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    8．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸的反应为Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，某兴趣小组以该反应为例探究反应速率的影响因素并设计了如下实验，下列说法不正确的是（　　）
    实验
    序号    		反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O
    V/mLc/mol•L-1V/mLc/mol•L-1V/mL
    12550.1100.15
    22550.250.210
    33550.1100.15
    A．实验1和实验2可以探究Na2S2O3浓度对反应速率的影响
    B．实验1和实验3可以探究温度对反应速率的影响
    C．通过测定单位时间内收集到气体的体积判断化学反应速率快慢
    D．实验3时，应先分别将Na2S2O3溶液、H2SO4溶液和水置于热水浴中加热到所需温度再混合发生反应，记录反应所需时间

    分析 A．实验1和实验2的温度相同，浓度不同；
    B．实验1和实验3浓度相同，但温度不同；
    C．比较反应速率，应比较一段之间内的浓度的变化或生成气体的体积的多少比较；
    D．可避免实验误差．

    解答 解：A．实验1和实验2的温度相同，浓度不同，可探究Na2S2O3浓度对反应速率的影响，故A正确；
    B．实验1和实验3浓度相同，但温度不同，可探究温度对反应速率的影响，故B正确；
    C．比较反应速率，应比较一段之间内的浓度的变化或生成气体的体积的多少比较，故C错误；
    D．先分别将Na2S2O3溶液、H2SO4溶液和水置于热水浴中加热到所需温度再混合发生反应，可避免实验误差，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查化学反应速率，为高频考点，侧重于反应速率的影响因素的考查以及数据处理能力，能较好的培养学生良好的科学素养，学习中注意掌握影响化学反应速率的因素，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．①向0.1mol/L NaAlO2溶液中加入等体积0.1mol/L NaHCO3溶液，会产生白色沉淀．据此推断AlO2-和CO32-结合H+能力更强的是AlO2-；
    ②已知CO32-比ClO-结合H+能力更强，则在次氯酸钠溶液中通入少量CO2的离子反应方程式为：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-；
    ③室温下，等浓度的NaAlO2溶液的pH＞NaClO溶液的pH（填＞、＜或=）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．根据下列热化学方程式：
    （1）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1；
    （2）H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ•mol-1；
    （3）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H3=-870.3kJ•mol-1
    可以计算出2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的反应热为（　　）
    A．△H=244.1 kJ•mol-1B．△H=-488.3 kJ•mol-1
    C．△H=-996.6 kJ•mol-1D．△H=996.6 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．甲苯、四氯化碳、己烯、碘化钾溶液、亚硫酸钠溶液均为无色液体，只用一种试剂就可鉴别的是（　　）
    A．硝酸银溶液B．溴水
    C．酸性高锰酸钾溶液D．氯化铁溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．反应  Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H1    平衡常数为K1
    Fe（s）+H2O （g）?FeO（s）+H2 （g）△H2    平衡常数为K2
    在不同温度时K1、K2的值如表：
    温度（K）K1K2
    9731.472.38
    11732.151.67
    据此可知反应“CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H  平衡常数为K″的相关信息不正确的是（　　）
    A．△H=△H1-△H2
    B．K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$
    C．该反应进行时不断分离出H2O，可以提高CO2的转化率和反应速率
    D．该反应正反应为吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．请填写下列空白：
    Ⅰ．请写出支链只有一个乙基且式量最小的烷烃的结构简式：．
    Ⅱ．请写出苯和丙烯反应生成主要产物的化学方程式．
    Ⅲ．在沥青中存在一系列结构相似的稠环芳香烃．这一系列化合物中的前三个同系物的结构简式如图所示．

    （1）芘的分子式是C16H10．
    （2）这一系列有机物的通式可用含x的代数式来表示（x为自然数1，2，3，4…），则该通式为C（6x+4）H（2x+6）．
    Ⅳ．环蕃A（cyclophane）和超蕃B（superphane）是一种光电信息材料，都属于烃（B中氢原子未画出），它们的结构如图所示．

    下列有关说法正确的是B、C．
    A．环蕃和超蕃互为同系物         B．环蕃能与液溴、硝酸发生取代反应
    C．环蕃能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．超蕃的一氯取代物只有1种，二氯取代物有3种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．制备纯净的液态无水四氯化锡（SnCl4易挥发形成气体，极易发生水解）的反应为：Sn+2Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SnCl4，Sn也可与HCl反应生成SnCl2，已知：
    物质　摩尔质量/（g•mol-1）　熔点/℃　沸点/℃
    　Sn　119　232　2260
    　SnCl2　190　246.8　623
    　SnCl4　261-30.2　114.1
    　MnO2　87　535（分解）-
    某同学设计的相关实验装置图如图：
    （l）A中浓盐酸与B中物质进行反应，化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）D中的试剂为浓硫酸，目的是除去H2O．
    （3）G中冷却水的进水位置为b（填字母）．
    （4）为避免E中副反应的发生，对装置需要改进的措施是BD间增加盛饱和食盐水的洗气瓶．
    （5）K中固体物质的作用为防止空气中水分进入．
    （6）当要结束实验时，不能首先进行的操作是③．①关闭A的活塞　②停止F的加热　③停止G的通水．
    （7）若将B中的固体换成Sn，并将除A和B以外的器皿去掉，反应可制备SnCl2．
    （8）实验结束后，若得到的SnCl4为13.05g，至少消耗8.70g MnO2．为了避免尾气污染，需要改进的措施是在K后面加尾气吸收装置．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法不正确的是（　　）
    A．Cl2能使湿润的有色布条褪色，所以Cl2具有漂白性
    B．红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，反应生成FeCl3
    C．利用溴单质的氧化性可以把碘离子转化为碘单质
    D．实验室常用NaOH溶液吸收多余的Cl2以避免污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂．某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙．

    已知该实验装置的连接顺序为：i  e  f  d  c  j  k  a
    请回答下列问题：
    （1）装有盐酸溶液的仪器名称是分液漏斗．
    （2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞BADC（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）．
    A．加热反应一段时间           B．收集气体并检验其纯度
    C．关闭分液漏斗活塞            D．停止加热，充分冷却
    （3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入 酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成．
    ①写出CaH2与水反应的化学方程式CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑
    ②该同学的判断不正确，原因是钙能与水反应：Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2↑，生成氢气与氢氧化钙，有气泡冒出，溶液中加入 酚酞后显红色
    （4）请你设计一个实验，用化学方法区分过氧化钠与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象分别取固体少许与试管中，加入水，用带火星的木条伸入管口，木条复燃的为过氧化钠，另外的固体为氢化钙．
    （5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是氢化钙是固体，携带方便．

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