练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    9．利用Na2O2与水反应能放出氧气的性质，可通过选择图1装置A或B来测定已部分变质的Na2O2样品中Na2O2的质量分数．

    （1）实验室提供的是500mL量筒，则实验中取用Na2O2样品的质量最合适的是B．
    A．0.1～0.2g    B．2.5～3.0g     C．5.0～6.0g     D．10～15g
    （2）如图托盘天平称取样品，应选用图2中的①（填①或②）．不选用另一装置的原因是过氧化钠容易吸收空气中的H2O和CO2，不宜暴露在空气中称量．过氧化钠容易吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，不宜暴露在空气中称量．
    （3）因Na2O2与水反应会放热而影响测定的准确性，所以反应结束后，必须使锥形瓶中的气体温度恢复至室温，应选用装置A、B中的A（填A或B）．如果选用了另一种不适当的装置，测得的Na2O2的质量分数会偏大（填偏大或偏小）．量筒中水的体积大于室温时放出氧气的体积．
    （4）如在实验中，气体摩尔体积为a L•mol-1，量筒中收集到的水的体积为V mL，样品的质量为m g，则样品中Na2O2的质量分数为$\frac{15.6V}{am}$%．

    分析 （1）500mL量筒量取的是过氧化钠与水反应生成氧气的体积，根据500mL氧气体积计算出过氧化钠的最大质量；
    （2）过氧化钠容易吸收空气中的H2O和CO2，不宜暴露在空气中称量，烧杯中过氧化钠与空气接触面过大；
    （3）因Na2O2与水反应会放热而使产生的氧气体积变大，导致过氧化钠的质量分数偏大，故应冷却气体，选用长导管；
    （4）量筒中收集到的液体体积即为O2的体积，根据氧气的体积计算过氧化钠的量．

    解答 解：（1）500mL量筒量取的是过氧化钠与水反应生成氧气的体积，生成的500mL氧气，大约为0.022mol，根据2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，需要过氧化钠质量约为0.044mol×78g/mol=3.4g，Na2O2的质量应小于3.4g，如果过多会造成量筒中液体外溢，如果过少产生的气体太少，测量过程中量筒无法读数或误差太大，故选择Na2O2样品的合适质量为2.5g～3.0g，
    故答案为：B；
    （2）过氧化钠容易吸收空气中的H2O和CO2，不宜暴露在空气中称量，烧杯中过氧化钠与空气接触面过大，所以选择用锥形瓶称取，
    故答案为：①；过氧化钠容易吸收空气中的H2O和CO2，不宜暴露在空气中称量；
    （3）因Na2O2与水反应会放热而使产生的氧气体积变大，导致过氧化钠的质量分数偏大，故应冷却气体，选用长导管，防止量筒的读数大于室温时放出的氧气的体积，
    故答案为：A；偏大；
    （4）量筒中收集到的液体体积即为O2的体积，其物质的量n（O2）=$\frac{{10}^{-3}V}{a}$mol，根据反应关系式：2Na2O2～O2↑，可得n（Na2O2）=2×$\frac{{10}^{-3}V}{a}$mol，Na2O2的质量分数=$\frac{2×\frac{{10}^{-3}V}{a}mol×78g/mol}{mg}$×100%=$\frac{15.6V}{am}$%，
    故答案为：$\frac{15.6V}{am}$%．

    点评 本题考查了过氧化钠与水反应的性质实验以及测定物质的质量分数的实验，题目较为综合，难度不大，注意把握实验方案的设计原理．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：
    ①W$\stackrel{△}{→}$X+H2O+CO2↑    ②Z+CO2→X+O2 ③Z+H2O→Y+O2↑    ④X+Ca（OH）2→Y+CaCO3↓
    试回答下列问题：
    （1）W属于A．A酸式盐      B碱式盐       C正盐
    （2）W与Y反应的化学方程式NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
    （3）若反应④在溶液中进行，写出其离子方程式Ca2++CO32-=CaCO3↓
    （4）W中混有了少量X，用离子方程式表示除去X的最好方法CO32-+CO2+H2O=2 HCO3-
    （5）100g碳酸氢钠和碳酸钠混合物，加热至质量不再减少时，冷却称量剩余固体质量为96.9g，则原混合物中碳酸钠质量分数91.6%
    （6）用单线桥标出反应②电子转移方向和数目：．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸比较，下列说法错误的是（　　）
    A．溶液中pH醋酸比盐酸大
    B．与足量的锌粉反应产生的氢气体积相同
    C．与足量锌粒反应时，一开始盐酸的速率快
    D．能中和NaOH溶液的物质的量醋酸较少

