精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
下列实验原理、装置、试剂选用、结论正确的是
A.用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pH
B.用下图1构成锌—铜原电池
C.用下图2根据有关实验现象推知酸性:CH3COOH>H2CO3>C6H5OH
D.用下图3验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃
 
图1                       图2                 图3
C
A 错误,检测溶液的PH值时,pH试纸不能润湿
B 错误,左右两个烧杯的溶液颠倒一下。
C 正确,强酸制弱酸
D 错误,挥发出的乙醇蒸气也能是高锰酸钾褪色。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(20分)某同学用废干电池内的黑色固体(可能含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质)进行如图所示实验:

(1)操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、                        
                 等(只需答出三种仪器即可);
(2)操作④的试管加入③中所得滤渣,试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体,由此推测滤渣可能为MnO2,试管中发生反应的化学方程式:                            
(3)操作③灼烧滤渣中的黑色固体时,产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体,由此推测滤渣中除含有MnO2外,还存在的物质为:                             
(4)已知氯化锌与稀氨水反应先生成Zn(OH)2白色沉淀,Zn(OH)2可以溶于稀氨水生成可溶性的Zn(NH3)4(OH)2;下列是该同学对操作②的滤液主次成分进行探究的过程:
[猜想I]:主要成分为氯化铵;
[验证(操作)过程]:取少量滤液加入NaOH固体,并加热;
[实验现象]:闻到有轻微的氨味;
[判断猜想]:                     (填“猜想I成立”或“猜想I不成立”);
[猜想II]:主要成分为氯化锌;
[验证(操作)过程]:                                                     
[实验现象]:                                                             
[判断猜想]:猜想Ⅱ成立;由上述实验得出结论:
操作②的滤液中的主要成分为:                ;次要成分为:                

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(16分)利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。
Ⅰ.染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2¯,可以在碱性条件下加入铝粉除去(加热处理后的废水,会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体)。除去NO2的离子方程式为                                      
Ⅱ.某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)回收与再利用工艺如下(硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+):

部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
阳离子
Fe3+
Fe2+
Mg2+
Al3+
Cu2+
Cr3+
开始沉淀时的pH
1.9
7.0
——
——
4.7
——
沉淀完全时的pH
3.2
9.0
11.1
8
6.7
9 (>9溶解)
(1)实验室用18.4 mol·L-1的浓硫酸配制250 mL 4.8 mol·L-1的硫酸溶液,所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管(一种能精确量取一定体积液体的仪器)外,还需                                
(2)加入H2O2的作用是                                           
(3)钠离子交换树脂的原理为:Mn++nNaR→MRn+nNa+,被交换的杂质离子是
                     (选填:Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+)。
Ⅲ.印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl3。腐蚀铜板后的混合溶液中,若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10 mol·L-1,请参照上表给出的数据和提供的药品,简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤①                             ③过滤。(提供的药品:Cl2 浓H2SO4  NaOH溶液  CuO  Cu)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(8分)科学探究的基本程序包括形成问题、建立假设、设计研究方案、检验假设、表达或交流结果等。请根据课本中的《活动与探究》相关知识回答问题。
某同学应用如下所示装置研究气体的性质。现有某气体,其主要成分是氯气,还含有少量空气和水蒸气。

请回答:该项研究的主要目的是__。浓硫酸的作用是_           __。B、C中能观察到的实验现象是_       。从物质性质方面来看,这样的实验设计方案不符合绿色化学的理念,你认为该如何改进?__           ___

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应:C+2H2SO4(浓) CO2↑+2H2O+2SO2
Ⅰ、第一小组用下图所示各装置设计一个实验,验证上述反应所产生的三种产物。  

(1)这些装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向)是(填装置的编号):  ④ →__________→__________→__________。
  (2)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液变化体现了SO2     性,B瓶溶液反应是利用SO2    性。
B瓶溶液的作用是                       
C瓶溶液的作用是                          
  (3)实验时装置②中看到现象是           
(4)装置③中所加的试剂名称是       ,现象是     。       
Ⅱ、另一小组为测得CO2和SO2的质量,并算两者物质的量比,设计下列实验:
将生成气体依次通过X溶液→浓硫酸→碱石灰1→碱石灰2,并设法让气体完全被吸收。
(1)下列试剂中可以充当X的是:        (   )
A.BaCl2溶液B.Ba(OH)2溶液
C.滴加H2O2的BaCl2溶液D.滴加H2O2的Ba(OH)2溶液
(2)实验结束后,在X溶液中得到的沉淀通过过滤、洗涤、烘干、称重,称得质量为ag。称得碱石灰1在实验前后增重质量为bg。用a、b表示CO2和SO2的物质的量比       

