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    某化学课外活动小组研究乙醇氧化的实验并验证其产物，设计了甲、乙两套装置（图中的夹持仪器均未画出，“△”表示酒精灯热源），每套装置又可划分为①、②、③三部分．仪器中盛放的试剂为：a-无水乙醇（沸点：78℃）；b-铜丝；c-无水硫酸铜；d--新制氢氧化铜悬浊液．

    （1）简述两套方案各自的优点：
    甲：
     
    ，
    乙：
     
    ．
    （2）集中两套方案的优点，组成一套比较合理完善的实验装置，可按气流由左至右的顺序表示为
     
    （例如甲①，乙②）．
    （3）若要保证此实验有较高的效率，还需补充的仪器有
     
    ．理由是
     
    ．
    （4）实验中能验证乙醇氧化产物的实验现象是
     
    ．
    （5）装置中，若撤去第①部分，其他操作不变，则无水硫酸铜无明显变化，其余现象与（4）相同，推断燃烧管中主要反应的化学方程式：
     
    ．
    （6）已知4.6g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水放出的热量为akJ，请写出表示乙醇燃烧热的热化学方程式
     
    ．
    考点：性质实验方案的设计
    专题：实验设计题
    分析：（1）根据两套装置的不同之处来回答各自的优点；
    （2）根据两套装置的优点来组装新的仪器装置；
    （3）根据反应给定的物质的沸点以及反应的事实来选择仪器；
    （4）乙醛属于醛类，可以和氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀和水；
    （5）根据反应发生的结果来书写化学方程式；
    （6）依据燃烧热的定义解答，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物；依据4.6g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热akJ，结合燃烧热的定义计算求出1mol乙醇完全燃烧放出的热量，然后写出热化学方程式．
    解答： 解：（1）甲中用分液漏斗，而乙中是长颈漏斗，用分液漏斗可以控制液体的流量，控制反应的进行，甲采用水浴加热，可形成较平稳的乙醇气流，使反应更充分，而乙中不是，甲中的②装置采用斜、长导管，斜、长导管起到冷凝回流乙醇蒸汽的作用 但是乙中没有，在乙装置中，①③两处用了干燥管，可防止溶液中的水与无水硫酸铜反应，避免干扰生成物的验证，但是甲中没有，
    故答案为：甲：①中用分液漏斗可以控制液体的流量，控制反应的进行；②中用热水浴加热，可形成较平稳的乙醇气流，使反应更充分；③中的斜、长导管起到冷凝回流乙醇蒸汽的作用 （三点中答出两点即可）；乙：①与③中的干燥管可防止溶液中的水与无水硫酸铜反应，避免干扰生成物的验证；
    （2）根据两套装置的优点来组装新的仪器装置为：乙①；甲②；乙③，故答案为：乙①、甲②、乙③；
    （3）无水乙醇的沸点是78℃，要保证此实验有较高的效率，应注意温度的控制，保证乙醇以蒸汽形式去参与反应，可以控制水浴温度在78℃或略高于78℃，使乙醇蒸汽平稳流出，减少挥发，
    故答案为：温度计；控制水浴温度在78℃或略高于78℃，使乙醇蒸汽平稳流出，减少挥发，提高反应效率；
    （4）乙醇催化氧化产物是乙醛，属于醛类，可以和氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀和水，故答案为：c处无水硫酸铜变蓝，d处生成红色沉淀；
    （5）装置中，若撤去第①部分，则无氧气存在时，乙醇会在催化剂作用下分解为乙醛和氢气，即C2H5OH
    Cu
    △
    CH3CHO+H2↑，故答案为：C2H5OH
    Cu
    △
    CH3CHO+H2↑；
    （6）燃烧热是指：在25℃、101KPa时，1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量；4.6g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热akJ，则1mol乙醇，质量为46g，完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为10kJ，其燃烧热的热化学方程式为C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-10akJ?mol-1，
    故答案为：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-10akJ?mol-1．
    点评：本题是一道考察乙醇性质的综合题目，考查学生分析和解决问题的能力，难度较大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分，将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想．
    Ⅰ【提出猜想】
    猜想1：只有SO2气体
    猜想2：只有CO2气体
    猜想3：
     
    ．
    Ⅱ为了验证猜想，该小组设计实验加以探究：
    【实验探究】
    该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：

    （1）B中应该装下列
     
    试剂（填编号）．
    A．NaCl溶液  B．KMnO4溶液   C．盐酸   D．澄清石灰水
    （2）A中品红溶液的作用是：
     
    ．C中品红溶液的作用是：
     
    ．
    （3）D中澄清石灰水的作用是：
     
    ．
    （4）通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：
    ①A中品红溶液退色　②C中品红溶液退色　③D中澄清石灰水变浑浊
    由上述现象该小组同学确认猜想1正确，你认为
     
