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16.下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是(  )
A.滴加甲基橙显红色的溶液中:Na+、K+、Cl-、ClO-
B.滴入KSCN显血红色的溶液中:Na+、Mg2+、SO42-、Br-
C.$\frac{c(O{H}^{-})}{c({H}^{+})}$=1.0×1012mol/L的溶液中:K+、Na+、NO3-、HCO3-
D.由水电离的c(H+)=1.0×10-13mol/L的溶液中:NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-

分析 A.滴加甲基橙显红色的溶液,显酸性;
B.滴入KSCN显血红色的溶液含铁离子;
C.$\frac{c(O{H}^{-})}{c({H}^{+})}$=1.0×1012mol/L的溶液,显碱性;
D.由水电离的c(H+)=1.0×10-13mol/L的溶液,为酸或碱溶液.

解答 解:A.滴加甲基橙显红色的溶液,显酸性,H+、Cl-、ClO-发生氧化还原反应,不能共存,故A不选;
B.滴入KSCN显血红色的溶液含铁离子,该组离子之间不反应,可大量共存,故B选;
C.$\frac{c(O{H}^{-})}{c({H}^{+})}$=1.0×1012mol/L的溶液,显碱性,不能大量存在HCO3-,故C不选;
D.由水电离的c(H+)=1.0×10-13mol/L的溶液,为酸或碱溶液,碱溶液中不能大量存在NH4+、Fe2+,酸溶液中H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应,不能共存,故D不选;
故选B.

点评 本题考查离子共存,为高频考点,把握习题中的信息及离子之间的反应为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意复分解反应、氧化还原反应的判断,题目难度不大.

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(1)已知一定条件下,CH4和CH3COH燃烧的热化学方程式分别为:
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则2CH4(g)+O2(g)═2CH3OH(g)△H=-250kJ/mol
(2)甲烷固体氧化物燃料电池属于第三代燃料电池,是一种在高温下直接将储存在燃料和氧化剂中的化学能高效、环境友好地转化成电能的全固态化学发电装置.其工作原理如图1所示.①a是电池的正极(填“正”或“负”),②b极的电极反应式为CH4+4O2-8e-=CO2+2H2O.
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①能用于判断反应已达化学平衡状态的是AB.
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C.气体的密度不再改变
D.单位时间内消耗lmol CO,同时生成lmol CH3OH
②请计算出T℃时反应的平衡常数K=3(mol/L)2
③仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图2中虚线所示.曲线Ⅰ对应的实验条件改变是:升高温度;曲线Ⅱ对应的实验条件改变是增大压强(或增大CO的浓度) 0.
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