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    11．下列分子中，分子间不能形成氢键的是（　　）
    A．NH3B．HFC．C2H5OHD．CH4

    分析 氢键结合的通式，可用X-H…Y表示．式中X和Y代表F，O，N等电负性大而原子半径较小的非金属原子．X和Y可以是两种相同的元素，也可以是两种不同的元素．

    解答 解：A．氨气分子间能形成氢键，表示为：N-H…N，故A不选，
    B．氟化氢分子间能形成氢键，表示为：F-H…F，故B不选，
    C．乙醇分子间能形成氢键，表示为：O-H…O，故C不选；
    D．甲烷中碳原子的电负性不大，故分子间不能形成氢键，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查氢键的形成条件，难度不大．要注意电负性大而原子半径较小的非金属原子与H原子结合才能形成氢键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．一种白色晶体A极易溶于水，将A配成溶液进行如框图所示的实验，实验现象及转化关系如框图所示．

    其中A为正盐，气体D能使品红溶液褪色，气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．试回答下列问题：
    （1）写出下列物质化学式：A：（NH4）2SO3；C：BaSO4；
    （2）写出下列反应的离子方程式：
    ①溶液E加氢氧化钠共热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
    ②A和酸性KMnO4溶液反应：2MmO4-+6H++5SO32-=5SO42-+2Mn2++5H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：
    ①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
    ②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
    ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度．回答下列问题：
    （1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
    （2）倒入NaOH溶液的正确操作是：C． （从下列选项中选出）．
    A．沿玻璃棒缓慢倒入　B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入
    （3）实验数据如下表：①请填写下表中的空白：
    温度
    实验次数    		起始温度t1℃终止温度t2/℃温度差平均值
    （t2-t1）/℃
    H2SO4NaOH平均值
    126.226.026.129.5 
    227.027.427.232.3
    325.925.925.929.2
    426.426.226.329.8
    ②近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=-56.8kJ/mol （ 取小数点后一位）．
    ③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）abc．a．实验装置保温、隔热效果差b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果
    实验小组用如图所示装置，选取相关试剂，设计并进行以下实验．忽略其他因素的影响，实验中相关数据记录如下表：
    实验序号5% H2O2溶液的体积（mL）选用试剂选用试剂体积（mL）收集V mL O2所需时间（min）
    ①10 蒸馏水5 m 
    ②10 0.1mol/L CuSO4v1 n
    ③10 试剂M5p
    ④10 0.1mol/L Na2SO45 m
    （1）除上述装置中的仪器及量筒外，还要用到的计量工具是秒表．为确保实验的准确性，实验前需检查该装置的气密性，操作是关闭分液漏斗，打开止水夹，上下移动有刻度的玻璃管，有刻度的玻璃管中液面高度变化，若干燥管中的液面与玻璃管中液面高度不一致，并保持一定的高度差，则气密性良好．
    （2）实验①④的主要目的是证明硫酸根离子对H2O2分解无催化效果．
    （3）实验②中选用试剂的体积v1=5mL．
    （4）实验③中选用的试剂M是Fe2（SO4）3；若正确选用试剂进行实验，测得收集V mL O2所需时间m＞n＞p，由此得出的实验结论是Fe3+对H2O2分解的催化效果比Cu2+对H2O2分解的催化效果更好．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列两种方案制备氢氧化铝：
    方案一：2.7g Al $\stackrel{100mL稀盐酸}{→}$X溶液 $\stackrel{NaOH溶液}{→}$Al（OH）3沉淀
    方案二：2.7g Al $\stackrel{100mLNaOH溶液}{→}$Y溶液$\stackrel{稀盐酸}{→}$Al（OH）3沉淀
    已知所用的稀盐酸与NaOH溶液均为3mol/L．图是向X溶液与Y溶液中分别加入NaOH溶液或稀盐酸时产生沉淀的质量与加入溶液体积之间的关系．相关说法正确的是（　　）
    A．a曲线表示的是向Y溶液中加入NaOH溶液
    B．方案二比方案一生成更多的气体
    C．在M点时，两种方案中所得溶液的溶质质量分数相同
    D．M点以后，a、b两条曲线将重合为一条

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．用一种试剂除去下列各物质的杂质（括号内为杂质），并写出离子方程．
    （1）BaCl2（HCl）：试剂：BaCO3离子方程式为：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑
    （2）02（CO2）：试剂NaOH溶液离子方程式为2OH-+CO2═CO32-+H2O 
    （3）SO42-（CO32-）试剂稀硫酸离子方程为CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    （4）盐酸（硫酸）：试剂氯化钡离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓
    （5）NaOH（NaCO3）：试剂氢氧化钙离子方程式Ca2++CO32-=CaCO3↓
    （6）NaCl（CuCl2）：试剂氢氧化钠离子方程式为Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于氯气的叙述中不正确的是 （　　）
    A．可用向上排空气法收集少量的氯气
    B．与水反应生成的次氯酸是一种弱酸
    C．将氢气和氯气混合光照，能安静地燃烧，产生苍白色火焰
    D．与氢氧化钠溶液反应时，Cl2既被还原，同时又被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．没食子酸丙酯的结构简式为，有吸湿性，对光不稳定，发生分解，耐高温性差．下列有关说法正确的是（　　）
    A．分子式为C10H13O5B．可以发生取代反应和加成反应
    C．易溶于水、乙醇、苯等溶剂D．装于无色玻璃瓶中，密封保存

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．在373K时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L（恒容）的真空密闭容器中，立即出现红棕色．反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol•L-1．在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍．下列说法不正确的是（　　）
    A．前2s，N2O4的平均反应速率为0.005mol•L-1•s-1
    B．平衡时，N2O4的转化率为50%
    C．平衡时，体系内NO2为0.04mol•L-1
    D．在2s时，体系内压强为反应前的1.1倍

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