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    12．按要求写出化学反应方程式
    实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．

    分析 二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰和氯气、水．

    解答 解：二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰和氯气、水，化学方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
    故答案为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．

    点评 本题考查了氯气的实验室制备原理，明确物质的性质和发生的化学反应是解题关键，注意方程式书写的方法，注意反应条件的标注，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．下表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明．请根据此表，结合初中化学和生物学科的知识，回答下列问题．
    配料表精制海盐、碘酸钾[
    含碘量20～40mg/kg
    卫生许可证号××卫碘字（1999）第001号
    分装日期见封底
    储藏方法密封、避光、防潮
    食用方法烹调时，待食品熟后加入碘盐
    （1）碘是合成下列哪种激素的主要原料之一B
    A．胰岛素      B．甲状腺素      C．生长激素        D．雄性激素
    （2）长期生活在缺碘山区，又得不到食盐供应，易患C
    A．甲状腺亢进  B．贫血症     C．地方性甲状腺肿大   D．糖尿病
    （3）食盐中加碘，这碘指的是元素（填元素、原子或单质）．
    （4）碘酸钾的化学式为KIO3，其中碘元素的化合价为+5．
    （5）根据含碘盐的食用方法可推测碘元素的化学性质，碘酸钾在受热时容易分解．
    （6）已知可用盐酸酸化的碘化钾淀粉溶液，检查食盐中含碘酸钾（进行如下反应：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O）．现有①纯净水、②白酒、③食醋、④淀粉KI试纸、⑤纯碱，试从中选择必须的物质检验食盐样品中是否加入碘，选择的物质①③④（填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．已知A（g）+B（s）?C（g）+D（g）△H＜0，向一个5L的密闭容器中充人0.20mol的A和0.80mol的B，回答下列问题：
    （1）如反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003mol•L-1•s-1，则6s时．c（A）=0.022mol•L-1，C的物质的量为0.11mol；一段时间后反应达到平衡，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率不变（填“变大”、“变小”或“不变”）；
    （2）判断该反应是否达到平衡的依据为abc（填正确选项前的字母）：
    a．压强不随时间改变    b．气体的密度不随时间改变
    c．c（ A）不随时间改变    d．单位时间里生成C和D的物质的量相等
    （3）100℃时，该反应达到平衡后，D的浓度为0.02mol/L，该反应的平衡常数表达式为$\frac{c（C）×c（D）}{c（A）}$，该温度下的平衡常数为0.02．
    （4）在100℃到达平衡后，改变反应温度为T，c（A）以0.001mol/（L•s）的平均速率降低，经10s又达到平衡．
    ①T小于100℃（填“大于”或“小于”），判断理由是正反应放热，改变温度平衡正向移动，所以是温度降低；
    ②温度T时，反应达到平衡后将反应容器的体积减少一半．平衡向逆反应（填“正反应”或“逆反应”）方向移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．Mg（ClO3）2在农业上可用做脱叶剂、催熟剂．可采用复分解反应制备：MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl．已知Mg（ClO3）2的溶解度（S）随温度（T）的变化曲线如图所示．下列有关叙述中不正确的是（　　）
    A．温度越高，Mg（ClO3）2饱和溶液的物质的量浓度越大
    B．温度越高，Mg（ClO3）2饱和溶液的质量分数越大
    C．350K时，Mg（ClO3）2饱和溶液的物质的量浓度为$\frac{250g}{191g/mol×1L}$
    D．350 K时，Mg（ClO3）2饱和溶液的质量分数为$\frac{250g}{350g}$×100%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．实验室保存下列化学试剂的方法正确的是（　　）
    A．水玻璃保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中
    B．少量金属钠可保存在煤油中，大量的金属钠可保存在液体石蜡中
    C．氢氟酸保存在磨口试剂瓶中
    D．液溴密封盛放在无色试剂瓶中，并在液面上放一层水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．将10mL饱和碘水与4mL苯混合于试管中，用力震荡后静置，实验现象为（　　）
    A．溶液不分层，呈现黄色B．溶液分层，上层为水层，无色
    C．溶液分层，上层为苯层，紫色D．溶液分层，下层为苯层，紫色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．对于常温下PH为2的盐酸，下列叙述正确的是（　　）
    A．c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
    B．由水电离出的c（H+）=1.0×10ˉ 2 mol•Lˉ1
    C．与等体积PH=12的氨水混合后所得溶液显中性
    D．与等体积0.01 mol•Lˉ1CH3COONa溶液混合后所得溶液中：c（Cl-）=c（CH3COO-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：
    ①Ge4++Fe2+═Fe3++Ge3+　　　
    ②Sn2++2Fe3+═2Fe2++Sn4+
    由此可以确定Fe2+、Ge3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是（　　）
    A．Sn2+、Fe2+、Ge3+B．Sn2+、Ge3+、Fe2+C．Ge3+、Fe2+、Sn2+D．Fe2+、Sn2+、Ge3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．标准状况下，CO和CO2组成的混合气体2.24L，混合气体的质量为4g，则CO和CO2 的物质的量之比为（　　）
    A．1：3B．3：1C．1：1D．1：2

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