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某化学兴趣小组为了测定某铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了如图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请据此项回答相应问题．
Ⅰ探究浓硫酸的某些性质
（1）按图示连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量．
（2）将a g铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸．仪器A的名称为，
未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：．
（3）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显现象．
A中开始发生反应的化学方程式为：2Fe+6H₂SO₄ $数学公式$ Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O和（写化学方程式）．
B中的现象是，由此可得到浓硫酸具有性，C装置的作用．
（4）随着反应的进行，A中还可能发生某些离子反应．写出相应的离子方程式．
（5）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是．
Ⅱ测定铁的质量分数
（6）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重．E增重b g．
铁碳合金中铁的质量分数为（写表达式），为使实验数据更为精确，可在装有碱石灰的干燥管后加入．

解：（2）仪器A为蒸馏烧瓶；常温下Fe在浓硫酸中钝化，碳不与浓硫酸反应，没有二氧化硫生成，故A、B均无明显现象，
故答案为：蒸馏烧瓶；常温下Fe在浓硫酸中钝化，碳不与浓硫酸反应；
（3）加热条件下，Fe、碳都与浓硫酸反应，碳与浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳与水，反应方程式为：C+2H₂SO₄（浓） $\text{[math]}$ CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；反应生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，B装置中品红溶液褪色；
反应中体现浓硫酸的强氧化性；
由装置可知，实验是通过测定E装置碱石灰增重，测定二氧化碳的质量，进而测定铁的含量，碱石灰可以吸收二氧化硫，二氧化硫具有还原性，可以被酸性高锰酸钾氧化二除去，根据颜色变化确定二氧化硫是否除尽，故C的作用是除去二氧化硫并检验二氧化硫以除尽，
故答案为：C+2H₂SO₄（浓） $\text{[math]}$ CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；品红溶液褪色；强氧化性；除去二氧化硫并检验二氧化硫以除尽；
（4）随反应进行浓硫酸变为稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁与氢气，反应离子方程式为：Fe+2H⁺=Fe²+H₂↑，
故答案为：Fe+2H⁺=Fe²+H₂↑；
（5）碳铁合金在酸溶液中形成原电池，原电池能加快化学反应速率，故答案为：碳铁合金在酸溶液中形成原电池；
（6）称取mg铁碳合金，加入过量浓硫酸，加热待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E装置并称重，E增重bg，则生成二氧化碳的质量为bg，根据质量守恒定律，则mg铁碳合金中含碳元素的质量为 $\text{[math]}$ ×12g/mol= $\text{[math]}$ g，则含铁的质量为ag- $\text{[math]}$ g，铁的质量分数为 $\text{[math]}$ =1- $\text{[math]}$ ，
E中所装试剂为碱石灰，可吸收空气中CO₂、H₂O使测定二氧化碳的质量增大，应则E装置后再连接1个装有碱石灰的干燥管，
故答案为：1- $\text{[math]}$ ；另一个装有碱石灰的干燥管．
分析：（2）仪器A为蒸馏烧瓶；常温下Fe在浓硫酸中钝化，碳不与浓硫酸反应；
（3）加热条件下，Fe、碳都与浓硫酸反应，碳与浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳与水；
二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色；
反应中体现浓硫酸的强氧化性；
由装置可知，实验是通过测定E装置碱石灰增重，测定二氧化碳的质量，进而测定铁的含量，碱石灰可以吸收二氧化硫，二氧化硫具有还原性，可以被酸性高锰酸钾氧化二除去，根据颜色变化确定二氧化硫是否除尽；
（4）随反应进行浓硫酸变为稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁与氢气；
（5）碳铁合金形成原电池，原电池能加快化学反应速率；
（6）根据mg铁碳合金，加入过量浓硫酸，E增重bg，则生成二氧化碳的质量为bg，根据质量守恒定律，则可求出mg铁碳合金中含碳元素的质量进而求出铁的质量分数；
E中所装试剂为碱石灰，可吸收空气中CO₂、H₂O使测定二氧化碳的质量增大，应则E装置后再连接1个装有碱石灰的干燥管．
点评：本题考查物质组成含量测定、浓硫酸的性质及实验，熟悉装置及装置中每部分的作用是解答本题的关键，难度适中．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

现有某铁炭合金，某化学兴趣小组为了测定铁炭合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应问题．（由实验装置引起的实验误差忽略不计）．

Ⅰ．探究浓硫酸的某些性质：
（1）称量E的质量；按照图示连接装置，并检查装置的气密性．
（2）将mg铁炭合金样品放入A中，再加入足量的浓硫酸．未点燃酒精灯前，A、B中均无明显现象，其原因是

