Question

【题目】已知： C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1
CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H2
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3
4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H4
3CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是（ ）
A.△H1＞0，△H3＜0
B.△H2＞0，△H4＞0
C.△H1=△H2+△H3
D.△H3=△H4+△H5

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、所有的燃烧反应属于放热反应，因此△H1＜0，△H3＜0，故A错误； B、碳还原二氧化碳的反应属于吸热反应，△H2＞0，铁与氧气的反应属于放热反应，△H4＜0，故B错误；
C、已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1②CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H2③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3 ， 由盖斯定律可知①=②+③，因此△H1=△H2+△H3 ， 故C正确；
D、已知③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3④4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H4⑤3CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H5 ， 由盖斯定律可知③= ×（ ④+⑤），因此△H3= △H4+ △H5 ， 故D错误；
故选C．
A、所有的燃烧反应属于放热反应；
B、以碳作为还原剂的反应通常为吸热反应，铁的氧化属于放热反应；
C、根据盖斯定律利用加合法进行分析；
D、根据盖斯定律利用加合法进行分析．