2O＞CH3COOCH2CH3
    D．常温下物质在水中的溶解性：CH3CH2OH＞＞CH3CH3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素，回答下列问题：
    （1）G在元素周期表中的位置是第三周期VIIA族．
    （2）A、B、C三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为O2-＞F-＞Na+（用离子符号表示）．
    （3）写出C和F两种元素形成的化合物的电子式，
    （4）元素E是构成地壳的主要元素之一，其氧化物是制光导纤维的基本原料，该氧化物中含有的化学键是键共价（填“离子”或“共价”），属于晶体原子（填晶体类型），写出该氧化物与C元素最高价氧化物水化物反应的离子方程式SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
    （5）C离子的氧化性比D离子的氧化性弱，（填“强”或“弱”），其原因是Na原子比Al原子易失电子，所以Na+比Al3+难得电子．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．可判断某溶液呈中性的依据是（　　）
    A．溶液的c（H+）=10-7 mol/LB．溶液的溶质为盐
    C．溶液中既含有H+又含有OH-D．混合溶液中，pH=-$\frac{lg{K}_{w}}{2}$

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列反应一定属于吸热反应的是（　　）
    A．破坏生成物全部化学键所需能量小于破坏反应物全部化学键的能量
    B．CH3COOH+KOH═CH3COOK+H2O
    C．所有高温条件下发生的反应
    D．C6H12O6（葡萄糖）+6O2═6CO2+6H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．中国女科学家屠呦呦因为发现青蒿素获颁诺贝尔医学奖．图是青蒿素的结构，则有关青蒿素的说法中不正确的是（　　）
    A．有“-O-”键，分子式C15H22O5，可发生取代反应
    B．有“六元环”结构，是苯的同系物，可发生加成反应
    C．有“-O-O-”键，氧化性较强，可发生还原反应
    D．有“-COOC-”键，碱性条件下，可发生水解反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有机物的分子中，所有的碳原子一定不能处于同一平面上的是（　　）
    A．CH3CH2CH3B．CH2═CH-CH═CH2C．D．（CH3）3C-CH═CHCH3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）
    A．0.1mol•L-1的NaCl溶液中Cl-的数目为0.1NA
    B．16g O2和O3的混合气体中所含的氧原子数为NA
    C．22.4L H2中含有的氢原子数一定为2NA
    D．1mol Cl2与过量的金属钠充分反应后，转移的电子数为NA

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案