常温下，Fe在浓硫酸中钝化；常温下，碳不与浓硫酸反应

．
点燃酒精灯一段时间后，B中（所装试剂为品红溶液）可观察到的明显现象是

品红溶液褪色

、

品红溶液褪色

．
C中（所装试剂为足量酸性KMnO₄溶液）发生反应的化学方程式为

5SO₂+2KMnO₄+2H₂O=K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄

．D中盛放的试剂是

浓硫酸

．
（3）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因反应温度较高外，还有一种可能的原因是

铁碳在酸溶液中形成原电池

．
Ⅱ．测定铁的质量分数：
（4）待A中不再逸出气体时（此时A中无固体剩余），停止加热，拆下E（所装试剂为足量碱石灰）并称重，E增重bg，则铁碳合金中铁的质量分数为

11m-3b

11m

×100%

11m-3b

11m

×100%

、

×100%

（写表达式，装置中残留的气体忽略不计）．某同学认为：依据此实验测得的数据，计算出的合金中铁的质量分数可能会偏低，你认为可能的原因是

空气中CO₂、H₂O进入E管使b增大

．

（5）经过大家的讨论，决定采用下图装置（干燥管中试剂为无水氯化钙，锥形瓶中为mg铁炭合金和足量稀硫酸．）和其他常用实验仪器测定某些数据即可．为了快速测算出铁的质量分数，最简便的实验操作是

③

、

③

（填写代号）．
①用排水法测定H₂的体积
②反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量
③测定反应前后装置和药品的总质量．

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科目：高中化学 来源： 题型：

现有某铁碳合金（铁和碳两种单质的混合物），某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了如图所示的实验装置（夹持仪器已省略）和实验方案进行实验探究．

Ⅰ测定铁的质量分数：
（1）检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在E装置后面连上一根导管，然后

，则证明装置的气密性良好．
（2）称量E的质量，并将a g铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g．铁碳合金中铁的质量分数为

（写表达式）．
（3）装置C的作用

．
（4）甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，原因是空气中CO₂、H₂O进入E管使b增大．你认为改进的方法是

．
（5）乙同学认为，即使甲同学认为的偏差得到改进，依据此实验测得合金中铁的质量分数也可能会偏高．你认为其中的原因是

．
Ⅱ探究浓硫酸的某些性质：
（6）往A中滴加足量的浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：

．
（7）A中铁与浓硫酸发生反应的化学方程式是

，反应中浓硫酸表现出的性质是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某化学兴趣小组为了测定某铁碳合金（看成铁和碳两种单质的混合物）中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了如图所示的装置（夹持仪器已省略）和方案进行实验．
请回答下列问题：
（1）在加热条件下，A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式是

．
（2）检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在E后面连上一根导管，然后

，则证明装置的气密性良好．
（3）若先称量E的质量，并将ag铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量浓硫酸，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，结果E增重bg．则铁碳合金中铁的质量分数为

（写计算表达式）．
（4）装置C的作用

，其中发生反应的离子方程式为

．
（5）甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，原因是空气中的CO₂、H₂O进入E．你认为改进的方法是

．乙同学认为，即使甲同学认为的偏差得到改进，依据此实验测得合金中铁的质量分数也可能会偏高．你认为其中的原因可能是

（写出一种即可）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

现有某铁碳合金（铁和碳两种单质的混合物），k某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置（夹持仪器已省略）和实验方案进行实验探究．

（1）检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在E装置后面连上一根导管，然后

，则证明装置的气密性良好．
（2）往A中滴加足量的浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：

．
（3）A中铁与浓硫酸发生反应的化学方程式是

，
（4）装置C的作用

．
（5）称量E的质量，并将a g铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g．铁碳合金中铁的质量分数为

（写表达式）．
（6）甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，原因是空气中CO₂、H₂O进入E管使b增大．你认为改进的方法是

．
（7）乙同学认为，即使甲同学认为的偏差得到改进，依据此实验测得合金中铁的质量分数也可能会偏高．你认为其中的原因是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了如图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应问题．（由实验装置引起的实验误差忽略不计）．

Ⅰ．探究浓硫酸的某些性质
（1）称量E的质量；按照图1所示连接装置，检查装置的气密性．
（2）将mg铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸．未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：

．点燃酒精灯一段时间后，B中可观察到的明显现象是

．C中足量的酸性KMnO₄溶液所起的作用是

．D中盛放的试剂是

．
（3）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因反应温度较高外，还可能的原因是

．
Ⅱ．测定铁的质量分数
（4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg，则铁碳合金中铁的质量分数为

（写表达式）．某同学认为：依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，你认为可能的原因是

．
（5）经过大家的讨论，决定采用图2装置和其他常用实验仪器测定某些数据即可，为了快速和准确地计算出铁的质量分数，最简便的实验操作是

（填写代号）．
①用排水法测定H₂的体积
②反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量
③测定反应前后装置和药品的总质量．

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