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人造空气(氧气O2与氦气He的混合气)可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。在标准状况下,5.6L“人造空气”的质量是2.4g,其中氧气与氦气的质量比是

A. 1:1 B. 1∶4 C. 2: 1 D.2:3

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2015-2016学年山西省高二上12月月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

“烂版液”是制印刷锌板时,用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”(含有少量的Cl-、Fe3+),某化学兴趣小组拟用“烂版液”制取Zn(NO3)2·6H2O的过程如下:

已知:Zn(NO3)2·6H2O是一种无色晶体,水溶液呈酸性,Zn(NO3)2能与碱反应,得到的产物具有两性。

生成氢氧化物沉淀的pH

Fe(OH)3

Zn(OH)2

开始沉淀时

1.5

8.0

完全沉淀时

2.8

11.1

注: 金属离子的起始浓度为0.1 mol/L

回答下列问题:

(1)“烂版液”中溶质的主要成分是Zn(NO3)2,若稀硝酸腐蚀锌板产生的气体为N2O,写出稀硝酸腐蚀锌板反应的主要化学方程式______________________。

(2)在操作①中保持pH=8的目的是_________________________________。

(3)沉淀Ⅰ的主要成分是___________________________________________。

(4)操作③中调节pH的范围是_______________;目的是_____________________________________。

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科目:高中化学 来源:2016届黑龙江省高三上学期第二次检测化学试卷(解析版) 题型:实验题

某同学以反应2Fe3++2I-2Fe2++I2为原理,研究浓度对氧化还原性和平衡移动的影响。实验如下图:

(1)待实验I溶液颜色不再改变时,再进行实验II,目的是使实验I的反应达到

(2)iii是ii的对比试验,目的是排除有ii中 造成的影响。

(3)i和ii的颜色变化表明平衡逆向移动,Fe2+向Fe3+转化。用化学平衡移动原理解释原因:

(4)根据氧化还原反应的规律,该同学推测i中Fe2+向Fe3+转化的原 因:外加Ag+使c(I-)降低,导致I-的还原性弱于Fe2+,用右图装置(a、b均为石墨电极)进行实验验证。

①K闭合时,指针向右偏转,b作 极。

②当指针归零(反应达到平衡)后,向U型管左管滴加0.01 mol·L-1 AgNO3溶液,产生的现象证实了其推测,该现象是

(5)按照(4)的原理,该同学用右图装置进行实验,证实了ii中Fe2+向Fe3+转化的原因,

①转化原因是

②该实验与(4)实验对比,不同的操作是

(6)实验I中,还原性:I->Fe2+;而实验II中,还原性:Fe2+>I-,将(3)和(4)、(5)作对比,得出的结论是

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科目:高中化学 来源:2016届辽宁省高三上学期期中测试化学试卷(解析版) 题型:实验题

某化学兴趣小组拟用右图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。提供化学药品:铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液。

(1)稀硫酸应放在 中(填写仪器名称)。

(2)本实验通过控制A、B、C三个开关,将仪器中的空气排尽后,再关闭开关 、打开开关 就可观察到氢氧化亚铁的颜色为 。试分析实验开始时排尽装置中空气的理由

(3)实验时为防止仪器2中铁粉通过导管进入仪器3中,可采取的措施是

(4)在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体可制备摩尔盐晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O] (相对分子质量392),该晶体比一般亚铁盐稳定,不易被氧化,易溶于水,不溶于乙醇。

①为洗涤(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O粗产品,下列方法中最合适的是

A.用冷水洗

B.先用冷水洗,后用无水乙醇洗

C.用30%的乙醇溶液洗

D.用90%的乙醇溶液洗

②为了测定产品的纯度,称取a g产品溶于水,配制成500mL溶液,用浓度为c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待测液体积均为25.00mL,实验结果记录如下:

实验次数

第一次

第二次

第三次

消耗高锰酸钾溶液体积/mL

25.52

25.02

24.98

滴定过程中发生反应的离子方程式为 。滴定终点的现象是

通过实验数据计算的该产品纯度为 (用字母ac表示).上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次,其原因可能是

A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积

B.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束无气泡

C.第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过,后两次未润洗

D.该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长,有部分变质,浓度降低

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科目:高中化学 来源:2016届辽宁省高三上学期期中测试化学试卷(解析版) 题型:选择题

常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

①0.1 mol·L-1NaAlO2溶液:H+、Na+、Cl-、SO42-

②pH=11的溶液中:CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-

③水电离的H+浓度为10-12mol·L-1的溶液中:Cl-、CO32-、NO3-、SO32-

④加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-、NO3-

⑤使甲基橙变黄的溶液中:Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-

⑥中性溶液中:Fe3+、Al3+、NO3-、Cl-、S2-

A.①③⑤ B.②④ C.②⑤⑥ D.④⑤

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科目:高中化学 来源:2016届山东省高三上学期第二次诊断测试化学试卷(解析版) 题型:填空题

I.向100 mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2,会依次生成I2、Fe3+、IO3-,其中Fe3+、I2的物质的量随n(Cl2)的变化如图所示,请回答下列问题:

(1)由图可知,I-、Fe2+、I2三种粒子的还原性由强到弱的顺序为________>________>________;

(2)按顺序写出通入Cl2过程中发生反应的离子方程式为

__________________________________________;

__________________________________________;

__________________________________________。

(3)当溶液中n(Cl-)∶n(IO3-)=8∶1时,通入的Cl2在标准状况下的体积为________。

II.新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体,可溶于水,在中性或酸性溶液中逐渐分解,在碱性溶液中稳定。生产K2FeO4的工艺流程如下图所示:

(1)写出“氧化”过程中生成Na2FeO4的化学方程式

(2)“转化”过程中发生的化学反应方程式为

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科目:高中化学 来源:2016届山东省高三上学期第二次诊断测试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项

实验操作

现象

结论

A

向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸

均冒气泡

两者均能与盐酸反应

B

向AgNO3溶液中滴加过量氨水

溶液澄清

Ag+与NH3·H2O能大量共存

C

将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中

溶液变蓝

Cu与稀HNO3发生置换反应

D

将KI和FeCl3溶液在试管中混合后,加入CCl4,振荡,静置

下层溶液显紫红色

氧化性: I2> Fe3+

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年河北省高二12月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

25℃时,向10mL 0.01mol/L KOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液,混合溶液中粒子浓度关系正确的是

A.pH>7时,c(C6H5O﹣)>c(K+)>c(H+)>c(OH﹣)

B.pH<7时,c(K+)>c(C6H5O﹣)>c(H+)>c(OH﹣)

C.V=10mL时,c(K+)=c(C6H5O﹣)>c(OH﹣)=c(H+)

D.V=20mL时,c(C6H5O﹣)+c(C6H5OH)=2c(K+)

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年贵州遵义航天中学高二上第三次月考化学卷(解析版) 题型:?????

如图所示的装置中,M为活动性顺序位于氢之前的金属,N为石墨棒,关于此装置的下列叙述中,不正确的是( )

A.N上有气体放出

B.M为负极,N为正极

C.是化学能转变为电能的装置

D.导线中有电流通过,电流方向是由M到N

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