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5.常温下,向25mL0.1mol•L-1MOH溶液中逐滴加入0.2mol•L-1HA溶液,曲线如图所示(体积变化忽略不计).回答下列问题:
(1)写出MOH在水溶液中的电离方程式MOH═M++OH-
(2)MOH与HA恰好完全反应时,溶液呈碱性(填“酸”、“碱”或“中”).用离子方程式表示其原因碱;A-+H2O?HA+OH-;此时,混合溶液中由水电离出的c(H+)>0.2mol•L-1HA溶液中由水电离出的c(H+)(填“>”“<”或“=”).
(3)D点时,溶液中c(A-)+c(HA)=2c(M+)(填“>”“<”或“=”);若此时测得混合溶液的pH=3,则c(HA)+c(H+)=0.05+10-11 mol•L-1(数字表达式,不必具体算出结果).
(4)假设室温下,0.1mol•L-1HA在水中有0.1%发生电离,则该溶液的pH=4.

分析 (1)由图象可知0.1mol/L MOH溶液的pH=13,c(OH-)=0.1mol/L,说明为强碱,完全电离;
(2)由图象可知,当加入13mL 0.2mol/L HA溶液时,n(HA)=0.0026mol,而n(MOH)=0.0025mol,说明HA过量,但溶液呈中性,说明HA为弱酸,如二者恰好反应,应生成强碱弱酸盐,促进水的电离;
(3)结合电荷守恒和物料守恒解答;
(4)HA电离出的c(H+)为0.1mol/L×0.1%=10-4mol/L,则pH=-lgc(H+)进行计算.

解答 解:(1)由图象可知0.1mol/L MOH溶液的pH=13,c(OH-)=0.1mol/L,说明为强碱,完全电离,则电离方程式为:MOH═M++OH-
故答案为:MOH═M++OH-
(2)由图象可知,当加入13mL 0.2mol/L HA溶液时,n(HA)=0.0026mol,而n(MOH)=0.0025mol,说明HA过量,但溶液呈中性,说明HA为弱酸,如二者恰好反应,应生成强碱弱酸盐,水解呈碱性,发生A-+H2O?HA+OH-,促进水的电离,则混合溶液中由水电离出的c(H+)大于0.2mol/L HA溶液中由水电离出的c(H+),
故答案为:碱;A-+H2O?HA+OH-;>;
(3)D点时,加入n(HA)=0.005mol,而加入n(MOH)=0.0025mol,A元素以A-和HA两种形式存在,而M全以M+形式存在,溶液中c(A-)+c(HA)=2c(M+);
c(M+)=0.05mol/L,c(OH-)=1×10-11mol/L,由电荷守恒c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)和物料守恒c(A-)+c(HA)=2c(M+)可得:c(HA)+c(H+)=c(M+)+c(OH-)=0.05mol/L+10-11mol/L,
故答案为:=;0.05+10-11
(4)HA电离出的c(H+)为:0.1mol/L×0.1%=10-4mol/L,则pH=-lg(10-4)=4,
故答案为:4.

点评 本题考查了酸碱混合溶液定性判断,题目难度中等,试题侧重于学生的分析能力的考查,为高考常见题型,明确图象中各个点的含义是解本题关键,结合电荷守恒、物料守恒来分析解答,注意溶液的导电能力与离子浓度的关系.

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