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(13分)实验室用燃料法测定某种氨基酸(CxHyOzNp)的分子式组成,取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧,生成CO2、H2O和N2。现用下图所示装置置进行实验(铁架台、铁夹、酒精灯等未画出)。请回答有关问题:

(1)实验开始时,首先打开止水夹a,关闭止水夹b,通入一段时间的氧气,这样做的
目的是                            ,之后关闭止水夹a。
(2)由装置B、C可分别确定待测氨基酸中含有的               质量。
(3)E装置的作用是测量          的体积,并由此确定待测氨基酸中含有的                    
的质量,为了较准确地测量该气体的体积。在读反应前后甲管中液面的读数求其差值
的过程中,应注意            (填代号)。
a、视线与凹液面最低处相平   b、等待片刻,待乙管中液面不再上升时,立刻读数
c、读数时应上下移动乙管,使甲、乙两管液面相平
d、读数时不一定使甲、乙两管液面相平
(4)实验中测定的哪一数据可能不准确                                   
其理由是                                                          
(5)严格地说,按上述方案只能确定氨基酸的                            
若要确定此氨基酸的分子式,还要测定该氨基酸的                      

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列实验设计能够成功的是                                            (   )
 
实验目的 
实验操作    
A
实验室制备硝基苯
将苯和浓硝酸混合后加热
B
除去硫酸钠溶液中少量氯化钠杂质
向含有氯化钠杂质的硫酸钠溶液中加入适量的硝酸银溶液,过滤
C
检验溴乙烷发生消去反应的产物
向盛有少量溴乙烷的试管中,先加入氢氧化钠溶液,加热,再滴人用硝酸酸化的硝酸银溶液
D
浓硝酸的氧化性强于稀硝酸
向盛有少量的浓硝酸、稀硝酸的两支试管中,分别加入大小相同的铜片
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(12分)某化学研究性学习小组对某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液(以下简称“样品溶液”)的组成进行探究。请按要求完成下列研究报告。
[资料获悉]36.5%的浓盐酸的密度为1.19 g·cm-3
[探究思路]用1.00 mol·L-1的稀盐酸测定样品溶液的组成。
[实验探究]用36.5%的浓盐酸配制100 mL 1.00 mol·L-1的稀盐酸需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、                                
取20.0 mL样品溶液不断加入1.00 mol·L-1的稀盐酸,加入盐酸的体积和产生的现象见下表。
反应阶段
I
II
III
盐酸体积x/ mL
0<x≤10.0
10.0<x≤40.0
x>40.0
现 象
无气体
有气体
无气体
第I阶段溶液中反应的离子方程式为:                            
样品溶液中c(CO32-)=               
[交流讨论]
(1)如果将2.85 g 某Na2CO3和NaHCO3的固体混合物溶于水制成溶液,然后逐滴加入1.00 mol·L-1的稀盐酸并充分反应,若第I阶段消耗盐酸的体积为15.0 mL,当滴加到45.0 mL时,反应的第II阶段结束。则此Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的质量分数为           
(2)有同学认为,测定Na2CO3和NaHCO3固体混合物中Na2CO3的质量分数,完全不必将混合物配制成溶液,也不必要使用其他反应试剂,即可达到目的,则此时实验的主要操作方法的名称是称量和            ,在实验中需要测定的数据有                                       

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
选项
实验操作
实验目的或结论
A
将某气体通入品红溶液中,溶液褪色
该气体中有SO2
B
室温下,分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液,再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸
研究浓度对反应速率的影响
C
下层液体从分液漏斗下端管口放出后,关闭活塞,换一个接收容器,再将上层液体从下端管口放出
取出分液漏斗中的上层液体
D
向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不显红色;再向溶液中加入几滴新制的氯水,溶液变为红色
说明该溶液中一定含有Fe2+

查看答案和解析>>

同步练习册答案