Question

用N_A代表阿伏加德罗常数值．下列说法正确的是（　　）

• A、2.3g钠在空气中加热反应时，失去的电子数为0.2N_A
• B、标准状况下，1.12L的HCHO所含的原子数为0.2N_A
• C、28g C₂H₄和C₄H₈混合物中所含的分子数为3N_A
• D、1mol FeCl₃与沸水反应生成胶体后，含有N_A个Fe（OH）₃胶粒

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、质量换算物质的量，计算失去电子数，钠加热反应生成过氧化钠；
B、根据气体摩尔体积的条件应用计算判断；
C、依据质量和摩尔质量换算物质的量计算分子数；
D、胶体微粒是氢氧化铁的集合体；

解答： 解：A、2.3g钠物质的量为0.1mol，完全反应转移电子数为0.1N_A，故A错误；
B、标准状况下，甲醛是气体，1.12L的HCHO物质的量为0.05mol，含原子数为0.05mol×4×NA=0.2N_A，故B正确；
C、28g C₂H₄和C₄H₈混合物中含分子数，若全是C₂H₄分子数=

28g

28g/mol

×N_A=N_A，若全是C₄H₈分子数=

28g

56g/mol

=0.5mol，所以28g C₂H₄和C₄H₈混合物中含分子数在0.5N_A-N_A间，故C错误；
D、Fe（OH）₃胶粒是氢氧化铁的微粒集合体，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，质量换算物质的量计算微粒数，气体摩尔体积的条件应用，胶体微粒的组成，熟练掌握概念和计算，即可解决．