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    下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
    A、 
    温度T1＞T2，SO2与O2反应过程中的能量变化
    B、
    表示0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L CH3COOH溶液
    C、
    表示Zn、Cu和稀硫酸构成的原电池中电流强度的变化，T时加入了H2O2
    D、
    表示在饱和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固体后，溶液中c（CO32-）的浓度变化
    考点：化学反应的能量变化规律,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
    专题：
    分析：A．温度不能改变活化能的大小；
    B．醋酸是弱酸，部分电离；
    C．双氧水具有强氧化性；
    D．沉淀不能完全转化．
    解答： 解：A．温度不能改变活化能的大小，活化能相同，故A错误；
    B．0.1000mol?L-1 CH3COOH溶液的pH大于1，故B错误；
    C．双氧水具有强氧化性，能加快反应速率，故C正确；
    D．溶液中c（CO32-）的浓度不可能变为0，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查反应的能量变化、溶液的酸碱性、化学反应速率和沉淀转化，易错选B，这是由于图象的变化趋势是完全正确的，但却忽略了醋酸起始时的pH，因此认真审题，是答好试题的关键，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等．绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品，海洋提供的叫蓝色食品，通过微生物发酵制得的食品叫白色食品．下面属于白色食品的是（　　）
    A、酱油B、面粉C、海带D、菜油

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂．已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与纯净的氯气反应 2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl
    如图1是实验室用于制备和收集一定量纯净的ClO2的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）．其中E中盛有CCl4液体．

    （1）仪器P的名称是
     

    （2）写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式：
     

    （3）E装置中所盛试剂的作用是
     

    （4）F处应选用的收集装置是图2
     
    （填序号），其中与E装置导管相连的导管口是图2
     
    （填接口字母）．

    （5）以下是尾气吸收装置，能用于吸收多余ClO2气体，并能防止倒吸的装置的是如图3的
     


    A．①②B．②③C．③④D．②④
    （6）若用100mL 2mol?L-1的浓盐酸与足量的MnO2制备Cl2，则被氧化的HCl的物质的量是
     
    （填序号）．
    A．＞0.1mol        B.0.1mol　　　　C．＜0.1mol        D．无法判断．
    （7）ClO2也可由KClO3在H2SO4溶液存在下与Na2SO3反应制得．请写出反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    B、用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O
     点解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-
    C、FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
    D、Ba（OH）2溶液中滴加过量NaHSO4：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ①1molH2O约含
     
    个H2O；
    ②1molO约含
     
    个e-；
    ③1.204×1024个水分子的质量为
     
     克．
    ④5mol的CO2与8mol的SO2原子数比是
     
    ．
    ⑤标准状况下，体积为11.2 L 的CO2所含原子的总数是
     
    个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    小王同学准备用CuSO4?5H2O配制500mL 1mol/L的溶液．
    （1）小王同学选用的容量瓶容积的规格是
     
     mL；
    （2）玻璃棒在该实验中有重要的用途，分别是
     
    和
     
    ；
    （3）小王同学通过计算，用托盘天平称取
     
    g CuSO4?5H2O．
    （4）配制好的溶液呈
     
    色．小王同学还想通过实验证实溶质中含有SO42-，请你帮他想想办法，选择适当的试剂，并写出其相应的实验步骤、现象以及离子方程式．
    溶质实验步骤实验现象离子方程式
    SO42-
     
     
     
    （5）．物质的量浓度误差分析：（填偏高、偏低、无影响）
    ①若容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将
     
    ；
    ②定容时，若眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组学生按照课本实验要求，用50mL0.5mol?L-1盐酸与50mL0.55mol?L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中放出的热量计算中和热．下列说法正确的是（　　）
    A、实验过程中没有热量损失
    B、图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
    C、烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是固定小烧杯
    D、酸或碱的物质的量越大，所测中和热的数值越大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱等的原料．
    （1）以氨为燃料可以设计制造氨燃料电池，因产物无污染，在很多领域得到广泛应用．若电极材料均为惰性电极，KOH溶液作电解质溶液，则该电池负极电极反应式为
     
    ．
    （2）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2+3H2 ?2NH3．该可逆反应达到平衡的标志是
     
    ．
    A．3v（H2）正=2v（NH3）逆
    B．单位时间生成m mol N2的同时消耗3m mol H2
    C．容器内的总压强不再随时间而变化
    D．混合气体的密度不再随时间变化
    E．a molN≡N键断裂的同时，有6amolN-H键断裂
    F．N2、H2、NH3的分子数之比为1：3：2
    （3）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应．在容积固定为2L的密闭容器内充入1molN2和3molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：
    反应时间/min051015202530
    压强/MPa16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60
    则从反应开始到25min时，以N2表示的平均反应速率=
     
    ；该温度下平衡常数K=
     
    ；
    （4）以CO2与NH3为原料合成尿素[化学式为CO（NH2）2]的主要反应如下，已知：
    ①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2 NH4（s）△H=-l59.5kJ?mol-1
    ②NH2CO2NH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ?mol-1
    ③H2O（1）═H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1
    写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式
     
    ；
    对于上述反应②在密闭容器中将过量NH2CO2NH4固体于300K下分解，平衡时P[H2O（g）]为aPa，若反应温度不变，将体系的体积增加50%，则P[H2O（g）]的取值范围是
     
    （用含a的式子表示）．（分压=总压×物质的量分数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    抗酸药主要用于中和过多的胃酸，写出抗酸药的有效成分之一Al（OH）3与胃酸的化学反应方程式：
     
    ．

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