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    6．在相同温度时，100mL0.01mol•L-1的氨水溶液与10mL 0.1mol•L-1的氨水溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（　　）
    A．中和时所需HCl的量B．NH3•H2O的电离常数
    C．OH-的物质的量D．OH-的浓度

    分析 根据氨水的浓度越小，其电离程度越大，但溶液的浓度小，电离产生的离子的浓度小，据此分析．

    解答 解：A．由n=cV可知，100mL 0.01mol/L的NH3•H2O与10mL0.1mol/L的NH3•H2O中溶质的物质的量都是0.001mol，则中和时所需HCl的量相等，故A错误；
    B．电离常数只与温度有关，温度相同，电离常数相同，故B错误；
    C．溶液越稀，电解质的电离程度越大，所以OH-的物质的量前者大于后者，故C正确；
    D．相同温度下，0.01mol/L的NH3•H2O小于0.1mol/L的NH3•H2O的浓度，则前者电离产生的氢氧根离子浓度小于后者，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查弱电解质的电离，题目难度不大，本题注意一水合氨为弱电解质，浓度不同，电离程度不同，浓度越大，电离程度越小的特征．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{17}$O、${\;}_{8}^{18}$O互为同素异形体
    B．O2与O3互为同位素
    C．CH3-CH2-OH与CH3-O-CH3互为分异构体
    D．H2O与D2O互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4
    B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸
    C．用0.2000 mol•L-1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol•L-1），当pH=7时，溶液中的酸恰好完全中和
    D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol•L-1盐酸、③0.1 mol•L-1氯化镁溶液、④0.1 mol•L-1硝酸银溶液中，Ag+浓度：④＞①＞②＞③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．对于常温下pH=12的氨水，下列说法正确的是（　　）
    A．由水电离产生的c（OH-）=10-12mol•L-1
    B．向溶液中加入等体积的pH=2盐酸后溶液呈酸性
    C．向溶液中加入稀盐酸可以促进氨水的电离，溶液的碱性增强
    D．向溶液中加入适量盐酸使混合液的pH=7，混合液中c（NH4+）＞c（Cl-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．25℃，电离平衡常数：
    化学式CH3COOHH2CO3HClOH2SO3
    电离平衡常数1.8×10-5K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-11    		3.0×10-8K1=1.5×10-2
    K2=1.0×10-7
    回答下列问题：
    （1）物质的量浓度为0.1mol/L的下列四种物质：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa，d．NaHCO3；pH由大到小的顺序是abdc（填编号）
    （2）在Na2CO3溶液中通入少量的SO2气体，写出离子方程式2CO32-+SO2+H2O═2HCO3-+SO32-
    （3）用0.1000mol/L NaOH溶液滴定0.1000mol/L 20mL CH3COOH溶液，得到如图曲线在②时，溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
    在①时，测得pH约为5，c（CH3COO-）-c（Na+）=10-5-10-9mol/L（填精确数值）
    （4）常温下，CH3COOH与NH3．H2O的电离平衡常数均为1.8×10-5，则NH4HCO3溶液呈碱性．
    溴水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．实验室用Na2CO3•10H2O晶体，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL．
    （1）实验中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯，还缺_玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶；
    （2）应用托盘天平称取Na2CO3•10H2O的晶体的质量为28.6gg；
    （3）配制溶液时有以下几个操作：
    ①溶解  ②摇匀 　 ③洗涤　 ④冷却  ⑤称量　 ⑥转移溶液   ⑦定容
    简述操作⑦的具体过程：向容量瓶注入蒸馏水，注意不要超过刻度，到离刻度线还有2-3厘米是，改用胶头滴管定容，滴定至凹液面与刻度线相平，最后颠倒摇匀．
    （4）根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，完成填空（填序号）：
    ①碳酸钠失去了部分结晶水　           ②用“左码右物”的称量方法称量晶体
    ③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠     ④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
    ⑤容量瓶未经干燥就使用               ⑥溶液经定容摇匀后发现液面低于刻度线
    其中引起所配溶液浓度偏高的有①④，无影响的有⑤．（填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．称取Na2CO3和NaHCO3混合物样品1.6226g，溶于水配成250.00ml溶液，取出该溶液25.00ml用 0.1mol•L-1 盐酸滴定，得到如图曲线．以下说法错误的是（　　）
    A．样品中Na2CO3含量越高，起始pH也越大
    B．计量点①中有关离子浓度关系为：c（HCO3-）＞C（Cl-）＞c（CO32-）
    C．计量点②溶液中有关离子浓度关系为：2（CO32-）+c（HCO3-）=C（H+）-c（OH-）
    D．此样品n（NaHCO3）=（28.1-11.9）×10-3mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．目前污水处理厂用新型高效絮凝剂碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]来处理水中的悬浮颗粒物，采用微生物燃料电池使水中的有机物变成二氧化碳，从而使污水得到净化．
    I．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如图1：

    已知：25℃时部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
    开始沉淀2.37.53.4
    完全沉淀3.29.04.4
    回答下列问题：
    （1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH在4.4-7.5范围内，使溶液中Al 3+沉淀．
    （2）若沉淀完全时溶液中金属离子浓度为1.0×10-5mol/L，则Ksp[Fe（OH）2]=1.0×10-15．
    （3）在实际生产中，反应②常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若标况下有33.6L O2参与反应，则相当于节约NaNO2的物质的量为6mol．
    （4）该生产碱式硫酸铁的工艺过程中存在的明显缺点是会产生一氧化氮，会造成大气污染．
    II．微生物燃料电池是以微生物作催化剂，以有机污水为燃料，将有机污水中的化学能直接转化为电能的一种装置．
    （5）重庆大学研究出一种微生物燃料电池，可以将污水中的CH3COO-处理掉，
    其总反应为：2CH3COOK+4H2O+8K2S2O8═4CO2↑+7H2SO4+9K2SO4，写出该微生物
    燃料电池负极的电极反应式CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+．
    （6）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图2：
    ①关于该电池的叙述，正确的有BD
    A．电池的正极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH-
    B．在电池反应中，每消耗90克葡萄糖，经外电路通过的电子数为12NA
    C．该电池能够在高温下工作
    D．放电过程中，H+从负极区向正极区迁移
    ②化学需氧量（COD）是重要的水质指标，其数值表示将1L水中的有机物氧化为CO2、H2O所需消耗的氧气的质量．利用微生物燃料电池来处理某些污水并进行发电，如果1L废水中有机物（折算成葡萄糖）氧化所提供的化学能低于5.6kJ，就没有
    发电的价值．则适合用微生物燃料电池发电的污水，其COD最低为384mg/L．
    （已知葡萄糖的燃烧热为2800kJ/mol）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．化学与环境保护密切相关，下列说法不正确的是（　　）
    A．PM2.5是指大气中直径≤2，5微米的颗粒物也称为可入肺颗粒物，对人体危害最大是因为它可以直接进入肺泡
    B．雾霾是因为汽车排放尾气，工厂排放废气，燃烧烟花爆竹、烹饪等原因所造成的
    C．化石能源不仅不可再生，而且在燃烧过程中会产生染污性物质，因此应不再使用化石能源，这符合绿色化学的核心
    D．对煤进行气化、液化、脱硫等处理，不仅可以提高其利用率，而且可以降低对环境的污染

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