现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（计算pH时假定溶液体积没有变化）：
①向其中一份固体中加入20130 mL 2.0 mol·L—1的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的pH＝14；
②向另一份固体中加入140 mL 4.0 mol·L—1的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H＋、Fe2＋和Al3＋三种阳离子且pH＝0。计算：
（1）实验①中用去NaOH的物质的量为 ；
（2）这包铝热剂中铝的质量为 ，氧化铁的质量为 ；
（3）实验②产生氢气的体积（标准状况）为 。
科目：高中化学 来源： 题型：
超导材料为具有零电阻及反磁性物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料．经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3Ox现欲合成0.5mol此高温超导物，依化学计量比例，需取Y2O3．BaCO3和CuO的物质的量分别为（单位为mol）
A．0.50．0.50．0.50 B．0.25．1.0．1.5
C．0.50．1. 0．1. 5 D．1.0．0.25．0.17
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科目：高中化学 来源： 题型：
如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为阳离子交换膜，丙中滴有少量的酚酞试液。
请按要求回答相关问题：
（1）甲烷燃料电池负极电极反应式是： 。
（2）乙池中总反应的离子方程式为______________________________。
（3）若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体体积为___ L。
（4）铜丝a处在开始一段时间的现象为______________；原因是_____________________________________________________(方程式加简要文字说明)。
（5）丙中以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是________。
a．电能全部转化为化学能
b．粗铜接电源正极， 发生氧化反应
c．溶液中Cu2＋向阳极移动
d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
（6）室温下，向浓度均为0.1mol/L的MgSO4和CuSO4混合溶液中逐滴加入氨水，先生成X沉淀，生成该沉淀的离子方程式为_________________________________________。
(已知：室温时
mol3
mol3.L-3).
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下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ）
A．室温下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：
c(Na＋)＞c(
)＞c(
)＞c(
)＝c(H＋)
B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c()＞c(
)＞c(H＋)
C．Na2CO3溶液：c()－c(H＋)＝c()＋2c(H2CO3)
D．25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液： c(
)＋c()＜c(CH3COOH)＋c(H＋)
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在pH＝0的无色透明溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是 （ ）
A．Na+、K+、
、
B．、
、K+、Na+
C．Na+、、、K+ D．K+、
、Na+、
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能促进水的电离，并使溶液中C(H+)>C(
)的操作是 （ ）
（1）将水加热煮沸 （2）向水中投入一小块金属钠 （3）向水中通CO2 （4）向水中通
NH3 （5）向水中加入明矾晶体 （6）向水中加入NaHCO3固体 （7）向水中加NaHSO4固体
A.（1）（3）（6）（7） B.（1）（3）（6） C.（5）（7） D.（5）
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某温度下纯水中C(H+) = 2×12-7 mol/L，则此时溶液中的C() = ___________。
若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+) = 5×12-6 mol/L，则此时溶液中的C() = ___________。
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在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH值都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得等量的氢气。下列说法正确的是：
A.甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大；
B.甲烧杯中的酸过量；
C.两烧杯中参加反应的锌等量；
D.反应开始后乙烧杯中的c(H＋)始终比甲烧杯中的c(H＋)小。
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已知：Fe(s)＋
O2(g)===FeO(s) ΔH1＝－272 kJ/mol
2Al(s)＋
O2(g)===Al2O3(s) ΔH2＝－1 675 kJ/mol
则2Al(s)＋3FeO(s)===Al2O3(s)＋3Fe(s)的ΔH是
A．859 kJ/mol B．－859 kJ/mol C．－1403 kJ/mol D．－2491 kJ/mol
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