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    人造空气（氧气O2与氦气He的混合气）可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。在标准状况下，5.6L“人造空气”的质量是2.4g，其中氧气与氦气的质量比是

    A． 1：1 B． 1∶4 C． 2： 1 D．2：3

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    “烂版液”是制印刷锌板时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”(含有少量的Cl－、Fe3＋)，某化学兴趣小组拟用“烂版液”制取Zn(NO3)2·6H2O的过程如下：

    已知：Zn(NO3)2·6H2O是一种无色晶体，水溶液呈酸性，Zn(NO3)2能与碱反应，得到的产物具有两性。

    生成氢氧化物沉淀的pH

    Fe(OH)3

    Zn(OH)2

    开始沉淀时

    1.5

    8.0

    完全沉淀时

    2.8

    11.1

    注： 金属离子的起始浓度为0.1 mol/L

    回答下列问题：

    （1）“烂版液”中溶质的主要成分是Zn(NO3)2，若稀硝酸腐蚀锌板产生的气体为N2O，写出稀硝酸腐蚀锌板反应的主要化学方程式______________________。

    （2）在操作①中保持pH＝8的目的是_________________________________。

    （3）沉淀Ⅰ的主要成分是___________________________________________。

    （4）操作③中调节pH的范围是_______________；目的是_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省高三上学期第二次检测化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某同学以反应2Fe3＋+2I－2Fe2＋+I2为原理，研究浓度对氧化还原性和平衡移动的影响。实验如下图：

    （1）待实验I溶液颜色不再改变时，再进行实验II，目的是使实验I的反应达到 。

    （2）iii是ii的对比试验，目的是排除有ii中 造成的影响。

    （3）i和ii的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2＋向Fe3＋转化。用化学平衡移动原理解释原因： 。

    （4）根据氧化还原反应的规律，该同学推测i中Fe2+向Fe3+转化的原 因：外加Ag＋使c（I-）降低，导致I－的还原性弱于Fe2＋，用右图装置（a、b均为石墨电极）进行实验验证。

    ①K闭合时，指针向右偏转，b作 极。

    ②当指针归零（反应达到平衡）后，向U型管左管滴加0.01 mol·L－1 AgNO3溶液，产生的现象证实了其推测，该现象是 。

    （5）按照（4）的原理，该同学用右图装置进行实验，证实了ii中Fe2＋向Fe3＋转化的原因，

    ①转化原因是 。

    ②该实验与（4）实验对比，不同的操作是 。

    （6）实验I中，还原性：I－>Fe2＋；而实验II中，还原性：Fe2＋>I－，将（3）和（4）、（5）作对比，得出的结论是 。

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁省高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某化学兴趣小组拟用右图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。提供化学药品：铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液。

    （1）稀硫酸应放在 中（填写仪器名称）。

    （2）本实验通过控制A、B、C三个开关，将仪器中的空气排尽后，再关闭开关 、打开开关 就可观察到氢氧化亚铁的颜色为 。试分析实验开始时排尽装置中空气的理由 。

    （3）实验时为防止仪器2中铁粉通过导管进入仪器3中，可采取的措施是 。

    （4）在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体可制备摩尔盐晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O] （相对分子质量392），该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。

    ①为洗涤(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O粗产品，下列方法中最合适的是 。

    A．用冷水洗

    B．先用冷水洗，后用无水乙醇洗

    C．用30%的乙醇溶液洗

    D．用90%的乙醇溶液洗

    ②为了测定产品的纯度，称取a g产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如下：

    实验次数

    第一次

    第二次

    第三次

    消耗高锰酸钾溶液体积/mL

    25.52

    25.02

    24.98

    滴定过程中发生反应的离子方程式为 。滴定终点的现象是 。

    通过实验数据计算的该产品纯度为 （用字母ac表示）．上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是 。

    A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积

    B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡

    C．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗

    D．该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁省高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    ①0.1 mol·L－1NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO42－

    ②pH=11的溶液中：CO32－、Na＋、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－

    ③水电离的H＋浓度为10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、SO32－

    ④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、Cl－、K＋、SO42－、NO3－

    ⑤使甲基橙变黄的溶液中：Fe2＋、MnO4－、NO3－、Na＋、SO42－

    ⑥中性溶液中：Fe3＋、Al3＋、NO3－、Cl－、S2－

    A．①③⑤ B．②④ C．②⑤⑥ D．④⑤

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省高三上学期第二次诊断测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    I．向100 mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2，会依次生成I2、Fe3＋、IO3-，其中Fe3＋、I2的物质的量随n(Cl2)的变化如图所示，请回答下列问题：

    （1）由图可知，I－、Fe2＋、I2三种粒子的还原性由强到弱的顺序为________＞________＞________；

    （2）按顺序写出通入Cl2过程中发生反应的离子方程式为

    __________________________________________；

    __________________________________________；

    __________________________________________。

    （3）当溶液中n(Cl－)∶n(IO3-)＝8∶1时，通入的Cl2在标准状况下的体积为________。

    II．新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。生产K2FeO4的工艺流程如下图所示：

    （1）写出“氧化”过程中生成Na2FeO4的化学方程式 。

    （2）“转化”过程中发生的化学反应方程式为 。

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省高三上学期第二次诊断测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作、现象和结论均正确的是

    选项

    实验操作

    现象

    结论

    A

    向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸

    均冒气泡

    两者均能与盐酸反应

    B

    向AgNO3溶液中滴加过量氨水

    溶液澄清

    Ag＋与NH3·H2O能大量共存

    C

    将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中

    溶液变蓝

    Cu与稀HNO3发生置换反应

    D

    将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置

    下层溶液显紫红色

    氧化性： I2> Fe3+

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25℃时，向10mL 0.01mol/L KOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是

    A．pH＞7时，c（C6H5O﹣）＞c（K+）＞c（H+）＞c（OH﹣）

    B．pH＜7时，c（K+）＞c（C6H5O﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）

    C．V=10mL时，c（K+）=c（C6H5O﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）

    D．V=20mL时，c（C6H5O﹣）+c（C6H5OH）=2c（K+）

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年贵州遵义航天中学高二上第三次月考化学卷（解析版） 题型：?????

    如图所示的装置中，M为活动性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒，关于此装置的下列叙述中，不正确的是( )

    A．N上有气体放出

    B．M为负极，N为正极

    C．是化学能转变为电能的装置

    D．导线中有电流通过，电流方向是由M到N

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