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    16．在同温同压下时，11.2L二氧化碳和11.2L氧气所含氧原子数（　　）
    A．相等B．前者多C．后者多D．无法确定

    分析 同温同压下气体摩尔体积相同，根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$可知等体积的二氧化碳和氧气的物质的量相等，二者分子式中都含有2个O原子，则二者含有的O的物质的量相等，含有氧原子数一定相等．

    解答 解：在同温同压下时，气体摩尔体积相同，根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$可知11.2L二氧化碳和11.2L氧气的物质的量相等，
    由于CO2和O2分子中都含有2个O原子，则二者含有O的物质的量相等，根据N=nNA可知，二者含有氧原子数相等，
    故选A．

    点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数之间的关系即可解答，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的化学计算能力．

    练习册系列答案
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    9．膳食宝塔最底层的食物所包含的主要营养成分是（　　）
    A．糖类B．油脂C．蛋白质D．维生素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．有碳、氢、氧、钠四种元素，回答下列问题：
    （1）用其中的一种或几种元素写出符合条件的化学式（任写一种）
    单质H2（C、O2、Na、O3），氧化物CO2（H2O、Na2O、CO），酸H2CO3，碱NaOH，盐Na2CO3．
    （2）写出由其中一种或几种元素形成的物质间发生的化学反应方程式：
    ①两种气体单质发生的化合反应：2H2+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O
    ②酸性氧化物和碱的反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（CO2+NaOH=NaHCO3）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．25℃，1.01×105Pa，11.2L Cl2含有的分子数小于0.5NA
    B．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA
    C．1molFeCl3与沸水反应生成NA个Fe（OH）3胶粒
    D．常温下，23 g NO2含有2NA个氧原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．对于反应A2+3B2?2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（　　）
    A．v（B2）=0.8mol/（L•s）B．v（A2）=0.4mol/（L•s）C．v（C）=0.6mol/（L•s）D．v（B2）=1.0mol/（L•s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各项与化学平衡移动原理无关的是（　　）
    A．加催化剂，使N2和H2在一定的条件下转化为NH3
    B．收集氯气用排饱和食盐水的方法
    C．加压条件下有利于SO2和O2反应生成SO3
    D．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列电离方程式中，正确的是（　　）
    A．H2SO4=H2++SO42-B．Ba（OH）2=Ba2++OH -
    C．NaNO3=Na ++NO3-D．CuSO4=Cu+2+SO4-2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．中和滴定的相关问题
    Ⅰ．下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：
    a．量筒　b．容量瓶　c．滴定管　d．托盘天平　e．温度计
    （1）无“0”刻度的是ab（填字母）．
    （2）下列操作合理的是AD（填字母）．
    A．用25mL碱式滴定管量取20.00mL NaOH溶液
    B．用托盘天平准确称量10.20g碳酸钠固体
    C．用100mL量筒量取3.2mL浓硫酸
    D．用500mL容量瓶配制1mol•L-1的氢氧化钠溶液495.5mL
    Ⅱ．某学生用0.2000mol•L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：
    ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
    ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；
    ③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；
    ④移取20.00mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
    ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．
    请回答下列问题：
    （1）以上步骤有错误的是①（填编号）．
    （2）判断滴定终点的现象是：滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液刚好由无色变为浅红色，且半分钟内不变色．
    （3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60mL．
    （4）根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度：0.2000mol•L-1．
    滴定次数待测体积（mL）标准烧碱溶液体积（mL）
    滴定前读数滴定后读数
    第一次20.000.4020.40
    第二次20.002.0024.10
    第三次20.004.0024.00
    （5）在上述实验中，下列操作（其它操作正确）一定会造成测定结果偏高的是ACD（填字母）．
    A．配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质
    B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确
    C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
    D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列关于胶体和溶液的说法正确的是（　　）
    A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100 nm之间
    B．溶液呈电中性，胶体带有电荷
    C．溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸
    D．制备氢氧化铁胶体时，可以将饱和FeCl3溶液滴入沸水，然后长时间煮沸

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