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    8．二甲苯苯环上的一溴代物共有六种，可以用还原法值得三种二甲苯，其熔点分别如表：
    六种一溴代物的熔点/°C234206213204214205
    对应二甲苯的熔点/°C13-54-27-54-27-54
    由此可推断，熔点为234°C的分子的结构简式为（　　）
    A．B．C．D．

    分析 二甲苯有三种同分异构体，分别为对二甲苯、间二甲苯和邻二甲苯．其一溴代物分别有1种、3种和2种．根据表中对应二甲苯的熔点可判断，熔点为13℃的二甲苯只有一种一溴代物，熔点为-54℃的二甲苯有3种一溴代物，而熔点为-27℃的二甲苯有2种一溴代物．因此熔点为13℃的二甲苯是对二甲苯，熔点为-54℃的二甲苯是间二甲苯，熔点为-27℃的二甲苯是邻二甲苯．

    解答 解：二甲苯有三种同分异构体，分别为对二甲苯、间二甲苯和邻二甲苯．其一溴代物分别有1种、3种和2种．根据表中对应二甲苯的熔点可判断，熔点为13℃的二甲苯只有一种一溴代物，熔点为-54℃的二甲苯有3种一溴代物，而熔点为-27℃的二甲苯有2种一溴代物．因此熔点为13℃的二甲苯是对二甲苯，熔点为-54℃的二甲苯是间二甲苯，熔点为-27℃的二甲苯是邻二甲苯．熔点为234℃的一溴二甲苯所对应的二甲苯是13℃的二甲苯，由上述分析可知，熔点为234℃的一溴代二甲苯对应的是熔点为-13℃二甲苯：对二甲苯，对二甲苯苯环上的一溴代物的结构简式为：，故选A．

    点评 本题考查同分异构体、有机物的推断等，难度中等，根据表中数据判断同分异构体的一溴代物沸点是解题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．如图所示，A、B两个装置中两个烧杯分别盛有足量的CuCl2溶液：
    （1）A、B两个装置中属于电解池的是B．
    （2）A池中Zn是负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+；Cu是正极，A中总反应的方程式为Cu2++Zn=Cu+Zn2+
    （3）B池中左边C是阴极，电极反应式Cu2++2e-=Cu；右边C是阳极，电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．c（H+）均为0.1mol•L-1的两种一元酸HX和HY溶液，分别取100mL加入足量的镁粉．充分反应后，收集到体积分别为VHX和VHY若相同条件下VHX＞VHYX，则下列说法正确的是（　　）
    A．HX可能是强酸B．HY一定是强酸
    C．HX的酸性强于HY的酸性D．反应开始时二者生成的速率相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．如表分类正确的是（　　）
     单质氧化物酸碱盐
    AHD水硫酸烧碱胆矾
    B氯水NO2盐酸石灰水水银
    C碘酒一氧化碳硝酸NH3•H2O食盐
    DH2Fe3O4HNO3纯碱小苏打
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．如图1是元素周期表短周期的一部分，①～⑨是元素周期表中的部分元素．请回答下列问题：
    （1）元素⑤和⑦的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （2）元素⑥和⑨形成的化合物的电子式是．
    （3）③、⑤、⑥形成的简单离子半径由大到小的顺序为O2-＞Na+＞Mg2+（写离子符号）
    （4）由表中两种元素形成的氢化物A和B都含有18个电子，A是一种6原子分子，可做火箭发动机燃料；B是一种常见强氧化剂．已知液态A与液态B充分反应生成一种液态10电子分子和一种气态单质，写出A与B反应的化学方程式：N2H4+2H2O2=N2+4H2O
    （5）某同学为了比较元素⑧和⑨非金属性的相对强弱，用如图2所示装置进行实验：
    ①浓溶液a与黑色固体a反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
    ②证明元素⑧和⑨非金属性的相对强弱的现象是溶液b中产生淡黄色沉淀，说明氯元素非金属性比硫的强（结合图中实验回答）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于有机物说法正确的是（　　）
    A．制乙酸乙酯时，把乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中
    B．用灼烧的方法可以区别丝和棉花
    C．油脂水解可得到氨基酸和甘油
    D．石油分馏可获得乙烯、丙烯、丁二烯等气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．已知2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）（正反应方向放热）．若在500℃和催化剂的作用下，往容器中加入SO2和O2，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（　　）
    A．若降低温度，可以加快反应速率
    B．使用催化剂是为了加快反应速率
    C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变
    D．达到化学平衡状态时，SO2和SO3的浓度一定相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．如图是元素周期表一部分，其中每个字母代表对应的一种元素（请用元素符号回答问题）

    请按要求回答下列问题：
    （1）写出D与E乙1：1的原子个数比形成的化合物的电子式：F的原子结构示意图为．
    （2）B、D形成的化合物BD2中存在的化学键为共价键（填“离子”或“共价”，下同）A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为离子化合物．
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    （5）元素B和C的非金属性强弱，B的非金属性弱于C（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列溶液中物质的量浓度为1mol•L-1的是（　　）
    A．10 g NaOH固体溶解在水中配成250mL溶液
    B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液
    C．将1L 10 mol•L-1的浓盐酸与9L水混合
    D．将40g NaOH固体溶解于1L水中

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