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    已知温度T0C时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元酸HA与

    b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该混合液呈中性的依据是（ ）

    A．a＝b

    B．混合溶液的pH＝7

    C．混合溶液中，c(H＋)＝mol·L－1

    D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二12月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)ΔH＞0。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是

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    科目：高中化学 来源：2017届浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟高三上考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知1 mol CH4气体完全燃烧生成气态CO2和液态H2O，放出890.3 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是

    A．CH4 (g)＋2O2 (g)＝CO2 (g)＋2H2O(g) ΔH＝＋890.3 kJ·molˉ1

    B．CH4 (g)＋2O2 (g)＝CO2 (g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·molˉ1

    C．CH4 (g)＋2O2 (g)＝CO2 (g)＋2H2O(l) ΔH＝＋890.3 kJ·molˉ1

    D．CH4 (g)＋2O2 (g)＝CO2 (g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·molˉ1

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    科目：高中化学 来源：2017届浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟高三上考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化合物中，属于碱的是

    A．MgO B．SO2 C．H2SO4 D．Ca(OH)2

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省怀化市高三上学期期中质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用下表提供的仪器和药品，能完成实验目的的是 （ ）


     

    仪器
     

    药品
     

    实验目的
     

    A
     

    烧杯、分液漏斗、
    胶头滴管、铁架台
     

    待提纯AlCl3溶液、NaOH溶液
     

    除去AlCl3溶液中的
    MgCl2杂质
     

    B
     

    分液漏斗、烧瓶、
    锥形瓶、导管及橡皮塞
     

    盐酸、大理石、
    硅酸钠溶液
     

    证明非金属性：
    Cl＞C＞Si
     

    C
     

    酸式滴定管、锥形瓶、
    铁架台(带铁夹)
     

    已知浓度的盐酸、
    待测NaOH溶液
     

    测定NaOH溶液的浓度
     

    D
     

    胶头滴管、试管
     

    Na2CO3溶液、稀盐酸
     

    鉴别Na2CO3溶液、稀盐酸
     

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省怀化市高三上学期期中质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    研究发现空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：

    ①SO2+NO2→SO3+NO，②SO3+H2O→H2SO4，③2NO+O2→2NO2。

    NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下列变化中的作用相似的是（ ）

    A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶

    B．浓H2SO4滴入萤石(CaF2)中加热生成HF

    C．木材棍插入浓H2SO4中变黑

    D．淀粉溶液加入稀H2SO4并加热转化为葡萄糖

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省怀化市高三上学期期中质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中正确的是 （ ）

    A. 从海水中提取多种化学物质都发生了化学变化

    B. 可用盛有浓氨水的“喷枪”检验输送氯气的管道是否漏气

    C. 铁是人体必需的微量元素，要多食富含Fe3+的食物或服用含Fe3+的药剂

    D. 有胃溃疡的病人也可服用小苏打药片治疗胃酸过多

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上第五次调研化学卷（解析版） 题型：填空题

    氮的化合物在生产生活中广泛存在。

    (1)①可通过反应：NH3(g)+ Cl2(g)=NH2Cl(g)+ HCl(g)制备氯胺，己知部分化学键的键能：

    则上述反应的△H=______________。

    ② NH2Cl与水反应生成强氧化性的物质，可作长效缓释消毒剂，该反应的化学方程式为：_________________。

    (2)用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温(反应温度分别为400 ℃、400 ℃、T ℃)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t 的变化情况如下表所示：

    ①该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应

    ②乙容器在200min达到平衡状态，则0～200 min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=_________。

    (3)用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1 mol NO2和足量C发生该反应，平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

    A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)________Kc(B)(填“< ”或“> ”或“=”)。

    A、B、C三点中NO2的转化率最高的是：__________(填“A”或“B”或“C”)点．

    计算C点时该反应的压强平衡常数：Kp(C)=____________(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高二12月模拟二化学卷（解析版） 题型：推断题

    在下图所示的物质转化中，A、C均为常见的金属单质， 并且在冷的H的浓溶液中均会发生钝化；E为固体非金属单质。B为红色固体氧化物；X为常见无色液体；L的焰色为黄色，且能使酚酞变红(反应过程中生成的水及其他产物已略去)。

    回答以下问题：

    （1）H的化学式为 。

    （2）L的电子式为 。

    （3）A与B反应的化学方程式为 。

    （4）K与足量的氨水反应的离子方程式为 。

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