    （填正确、错误、不一定）理由是（填正确不用答）
    （5）通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象，
    ①A中品红溶液退色　②C中品红溶液不退色　③D中澄清石灰水变浑浊
    由此可以确定上述那个猜想正确
     
    ．
    （6）如果只验证猜想2，有同学认为上述A、B、C三个装置不需要，你认为可行吗？阐述你的理由：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O，下列各组实验中反应最快的是（　　）
    组号反应温度
    （℃）    		参加反应的物质体积（mL）
    Na2S2O3H2SO4
    体积（mL）浓度（　mol?L-1　）体积（mL）浓度（　　mol?L-1）
    A1050.1100.115
    B1050.150.120
    C3050.150.120
    D30100.08150.085
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    生产、生活中离不开各类化学物质．下列物质中属于盐类的是（　　）
    A、水银B、苏打C、熟石灰D、烧碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（　　）
    A、C、N、O、F
    B、K、Mg、C、S
    C、F、Cl、Br、I
    D、Li、Na、K、Rb

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    石油资源紧张曾是制约中国发展轿车事业，尤其是制约轿车进入家庭的重要因素．据《扬子晚报》报道，中国宣布将推广“车用乙醇汽油”．乙醇（化学式为C2H5OH）完全燃烧生成CO2和H2O．
    （1）写出乙醇完全燃烧的化学方程式
     
    ．
    （2）乙醇燃烧时如果氧气不足，可能还有CO生成．用如图装置确证乙醇燃烧产物有CO、CO2、H2O，应将乙醇燃烧产物依次通过，按气流从左至右顺序填装置编号
     
    ．
    （3）实验时可观察到装置②中A瓶的石灰水变浑浊．A瓶溶液的作用是
     
    ；B瓶溶液的作用是
     
    ；C瓶溶液的作用是
     
    ．
    （4）装置③的作用是
     
    ，装置①中所盛的是
     
    溶液，作用是
     
    ．
    （5）装置④中所盛的固体药品是
     
    ，它可以确证的产物是
     
    ．
    编号①②③④
    装置

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积．设计的简易实验装置如图．该实验的主要操作步骤如下：
    Ⅰ．（1）配制浓度均为0.5mol?L-1 H2SO4和H2C2O4溶液；
    （2）用
     
    量取10.00mL 0.5mol?L-1 H2SO4和H2C2O4溶液分别加入两个锥形瓶中；
    （3）分别称取除去表面氧化膜的镁条并系于铜丝末端；
    （4）检查装置的气密性，在广口瓶中装满水，按图连接好装置；
    （5）将铜丝向下移动，使足量镁条浸入酸中（铜丝不能与酸接触），至反应完全，记录
     
    ；
    （6）反应结束后，读取量筒中水的体积为y mL．
    Ⅱ．请将上述步骤补充完整并回答下列问题：
    （1）用密度为1.84g?cm-3 98%的浓硫酸配制250mL 0.5mol?L-1的H2SO4溶液，所需要的主要仪器有
     
    、
     
    、烧杯、玻璃棒、酸式滴定管．
    （2）以下是读取量筒内水的体积时必须包括的几个步骤：①使乙、丙中液面相平；②将装置冷却至室温；③读取量筒内水的体积．这三步操作的正确顺序是
     
    ．
    （3）读取量筒内水的体积时，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是
     
    ，铜丝不能与酸接触的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究小组利用如图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响（固定装置略）

    （1）实验时A中发生的化学方程式是
     
    ．
    （2）装置C的作用是
     
    ，处理尾气的方法为
     
    ．
    （3）实验时B中发生的化学方程式是
     
    ．
    （4）将研究小组分为两组，按题23图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物），两组分别用产物进行以下实验．
    步骤操作甲组现象乙组现象
    1取黑色粉末加入稀硫酸溶解，无气泡溶解，有气泡
    2取步骤1中溶液，滴加少量酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液褪色酸性KMnO4溶液褪色
    3取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液变红无现象
    4向步骤3溶液中滴加新制氯水红色褪去先变红，后褪色
    ①乙组得到的黑色粉末是
     
    ．
    ②甲组步骤1中反应的化学方程式为
     
    ．
    ③乙组步骤2中反应的离子方程式为
     
    ．
    ④甲组步骤3中反应的离子方程式为
     
    ．
    ⑤乙组步骤4中，溶液变红又褪色的原因为
     
    ．．
    ⑥从实验安全考虑，题23图装置还可采取的改进措施是
     
    ．

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