分析 (1)由图象可知0.1mol/L MOH溶液的pH=13,c(OH-)=0.1mol/L,说明为强碱,完全电离;
(2)由图象可知,当加入13mL 0.2mol/L HA溶液时,n(HA)=0.0026mol,而n(MOH)=0.0025mol,说明HA过量,但溶液呈中性,说明HA为弱酸,如二者恰好反应,应生成强碱弱酸盐,促进水的电离;
(3)结合电荷守恒和物料守恒解答;
(4)HA电离出的c(H+)为0.1mol/L×0.1%=10-4mol/L,则pH=-lgc(H+)进行计算.
解答 解:(1)由图象可知0.1mol/L MOH溶液的pH=13,c(OH-)=0.1mol/L,说明为强碱,完全电离,则电离方程式为:MOH═M++OH-,
故答案为:MOH═M++OH-;
(2)由图象可知,当加入13mL 0.2mol/L HA溶液时,n(HA)=0.0026mol,而n(MOH)=0.0025mol,说明HA过量,但溶液呈中性,说明HA为弱酸,如二者恰好反应,应生成强碱弱酸盐,水解呈碱性,发生A-+H2O?HA+OH-,促进水的电离,则混合溶液中由水电离出的c(H+)大于0.2mol/L HA溶液中由水电离出的c(H+),
故答案为:碱;A-+H2O?HA+OH-;>;
(3)D点时,加入n(HA)=0.005mol,而加入n(MOH)=0.0025mol,A元素以A-和HA两种形式存在,而M全以M+形式存在,溶液中c(A-)+c(HA)=2c(M+);
c(M+)=0.05mol/L,c(OH-)=1×10-11mol/L,由电荷守恒c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)和物料守恒c(A-)+c(HA)=2c(M+)可得:c(HA)+c(H+)=c(M+)+c(OH-)=0.05mol/L+10-11mol/L,
故答案为:=;0.05+10-11;
(4)HA电离出的c(H+)为:0.1mol/L×0.1%=10-4mol/L,则pH=-lg(10-4)=4,
故答案为:4.
点评 本题考查了酸碱混合溶液定性判断,题目难度中等,试题侧重于学生的分析能力的考查,为高考常见题型,明确图象中各个点的含义是解本题关键,结合电荷守恒、物料守恒来分析解答,注意溶液的导电能力与离子浓度的关系.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①④⑤ | B. | ②④⑤ | C. | ①②⑤ | D. | ①③④ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 机动车安装尾气净化器 | |
B. | 改变用燃烧方式使植物变肥料的方法 | |
C. | 开发新能源,减少化石燃料的使用 | |
D. | 提议将所有发电厂、化工厂搬迁到郊区 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 石油破裂的主要目的是得到乙烯 | |
B. | 有机物结构的分析方法有核磁共振法、红外光谱法、质谱法和紫外光谱法等 | |
C. | 李比希提出基团的概念,并首次使用无机盐合成尿素,突破了有机物与无机物的界限 | |
D. | 糖类、油脂、蛋白质是人类重要营养物质 |
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