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    下列叙述中正确的是(  )
    A．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是d能级或f能级
    B．镁型和铜型金属晶体的配位数均为12
    C．中心原子上的孤电子对不参与决定分子的空间结构
    D．分子中键角越大，价电子对相互排斥力越大，分子越稳定
    B

    试题分析：A．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级．错误。B．镁型金属是六方最密堆积；铜型金属晶体是面心立方堆积，它们的配位数均为12 。正确。C．如在NH3中的中心原子N杂化方式为sp3，在N原子上有一对孤电子对，它对氨分子中的其它共价键产生排斥力，使分子呈三棱锥型。而CH4中的中心原子C杂化方式也为sp3，在C原子上没有孤电子对，分子呈正四面体型。由此可见孤电子对参与决定分子的空间结构。错误。D．分子中键角越大，价电子对相互排斥力越小，分子越稳定。错误。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子对数与未成对电子数之比为3：1。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数之比为1∶1的化合物N是常见的有机溶剂。E有“生物金属”之称，E4＋和氩原子的核外电子排布相同。
    （1）D元素在元素周期表中的位置为第　　　周期　　　族。
    （2）下列叙述正确的是　　　（填写序号）。
    a．水的沸点比M高得多，是因为水分子间能形成氢键，而M分子间不能形成氢键
    b．M的中心原子采用sp3杂化
    c．N分子中含有6个σ键和1个大π键
    d．BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
    （3）已知C2D是一种麻醉剂，根据等电子原理可推知C2D的空间构型为　　　。
    （4）E的一种氧化物Q，其晶胞结构如图所示，则Q的化学式为　　。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是
    A．CCl4和SiCl4的熔点
    B．邻羟基苯甲醛（）和对羟基苯甲醛（）的沸点
    C．SO2和CO2在水中的溶解度
    D．H2SO3和H2SO4的酸性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示

    请回答下列问题：
    (1)由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是            、         ；
    (2)基态B原子的电子排布式为          ；B和N相比，电负性较大的是
          ，BN中B元素的化合价为         ；
    (3)在BF3分子中，F-B-F的键角是        ，B原子的杂化轨道类型为
             ，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体结构为     ；
    (4)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为         ，层间作用力为       ；
    (5)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有        个氮原子、       个硼原子，立方氮化硼的密度是           g?cm-3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某配位化合物为深蓝色晶体，由原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素组成，其原子个数比为l4:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的外围电子排布为(n-1)dn+6nsl，回答下列问题。
    （1）元素B、C、D的第一电离能的由大到小排列顺序为      。(用元素符号表示)
    （2）D元素原子的最外层电子排布图为                         。
    （3）该配位化合物的化学式为      ，配体的中心原子的杂化方式为     。
    （4）C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1：1和l：2，两种化合物可任意比互溶，解释其主要原因为                             。
    （5）A元素与B元素可形成分子式为A2B2的某化合物，该化合物的分子具有平面结构，则其结构式为         ，分子中含有       个s键，       个p键。
    （6）A元素与E元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图。则该化合物的 化学式为        。该化合物可在氯气中燃烧，生成一种棕黄色固体和一种气体，写出该反应的化学方程式           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    人类使用铜和它的合金具有悠久的历史，铜及其化合物在电子工业、材料工业、工农业生产及日常生活方面用途非常广泛。试回答下列问题。
    （1）Cu＋的核外电子排布式为                            。
    （2）铜镁合金是一种储氢材料，某种铜镁互化物晶胞结构如图，则该互化物的化学式为                             。

    （3）叠氮化铜[Cu(N3)2]是一种紫黑色粉末，易爆炸，与N3-互为等电子体的分子有                   (举2例)。
    （4）丁炔铜是一种优良的催化剂，已知：CH≡CH＋2HCHOOHC-CH2CH2OH。
    OHC-CH2CH2OH中碳原子杂化方式有          ，乙炔属于            (填“极性”或“非极性”)分子。
    （5）若向盛有CuSO4溶液的试管里加入氨水，首先形成蓝色难溶物，继续加入氨水，难溶物溶解，变成蓝色透明溶液，这时得到一种称为硫酸四氨合铜的物质，该物质的化学式为______________，其中含有的化学键类型有                                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素中有2种为非金属元素，其原子序数均小于30。其中A、B、C、E的价电子层中均有2个未成对电子，A、B同族且可以形成原子个数比为1:1的化合物BA，属于原子晶体。回答下列问题：
    （1）在地壳中A、B元素的含量的关系为     大于      （用元素符号回答）。
    （2）AO2和BO2分别为A和B的最高价氧化物，两种氧化物中含有π键的物质的电子式
    为           。从原子半径大小的角度分析，A或B与氧原子形成π键难易程度的差异                                                                    。
    （3）C元素在元素周期表中的位置为            ，其最高化合价为          。C单质晶体的堆积方式为          ，每个晶胞中实际占有C原子的个数为             。
    （4）D与E同族且不相邻，D存在D２＋和D３＋两种常见离子，它们与K＋及CN－能形成一种可溶性蓝色化合物，用作染料。它的结构单元如图所示，则在该晶体中ｎ（CN－）：ｎ（K＋）：ｎ（D３＋）：ｎ（D２＋）＝　　　　　　　，该蓝色化合物可以由D３＋与Ｋ４〔Ｄ（ＣＮ）６〕制得，也可由D２＋与Ｋ３〔Ｄ（ＣＮ）６〕制得。请写出Ｋ４〔Ｄ（ＣＮ）６〕与Cl2反应生成Ｋ３〔Ｄ（ＣＮ）６〕的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多。
    (1)氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为________。氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为________。
    (2)根据等电子原理，在NO2+离子中氮原子轨道杂化类型是________；1 mol O22+中含有的π键数目为________个。
    (3)氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物，如和铬可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等。Cr3＋基态核外电子排布式为________。

    (4)钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其晶体结构如图所示，则该钙的氧化物的化学式为________。
    (5)下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是________。
    A．H2OB．CO2C．SO2D．BeCl2
    (6)O3分子是否为极性分子？________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Ⅰ.铬位于第四周期ⅥB族，主要化合价+2，+3 ，+6，单质硬度大，耐腐蚀，是重要的合金材料。
    （1）基态铬原子的价电子排布图___________，CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是________(填“极性”或“非极性”)分子。
    （2）CrCl3·6H2O实际上是配合物，配位数为6，其固体有三种颜色，其中一种浅绿色固体与足量硝酸银反应时，1mol固体可生成2mol氯化银沉淀，则这种浅绿色固体中阳离子的化学式____________。
    Ⅱ.砷化镓为第三代半导体材料，晶胞结构如图所示，

    （3）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反应制得，反应的化学方程式    为           。  
    （4）AsH3空间构型为                     。
    已知(CH3)3Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式是_______。
    （5）砷化镓晶体中最近的砷和镓原子核间距为a cm，砷化镓的摩尔质量为b g/mol，阿伏伽德罗常数值为NA，则砷化镓晶体密度的表达式_________ g/cm3。

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