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    8．下列说法中错误的是（　　）
    A．历史上很多种元素是通过原子光谱发现的
    B．鉴别晶体与非晶体，最为科学的方法是X射线衍射法
    C．前36号元素中基态电子排布未成对电子数最多的元素，在第四周期第IIIB族
    D．金属性越强的金属元素，第一电离能不一定就越小

    分析 A、原子光谱用于测定原子种类；
    B、晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列，x射线衍射可以看到微观结构；
    C、第四周期中其未成对电子数最多，则外围电子排布为3d54s1，核外电子数为24，为Cr元素；
    D、金属性Mg＞Al，Al的第一电离能越小．

    解答 解：A、原子光谱用于测定原子种类，则历史上很多种元素是通过原子光谱发现的，故A正确；
    B、晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列，x射线衍射可以看到微观结构，所以鉴别晶体与非晶体，最为科学的方法是X射线衍射法，故B正确；
    C、第四周期中其未成对电子数最多，则外围电子排布为3d54s1，核外电子数为24，为Cr元素，是在第四周期第ⅥB族，故C错误；
    D、金属性Mg＞Al，Al的第一电离能越小，所以金属性越强的金属元素，第一电离能不一定就越小，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查的是晶体和非晶体的区别，难度不大，注意晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    ①4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H1
    ②4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H2
    ③4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H3
    请写出上述三个反应中△H1、△H2、△H3三者之间关系的表达式，△H1=$\frac{3△{H}_{2}+2△{H}_{3}}{5}$．

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    C．天然气作燃料D．肥皂水作蚊虫叮咬处的淸洗剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．CO2（HCl）--用饱和NaHCO3溶液B．NaOH（Ba（OH）2）--用Na2SO4溶液
    C．NaCl（Na2SO4）--用Ba（NO3）2溶液D．Na2CO3（NaHCO3）--用NaOH溶液

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    13．关于原子序数从11依次增加到17的元素，下列说法不正确的是（　　）
    A．最外层电子数逐渐增多B．原子半径逐渐减小
    C．最高正化合价逐渐增大D．原子的电子层数逐渐增多

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在常温下，将pH=9的NaOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于（　　）
    A．9.3B．9.7C．10D．10.7

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开犮和应用前景．工业上通过媒的气化生成的CO和H2合成甲醇，反应原理为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）

    （1）在一容积可变的密闭容器中充有10mol CO和20mol H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇．CO的平衡转化率（a）与温度（T）、压强（p）的关系如图1所示．
    ①合成甲醇的反应为放热（填“放热”或“吸热”）反应．判断理由是温度升高平衡逆向移动，即逆反应方向为吸热，所以正反应方向为放热．平衡常数KA＞KC（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②下列有关该反应的说法正确的是D（填字母序号）．
    A．当v（CO）生成=2v消耗（H2） 时该反应达到平衡状态
    B．其它条件不变，只改变CO和H2的投料量，该反应的焓变发生改变
    C．在反应过程中混合气体的密度和相对平均分子质量均不发生变化
    D．使用催化剂可以减小反应的活化能
    （2）下列措施可以提高甲醇产率的是ACD．
    A．压缩容器体积
    B．恒容条件下充入He，使体系总压强增大
    C．将CH3OH （g）从体系中分离
    D．恒压条件下再充入10mol CO和20mol H2
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