练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，反应过程中的能量变化情况如图所示。

    (1)曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。计算当反应生成1.5 mol CH3OH(g)时，能量变化是________kJ。

    (2)选择适宜的催化剂________(填“能”或“不能”)改变该反应的反应热。

    (3)推测反应CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)是________(填“吸热”或“放热”)反应。

    【答案】放热 136.5 不能 吸热

    【解析】

    （1）通过图像可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，此反应为放热反应；反应的焓变为=419-510=-91kJ/mol；

    （2）通过图像可知选择适宜的催化剂对反应热无影响；

    （3）CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)为图中给定反应的逆过程，正反应为放热，则逆过程为吸热；

    （1）通过图像可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，此反应为放热反应；反应的焓变为=419-510=-91kJ/mol，生成1 mol CH3OH(g)时，释放91kJ的能量，则生成1.5 mol CH3OH(g)时，释放136.5kJ的能量；

    （2）通过图像可知选择适宜的催化剂对反应热无影响，答案为：不能；

    （3）CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)为图中给定反应的逆过程，正反应为放热，则逆过程为吸热；

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Fe、Cu、Cr都是第四周期过渡元素，回答下列问题。

    （1）FeCl3是一种常用的净水剂，Cl元素的原子核外有___种不同运动状态的电子；有___种不同能级的电子，基态Fe3+的电子排布式为___。

    （2）实验室中可用KSCN或K4[Fe(CN)6]来检验Fe3+。FeCl3与KSCN溶液混合，可得到配位数为5的配合物的化学式是___；K4[Fe(CN)6]与Fe3+反应可得到一种蓝色沉淀KFe[Fe(CN)6]，该物质晶胞的结构如图所示(K+未画出)，则一个晶胞中的K+个数为___。

    （3）Cu2+能与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)形成配离子如图：，该配离子中含有的化学键类型有___(填字母)。

    a.配位键 b.极性键 c.离子键 d.非极性键

    一个乙二胺分子中共有___个σ键，C原子的杂化方式为___。

    （4）金属铜的晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm。则铜原子的直径约为___pm。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列叙述错误的是

    A.元素的非金属性：Q 强于 W

    B.T 的氧化物能与 NaOH 溶液反应

    C.R 元素的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应

    D.Q 和 W 元素形成化合物 QW2分子中，各原子的最外层均满足 8 电子的稳定结构

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下密闭容器中的反应：2A（g）+B（g）2C（g） △H＜0达到平衡后，改变一个条件x，下列量y的变化一定符合图中曲线的是（ ）

    x

    y

    A

    再加入A

    B的转化率

    B

    再加入C

    A的体积分数

    C

    增大体积

    A的转化率

    D

    升高温度

    混合气体的平均摩尔质量

    A.AB.BC.CD.D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】第VA族元素的原子R与A原子结合形成RA3气态分子，其立体结构呈三角锥形。RCl5在气态和液态时，分子结构如下图所示，下列关于RCl5分子的说法中正确的是

    A.每个原子都达到8电子稳定结构

    B.分子中5个R－Cl键键能相同

    C.键角(Cl－R－Cl)有90°、120°、180°几种

    D.RCl5受热后会分解生成分子RCl3，RCl5和RCl3都是极性分子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水溶液X中可能溶有K+、Mg2+、Al3+、[Al(OH)4]-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子．某同学对该溶液进行了如下实验：

    下列判断不正确的是（ ）

    A.气体甲可能是混合物

    B.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物

    C.白色沉淀乙的主要成分是氢氧化铝

    D.K+、[Al(OH)4]-和SiO32-一定存在于溶液X中

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】C(s)＋2H2(g)CH4(g) ΔH。在1 L密闭容器中投入1mol碳，并充入2mol H2，测得相关数据如图所示。

    （已知：可用平衡分压代替平衡浓度算出平衡常数Kp，分压＝总压×物质的量分数 ）下列有关说法错误的

    A.ΔH＜0B.p1＜6MPaC.T1＜1 000 KD.A点的平衡常数Kp＝

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】多硫化钠Na2Sx(x≥2)在NaOH溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被还原成NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16．Na2Sx在结构上与Na2O2相似．则下列有关说法正确的是(　　)

    A.该反应中Na2Sx是氧化剂，NaClO是还原剂

    B.Na2Sx含有离子键和极性共价键

    C.1molNa2Sx参加反应，有32mol电子转移

    D.Na2Sx中的x数值为2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某固体中可能合有Na+、K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、 Cl-、SO42-、CO32-、HCO3-，将其配成100mL溶液。学生研究性学习小组为了确认其成分，设计并完成了如图所示实验：

    请回答下列问题：

    (1)配制100mL该溶液的过程中，“定容”操作正确的是________________。

    A. B. C. D.

    通过鉴定,该固体中一定存在的阳离子是_____________，一定不存在的阴离子是_____________。可能存在的离子是______________。实验过程生成气体的反应离子方程式为___________________

    (2)下列实验结论符合事实的是_____________。

    A.该固体中可能含有(NH4)2SO4、K2SO4、NaCl

    B.该固体中可能含有(NH4)2SO4、KCl，一定不含NH4Cl

    C.该固体中一定含有NH4Cl、K2SO4

    D.该固体中可能含有(NH4)2SO4、KCl

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案