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．物质结构的多样性让人类使用的材料精彩纷呈．
    （1）如图1是原子序数相连的七种短周期元素第一电离能示意图．其中硼（B）和氧（O）元素分别是⑤、③（填图中元素代号）．
    （2）PCl6-和SF6呈正八面体的结构（分别如图2、3），PCl6-阴离子中是（填“是”或“否”）存在配位键，原因是P原子只有5个价电子，但在该离子中P原子形成了6个共价键，必有一个配位键；
    如果SF6中的若干个F原子被Cl原子取代形成SFxCl6-x （x不为0），则SFxCl6-x不同分子种数为C．
    A．6种        B．7种       C．9种        D．12种
    （3）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能（I）数据列于如表：
    元素MnFe
    电离能（KJ•mol-1）Ⅰ1717759
    Ⅰ215091561
    Ⅰ332482957
    比较两元素的Ⅰ2、Ⅰ3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难．其原因是Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定；
    Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物，六氰合铁（Ⅲ）离子[Fe（CN）6]3- 中的配体CN- 中C原子的杂化轨道类型是sp，写出一种与CN- 互为等电子体的单质分子的结构式N≡N．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．今年入冬以来，银川雾霾天气频繁出现，空气质量很差，严重影响市民的生活和健康．其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
    （1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．
    若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表：
    离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
    浓度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
    根据表中数据判断PM25的酸碱性为酸性，试样的pH=4．
    （2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
    ①将煤转化为清洁气体燃料．已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
    C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
    写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+13l.3kJ•mol-1．
    ②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是a、b．
    a．Ca（OH）2      b．Na2CO3       c．CaCl2d．NaHSO3
    （3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化
    ①已知汽缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10-4mol．计算该温度下的平衡常数K=4×10-6．汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是温度升高，反应速率加快，平衡右移．
    ②目前，在汽车尾气系统中安装催化转化器可减少CO和NO的污染，反应方程式为2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．化学与社会生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）
    A．糖类是动、植物所需能量的重要来源，油脂是产生能量最高的营养物质
    B．化石燃料的大量使用是产生PM2.5的主要原因之一
    C．碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打，可用于清洗厨房用具的油污
    D．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是铝合金

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．向1L0.3mol/L NaOH溶液中通入标准状况下4.48LCO2气体后，溶液中存在的主要阴离子有CO32-、HCO3-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．有一混合物的水溶液，只可能含以下离子中的若干种：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
    ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生．
    ②第二份加过量NaOH溶液加热后收集到气体0.02mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲．
    ③在甲溶液中通过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02g．
    ④第三份加足量BaCl2溶液后得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后质量为11.65g．
    根据上述实验回答：
    （1）一定不存在的离子是Fe3+、Mg2+、CO32-、Ba2+，不能确定是否存在的离子是Cl-．
    （2）试确定溶液中肯定存在的阴离子及其浓度（可不填满）：
    离子符号SO42-，浓度0.5mol/L；
    离子符号删，浓度删；
    （3）试确定K+ 是否存在是（填“是”或“否”），判断的理由是溶液中肯定存在的离子是NH4+、Al3+、SO42-，经计算NH4+、Al3+物质的量都是0.02mol，SO42-物质的量是0.05 mol，根据电荷守恒，K+一定存在．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．常温下，向10mL 0.1mol/L的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol/LKOH溶液，所得滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．KHC2O4溶液呈弱碱性
    B．B点时：c（HC2O4-）＞c（K+）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．C点时：c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）＜c（K+）＜c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（H2C2O4）
    D．D点时：c（H+）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）=c（OH-）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案