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    【题目】下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）

    A.H+、ClO-、Cl-、SO42-B.Na+、H+、CO32-、NO3-

    C.Na+、H+、Cl-、NO3-D.K+、H+、SO42-、OH-

    【答案】C

    【解析】

    A、H+与ClO-会反应生成弱电解质HClO，不能大量共存，故A不符合题意；

    B、H+与CO32-会发生复分解反应，不能大量共存，故B不符合题意；

    C、Na+、H+、Cl-、NO3-之间不发生化学反应，能够大量共存，故C符合题意；

    D、H+与OH-会发生复分解反应，不能大量共存，故D不符合题意；

    故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

    元素

    相关信息

    X

    X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等

    Y

    常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积

    Z

    Z和Y同周期，Z的电负性大于Y

    W

    W的一种核素的质量数为63，中子数为34

    （1）Y位于元素周期表第________周期第________族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是________(写化学式)。

    （2）W的基态原子核外电子排布式是___________________________________。

    （3）W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子检验的方法正确的是

    A. 某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl－

    B. 某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42－

    C. 某溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+

    D. 某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图所示表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨晶体结构中的某一种的某一部分。

    (1)其中代表金刚石的是(填编号字母，下同)________，其中每个碳原子与________个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于________晶体。

    (2)其中代表石墨的是_______，其中每个正六边形占有碳原子数平均为________个。

    (3)其中代表NaCl晶体的是________，每个Na＋周围与它最接近且距离相等的Na＋有________个。

    (4)代表CsCl晶体的是________，它属于________晶体，每个Cs＋与________个Cl－紧邻。

    (5)代表干冰的是________，它属于________晶体，每个CO2分子与________个CO2分子紧邻。

    (6)上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图所示，铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法正确的是 (　　)

    A. γ－Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个

    B. α－Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个

    C. 将铁加热到1 500 ℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同

    D. 三种同素异形体的性质相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验、实验现象和相应结论都正确的是

    实验

    现象

    结论

    A

    向1mL溶液中滴加1mL KI溶液，再加入1mL CCl4，振荡后静置。

    溶液分层，上层溶液显紫色。

    氧化性：Fe3+>I2

    B

    将两块表面积相等的Mg条和Al条放入同浓度同体积的NaOH溶液中。

    Al条产生气泡的速度快。

    金属性：Al>Mg

    C

    向烧杯中加入一定体积蒸馏水，加热至沸腾时，向其中逐滴滴加饱和FeCl3溶液。

    得到红褐色透明液体。

    制得了氢氧化铁胶体。

    D

    向盛有10 mL溴水的分液漏斗中加入10mL苯，振荡、静置。

    溶液分为两层，上层为橙色。

    溴在苯中的溶解能力大于水中。

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业废水、废渣不经处理，会对环境造成很大的危害。利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测、处理及应用。某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）的处理工艺流程如下，Cr（Ⅲ）最终转化为CrOH(H2O)5SO4。

    常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时，溶液的pH如下：

    阳离子

    Fe3+

    Mg2+

    Al3+

    开始沉淀时的pH

    2.7

    —

    —

    沉淀完全时的pH

    3.7

    11.1

    8

    其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

    （1）实验室用18.4mol/L的浓硫酸配制225mL4.8mol/L的H2SO4溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒和胶头滴管外，还需_______，配制时所需浓H2SO4的体积为_______mL（小数点后保留一位数字）。

    （2）酸浸时，为了提高浸取率，除了适当增大酸的浓度外，还可采取的措施有______（答出一点即可）。

    （3）H2O2的作用是将滤液I中的Cr3+转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式______。

    （4）加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72-转化为CrO42-溶液的pH不能超过8，其理由_______。钠离子交换树脂的反应原理为Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用钠离子交换树脂除去的滤液Ⅱ中的金属阳离子是____________。

    （5）写出上述流程中用Na2SO3进行还原时发生反应的化学方程式_______。

    （6）工业上还可用电解法制备重铬酸钠，其装置示意图如图．阴极的电极反应式为____________，阳极的电极反应式为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）在化学中，常用一条短线表示一个化学键，如下图所示的物质结构中，虚线表示化学键或分子间作用力的是________。

    （2）已知PH3与NH3结构相似，回答下列问题：

    ①PH3的电子式________________，结构式________________。

    ②立体构型为________________。

    ③中心原子采取________________杂化。

    ④PH3分子中的化学键____________(填“有”或“无”)极性，其分子为____________(填“极性”或“非极性”)分子。

    ⑤PH3与NH3的热稳定性：____________更强。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（ ）

    A.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

    B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

    C.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

    D.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及到化学变化

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